山东省高一化学寒假作业9 新人教版必修1.doc

2016年高一化学寒假作业9 一、选择题（本题共7道小题）1.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，44 g c3h8中含有的碳碳单键数为3 nac标准状况下，44.8 l no与22.4 l o2混合后气体中分子总数为3 nad1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na2.如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）ano bco cnh3 dso23.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱aabbccdd4.下列离子方程式正确的是（）a等物质的量浓度的febr2和cucl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：cu2+2brcu+br2b碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：mg2+2hco3+2ohmgco3+co32+2h2oc过量so2通入氨水中：so2+2nh3h2o2nh4+so32+h2od碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ca2+co2+h2o5.根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2+a第组反应的其余产物只有o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为1：2c第组反应中生成1molcl2，转移电子10mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+br26.fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含cu2+c溶液中一定含fe2+ d剩余固体中一定含铜7.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是（）a此实验表明氯水具有酸性、漂白性b内环呈白色外环呈红色或浅红色c内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快d氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是hclo二、填空题（本题共3道小题）8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、cl、ca2、ba2、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量bacl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有cl- ，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ） a该混合物中一定含有k+、nh4+、co32-、so42-，可能含有cl-，且n(k+)0.04mol b该混合物中一定含有nh4+、co32-、so42-，可能含有ca2+、 k+、cl- c该混合物中一定含有nh4+、co32-、so42-，可能含有k+、cl- d该混合物中一定含有nh4+、so42-，可能含有ca2+、k+、cl-9.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在ph试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有性（2）硝酸铜是制备cuznal系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）cu+hno3（浓）cu（no3）2cu+hno3（稀）cu（no3）2cu cuo cu（no3）2（3）在100ml 18moll1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 （4）若将12.8g铜跟一定质量的浓hno3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6l（标准状况） （不考虑n2o4），则所耗hno3的物质的量mol（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为 10.（14分）该学习小组通过查阅资料发现用kclo3和浓盐酸也可以制备氯气为此该小组利用如图装置在实验室制取cl2并探究其有关性质：（1）装置a中存在一处错误，改正这处错误： （2）写出装置a中发生反应的化学方程式： （3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在a、b之间装置中添加装置e，装置e中所盛装的试剂为 为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置e，其中加入浓硫酸，装置e在整套装置中的添加位置为 （选填序号）a a、b之间 bb、c之间cc、d之间 dd之后（4）取下集气瓶b，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶b中，可以观察到的现象是 ，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂 （选填序号，多选）a氯水 b蒸馏水和铁粉c蒸馏水和氢氧化钠溶液 d蒸馏水和kscn溶液（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施该改进措施是： 试卷答案1.d解：a、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1na个，故a错误；b、44g丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳单键，故b错误；c、标准状况下，44.8lno的物质的量为2mol，22.4l02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2na，故c错误；d、na2o和na2o2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molna2o和na2o2含阳离子2mol，阴离子1mol，离子的总数为3na，故d正确故选d2.d考点：气体的收集专题：化学实验基本操作分析：若气体从右管进入左管出，说明收集气体是采用排空气法收集，常温下该气体和氧气不反应，且密度大于空气，据此分析解答解答：解：若气体从右管进入左管出，说明收集气体是采用排空气法收集，常温下该气体和氧气不反应，且密度大于空气，ano不易溶于水而易和氧气反应生成二氧化氮，所以应该采用排水法收集no，故a不选；bco密度接近空气，且co不易溶于水，所以采用排水法收集co，故b不选；c氨气极易溶于水，常温下氨气和氧气不反应，氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故c不选；d二氧化硫能溶于水，常温下二氧化硫和水不反应且密度大于水，所以可以采用向上排空气法收集，故d选；故选d点评：本题考查气体的收集，侧重考查气体的性质，根据气体溶解性、密度确定收集方法，该装置也可以是排水法收集气体，但右管必须是出水管，题目难度不大3.b考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：a沉淀可能为agcl；b加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，则不含铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，亚铁离子被氧化为铁离子；c具有漂白性的物质可使品红褪色；d溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色，溶液显碱性，可能为盐溶液解答：解：a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为agcl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故a错误；b加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，则不含铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有fe2+，故b正确；c具有漂白性的物质可使品红褪色，则品红溶液褪色，气体可能为二氧化硫、氯气等，故c错误；d溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色，溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液，也可为碱溶液，如naoh，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的漂白性、溶液的碱性等，把握物质性质及反应原理为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大4.a考点：离子方程式的书写分析：a阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电；b二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；c二者反应生成亚硫酸氢铵；d弱电解质醋酸写化学式解答：解：a阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电，所以电池反应式为cu2+2brcu+br2，故a正确；b二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为mg2+2hco3+4ohmg（oh）2+2co32+2h2o，故b错误；c二者反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为so2+nh3h2onh4+hso3，故c错误；d弱电解质醋酸写化学式，离子方程式为caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故d错误；故选a点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是b，注意碳酸镁溶解性大于氢氧化镁，为易错点5.b考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；a、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；b、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；c、依据反应2mno4+16h+10cl=5cl2+2mn2+8h2o，计算电子转移；d、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断解答：-解：a、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+5o2，则第组反应的其余产物有h2o、o2，故a错误；b、3c12+6febr2=2fec13+4febr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，cl2与febr2的物质的量之比等于1：2，故b正确；c、2mno4+16h+10cl=5cl2+2mn2+8h2o，生成1mol cl2，转移电子2mol，故c错误；d、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为mno4cl2br2fe3+，故d错误；故选b点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意b中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点6.b考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较专题：元素及其化合物分析：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断解答：解：当固体为铁、铜时，溶液中的fe3+、cu2+全部参加反应生成fe2+和cu，反应的反应方程式为：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定没有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有fe3+，cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成fe2+和cu，所以溶液中一定没有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；a、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不变红色，故a正确；b、通过以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故b错误；c、通过以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故c正确；d、通过以上分析知，剩余固体中一定含cu，故d正确；故选b点评：本题考查了fe3+、cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分7.d 考点：氯气的化学性质.专题：卤族元素分析：氯水中有分子：h2o cl2 hclo 离子：h+ cl clo oh，h+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；hclo 有漂白性，能使变红的试纸褪色所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同然后以此来解答解答：解：a、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故a正确；b、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是hclo起作用，外环是h+起作用，故b正确；c、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是hclo起作用，外环是h+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故c正确；d、cl2+h2o=hcl+hclo，所以还原产物是hcl，故d错误；故选d点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点8.（1）否；（2）nh4+ 0.8 mol/l（3）baco3 baso4； n (co32-)=0.04mol n(so42-)=0.02mol （4）a 9.（1）（强）氧化性；脱水性；（强）氧化性；（2）；（3）3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；（4）0.65；（5）cu+2hcl+h2o2=cucl2+2h2o 考点：浓硫酸的性质；绿色化学；氧化还原反应的计算.分析：（1）依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，浓硝酸具有强的氧化性，能够氧化有机色素解答；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；（3）硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化铜；（4）铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（no或no2或no、no2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成cu（no3）2，根据氮原子守恒：2ncu（no3）2+n（no、no2），据此计算消耗硝酸的物质的量；（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化解答：解：（1）浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的发生；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，是浓硫酸脱水性的表现；用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在ph试纸上，试纸逐渐变白是因为浓硝酸具有强的氧化性；故答案为：（强）氧化性；脱水性；（强）氧化性；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成，只有制备方法不会产生污染气体，同时原子利用率最高，符合“绿色化学”思想，故答案为：；（3）铜与浓硫酸反应一段时间变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸，金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应离子方程式为：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；（4）12.8gcu的物质的量=0.2mol，气体的物质的量=0.25mol，根据氮原子守恒，n（hno3）=2ncu（no3）2+n（no、no2）=20.2mol+0.25mol=0.65mol；故答案为：0.65；（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化，发生反应的原理方程式是：cu+2hcl+h2o2=cucl2+2h2o，故答案为：cu+2hcl+h2o2=cucl2+2h2o点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，以及有关硝酸的计算，难度中等，注意利用氮原子个数守恒是解题关键10.（1）改长颈漏斗为分液漏斗；（2）kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o；（3）饱和食盐水；b；（4）集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；bcd；（5）在装置d后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验专题：实验题分析：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置e，其中加入浓硫酸，应在c装置前干燥氯气；（4）铁在氯气中燃烧发出棕黄色烟氯化铁；依据氯化铁性质分析三价铁离子结合氢氧根离子会生成红褐色沉淀，和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色发生改变，溶解后加入硫氰酸钾溶液呈