山东省高一化学寒假作业7 新人教版必修1.doc

2016年高一化学寒假作业7 一、选择题（本题共7道小题）1.检验so2中是否混有co2气体，可采用的方法是（）a通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有co2气体b通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体c先通过足量naoh溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体d先通过足量kmno4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体2.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）aso2通入石灰水bnaoh溶液滴入nahco3溶液c硫酸中加入锌粉dalcl3溶液中滴入naoh溶液3.将容积为50ml的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5ml则原混合气体中no2和o2体积比可能是（）a9：1 b18：7 c41：9 d1：14.将so2气体通入bacl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）acl2 bco2 cnh3 dso35.11.2 g cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生no2和no混合气体3.36l(标准状况)，则混合气体中no2和no的体积比为a 1：l b 1：2 c 1：3 d2：l6.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论anh3酚酞试液溶液变红色nh3的水溶液显碱性bno2ki淀粉溶液溶液变蓝no2的水溶液有氧化性cx澄清石灰水溶液变浑浊x是co2dcl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色cl2有酸性和漂白性aabbccdd7.下列实验现象预测正确的是( )a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c实验iii：微热稀hno3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应二、填空题（本题共3道小题）8.在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程请你根据图示回答下列问题：（1）a、b、c三种物质可以归为一类的依据是（2）将c归为化合物，将d归为单质的理由是 （3）用化学反应方程式表示为 化学变化过程中消耗的a物质和生成的c物质的质量比为（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可） 9.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 （2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有so2和co2能够证明混合气体中含有so2的实验现象是： ；设计b、c的实验目的是： ；写出b中发生反应的离子方程式： ；能够证明混合气体中含有co2的实验现象是： 10.根据要求完成下列各小题实验目的（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸碳酸）连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ，装置a中的试剂是 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： （2）验证 so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性打开b，关闭a能验证so2具有氧化性的化学方程式是： 若大量的so2通入naoh溶液中，其化学方程式是： bacl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式： 试卷答案1.d考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答解答：解：a二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故a错误；b均能使石灰水变浑浊，不能检验，故b错误；c均与naoh、石灰水反应，不能检验，故c错误；d先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故d正确；故选d点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大2.b考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a、二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠；b、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠；c、锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；d、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀解答：解：a、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2so2+ca（oh）2ca（hso3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，ca（oh）2+so2caso3+h2o，反应物用量不同，产物不同；b、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠，nahco3+naohna2co3+h2o，反应物用量与浓度不会改变反应产物；c、锌稀硫酸则生成氢气，h2so4+znznso4+h2；锌与浓硫酸则生成二氧化硫，zn+2h2so4（浓）znso4+so2+2h2o，硫酸浓度不同，产物不同；d、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，alcl3+4naohnaalo2+3nacl+2h2o；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，alcl3+3naohal（oh）3+3nacl，反应物用量不同，产物不同故选b点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨3.b考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：可能发生的反应为：4no2+o2+2h2o=4hno3，3no2+h2o=2hno3+no，试管中o2和no2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4no2+o2+2h2o=4hno3，求出参加此反应的o2，最后相加得到原来的氧气；若为no，先根据3no2+h2o=2hno3+2no求出过量的no2，然后根据4no2+o2+2h2o=4hno3求氧气体积，进而计算no2的体积，据此解答解答：解：no2和o2与水的反应属于循环反应，可简化为：4no2+o2+2h2o=4hno3，对该反应来说，若no2剩余，则实际是no，由3no2+h2o=2hno3+no可知，剩余no气体是5ml，说明剩余的no2为：5ml3=15ml，其余的35ml气体中v（no2）：v（o2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35ml=7ml，二氧化氮的体积为：50ml7ml=43ml，则原混合气体中no2和o2体积比为：43ml：7ml=43：7；若剩余气体是o2，则反应的45ml中v（no2）：v（o2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45ml=36ml，氧气为：50ml36ml=14ml，则原混合气体中no2和o2体积比为：36ml：14ml=18：7，故选b点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力4.b考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向bacl2溶液中通入so2没有发生反应，此过程无明显实验现象，so2具有还原性，能被fe3+离子氧化为so42离子，所以再向溶液中加入fecl3溶液，生成baso4沉淀；so2为酸性气体，与氨水反应生成so32离子，与bacl2反应生成baso3沉淀，以此解答该题解答：解：a二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故a正确；b二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故b错误；c氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故c正确；d故b正确；d三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故d正确；故选b点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5.b解析：设混合气中no和no2的物质的量分别是x和y。11.2g铜的物质的量为11.2g64g/mol0.175mol，共失去电子0.175mol20.35mol，所以根据电子的得失守恒可知3xy0.35mol，又因为xy3.36l22.4l/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合气体中no2和no的体积比为1:2，选b。6.b 考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置.专题：实验题分析：a氨水密度比空气小；bno2溶于水生成hno3，hno3有氧化性；c二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；d氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性解答：解：a氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故a错误； bno2通入ki淀粉溶液，溶液变蓝是由于no2溶于水生成hno3，hno3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故b正确；c能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故c错误；d氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故d错误故选b点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累7.b单质溴能与naoh溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，a错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成so2，so2具有还原性，可将酸性kmno4溶液褪色，所以b正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成no，no与空气被氧化生成no2，no2是红棕色气体，c错误；属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以d错误，选b。8.(1) 都含有氧元素； (2) 二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的； (3) 2co+2non2+2co2；15：22； (4) 化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变 考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：（1）根据含有元素分析判断；（2）由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，由一种元素构成的纯净物是单质；（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中，各物质的质量之比等于其计量数与相对分子质量之积的比；（4）根据元素守恒、质量守恒分析解答：解：根据题意及图示可知：a为no、b为co、c为co2、d为n2，（1）根据a、b、c含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，故答案为：都含有氧元素；（2）c为co2，d为n2，二氧化碳含有两种元素，氮气含有一种元素，所以二氧化碳是化合物，氮气是单质，故答案为：二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：2co+2non2+2co2，a为no、c为co2，化学变化过程中消耗的a物质和生成的c物质的质量比=2（14+16）：2（12+216）=15：22，故答案为：2co+2non2+2co2；15：22；（4）根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、混合物的质量不变，故答案为：化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变点评：本题从宏观、微观方面考查了化学反应，根据反应前后元素守恒、质量守恒结合单质、化合物的定义来分析解答即可，难度不大9.（1）2h2so4（浓）+cco2+so2+2h2o；（2）a中品红溶液褪色；除去so2并检验so2，气体是否除尽，排除so2对co2气体检验的干扰；5so2+2mno4+2h2o=5so42+2mn2+4h+；c中品红溶液不褪色d中溶液变浑浊考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水；（2）二氧化硫具有漂白性，如果a中品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫气体；二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，若要检验二氧化碳，应该先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；b中二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸根离子；若c中品红溶液不褪色而d中澄清石灰水变浑浊则证明混合气体中含有二氧化碳解答：解：（1）碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，故答案为：2h2so4（浓）+cco2+so2+2h2o；（2）二氧化硫具有漂白性，若装置a中品红溶液褪色，则证明混合气体中存在二氧化硫，故答案为：a中品红溶液褪色；由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，为了排除检验二氧化碳时二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，故答案为：除去so2并检验so2，气体是否除尽，排除so2对co2气体检验的干扰；b中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5so2+2mno4+2h2o=5 so42+2mn2+4h+，故答案为：5so2+2mno4+2h2o=5so42+2mn2+4h+；c中品红溶液不褪色，证明混合气体中的二氧化硫已经完全除去，若d中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳气体，故答案为：c中品红溶液不褪色d中溶液变浑浊点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，侧重考查浓硫酸与铜的反应及二氧化硫的性质，注意明确检验二氧化碳的存在时，需要排除二氧化硫的干扰，试题培养了学生的分析、理解能力10.（1）检验装置的气密性；cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；酸性kmno4溶液；a中酸性kmno4溶液不退色，na2sio3溶液中出现白色沉淀；（2）2h2s+so23s+2h2o；so2+naohnahso3；-baso4-baso3ba2+so2+cl2+2h2obaso4+4h+2cl 考点：性质实验方案的设计.专题：实验设计题分析：（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性；铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；当a中kmno4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；（2）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中2价的硫还原；若大量的so2通入naoh溶液中，生成nahso3；氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；解答：解：（1）为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性，故答案为：检验装置的气密性；铜和热的浓硫酸反应，反应中cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，故答案为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；酸性