山东省高二化学寒假作业8 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

2016年高二化学寒假作业8一、选择题（本题共7道小题）1.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用下列有关判断中错误的是（）a装置研究的是金属的吸氧腐蚀，fe上的反应为fe2e=fe2+b装置研究的是电解cucl2溶液，它将电能转化为化学能c装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，b极上发生氧化反应d三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b用装置进行电镀，镀件接在b极上c装置的总反应是：cu+2fe3+cu2+2fe2+d装置中的铁钉几乎没被腐蚀3.有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h2o和h+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）a氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8b还原产物为nh4+c若有1 mol no3参加还原反应，转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则正极反应为fe2+efe3+4.钠硫(na/s8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98)和外室的熔融硫(熔点119)隔开，并允许na+ 通过。下列有关说法错误的是（ ）a放电时b为电池的负极b充电时阴极反应式为：na+enac充电时，阳极处发生还原反应d放电时na+ 可以穿过固体电解质流向a电极5.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为zn，其他电极均为cu，则下列说法正确的是a电子移动：电极电极电极电极 b电极发生还原反应c电极逐渐溶解 d电极的电极反应：cu2e=cu26.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件cus04溶液，下列各图中产生h2的体积v（l）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）a b c d7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o2=6co2+6h2o二、填空题（本题共3道小题）8.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_.通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因：_.除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“a”或“b”)导出。9.现有如下两个反应：（a）naoh+hcl=nacl+h2o （b）2fecl3+fe=3fecl2（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式 是正极，正极反应式： ； 是负极，负极反应式： 10.（8分）i 某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和kcl溶液的琼脂）（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：k+移向_烧杯，（填“a”或“b”），（2）锌电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；铜电极上发生的电极反应式为_；、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯a实际为原电池，b成了用电器。对于图乙烧杯a实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：一部分同学认为是由于znso4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由zn、cu做电极，h2so4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：_另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得zn、cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：_（4）若第（3）问中观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式_试卷答案1.d考点：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：a铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀；b电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液；cb连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应；d电化学反应的实质为氧化还原反应解答：解：a食盐水溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故a正确；b电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液，故b正确；ca连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，而b连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，故c错误；d电化学反应的实质为氧化还原反应，故d正确故选d点评：本题考查电解池和原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学原理，注重相关基础知识的积累，难度不大2.c考点：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：a、电解精炼铜时，铜做阳极；b、电镀时，镀件作阴极；c、fe比cu活泼，fe做负极；d、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀解答：解：a、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液，故a正确；b、根据电流的方向可知b为电解池的阴极，所以进行电镀时，镀件接在b极上，故b正确；c、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为fe+2fe3+=3fe2+，故c错误；d、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故d正确故选c点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为d，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响3.dfe2+具有还原性，no3在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，n元素的化合价降低，则发生反应8fe2+no3+10h+=8fe3+nh4+3h2oa、由方程式可知该反应中氧化剂（no3）与还原剂（fe2+）物质的量之比为1：8，故a正确；b、反应中n元素的化合价由no3中+5价降低为nh4+中3价，nh4+是还原产物，故b正确；c、反应中n元素的化合价由no3中+5价降低为nh4+中3价，所以有lmolno3 发生还原反应，转移电子数为1mol5（3）=8mol，故c正确；d、原电池负极发生氧化反应，fe2+在负极放电生成fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为fe2+e=fe3+，故d错误，故选：d4.ca项，放电时，电极b处，钠失电子被氧化形成na+，作负极，电极反应式为：na-ena+，正确；b项，充电时，阴极反应和负极反应互为逆反应，即na+ena，正确；c项，充电时，阳极处发生氧化反应，错误；d项，放电时，a电极为正极，阳离子流向正极，即na+从内室穿过固体电解质进入外室流向a电极，正确；5.d试题分析：该装置是原电池与电解池相连的装置，左池是原电池，右池是电解池，i是zn，作原电池的负极，则ii是正极，iii是电解池阳极，iv是电解池的阴极，所以电子从负极i流出，流向iv， iii上的电子流回到正极ii，但电子不会经过电解质溶液，错误；b、电极i是负极，发生氧化反应，错误；c、电极iv是阴极，铜离子放电生成单质cu，质量增加，错误；d、电极iii是阳极，发生氧化反应，所以cu逐渐溶解生成铜离子，正确，答案选d。考点：考查原电池、电解池的综合判断，电化学原理的应用6.a考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素.专题：电化学专题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：fe+cu2+=fe2+cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生的反应为：fe+cu2+=fe2+cu，铜铁稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为a故选a点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，原电池能加快化学反应速率，注意硫酸过量7.a试题分析：a，根据c元素的化合价的变化二氧化碳中c元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；b，在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；c，原电池中阳离子向正极移动，正确；d，电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选a。考点：考查对原电池反应的判断8.（1） （2） （3）h+ 放电，促进水的电离，oh浓度增大b9.（1）（a）不行、（b）行（2）（a）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移（3）cu（或c）；2fe3+2e=2fe2+；fe；fe2e=fe2+考点：设计原电池 分析：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（2）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（3）该原电池反应中，fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以fe失电子发生氧化反应，则fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反解答：解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（a）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（b）中fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，故答案为：（a）不行（b）可以；（2）（a）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，故答案为：（a）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；（3）该原电池反应中，fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以fe失电子发生氧化反应，则fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，fe是负极、cu是正