【三年经典】全国中考化学试题分类汇编 金属和金属材料.doc

【三年经典】2011-2013年全国中考化学试题分类汇编：金属和金属材料1.（2011济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ） a金属 b氧化物 c盐 d有机物2.（2011南昌市）南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于 （ ）a金属材料 b复合材料 c合成材料 d无机非金属材料物3（2011宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）a不锈钢 b玻璃 c铝合金 d铜线4（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ）a生铁和钢都是铁的合金b废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染c银的导电性比铜强，所以一般用银作电线d铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采5（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ ） a生铁和钢都是铁的合金 b铁在潮湿的空气中容易生锈c地壳中含量最多的金属元素是铁元素 d一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁6.（2011桂林市）下列认识不正确的是 （ ） a钢是很纯的铁 b铁锈的主要成分是fe2o3xh2oc隔绝空气和水可以防止铁生锈 d被腐蚀的铁制品应该加以回收7.（2011苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （ ） a合金不属于金届材料 b合金的硬度一般比各成分金属大 c合金属于金属单质 d多数合金的熔点高于组成它的成分金属8.（2011黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ） a. 导电性 b. 抗腐蚀性 c. 导电性 d. 延展性9.（2011成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 （ ）a铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 b隔绝了氧气c温度更低 d更易与二氧化碳反应10.（2011滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （ ） a车架表面喷涂油漆 b钢圈表面镀防护金属 c链条表面涂机油 d露天放置，日晒雨淋11.（2011.内江市）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是 （ ）a钢是一种铁合金 b. 钢的许多性能优于生铁c钢的含碳量高于生铁 d. 钢是一种混合物12.（2011宜宾市）下列有关说法不合理的是 （ ） a“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 b家用铝锅可以用来盛放酸性食物 c防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 d可用盐酸除去铁锈13.（2011.百色市）铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 （ ）a. 铁生锈时生成四氧化三铁 b. 表面涂漆以防止铁生锈c. 铁制品应放置于干燥的环境中 d. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈14.（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ） a. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 b. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 c. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 d. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 15.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ ）a铁在潮湿的空气中易生锈 b. 铁与稀硫酸反应，生成fe2(so4)3和h2c能用铁桶盛农药波尔多液 d. 用稀盐酸除铁锈，生成fecl2和h2o16.（2011.百色市）某金属r与硝酸银溶液反应的化学方程式为:r + 2agno3 r(no3)2 + 2agr与硝酸铜溶液不发生反应，关于r的推断正确的是 （ ）a. r的活泼性介于铜、银之间 b. r能置换出酸中的氢c. r的活泼性比铜强 d. r的活泼性比铜强、银都弱15（2011.娄底市）对a、b、c三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入cuso4溶液中，一段时间后，a、c表面出现红色物质，b表面没有现象。（2）取大小相等的a、c两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，a、c表面都产生气泡，但a产生气泡的速度明显比c的快。则a、b、c三种金属的活动性顺序是 （ ）aacb bcab ccba dabc 16.（2011.鸡西市）把金属x放入cu(no3)2溶液中，x表面有红色固体析出；若放入mg(no3)2溶液中，无明显现象。则x、cu、mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）a. mg、x、cu b. x、mg、cu c. mg、cu、x d. cu、x、mg17.（2011.天津市）有x、y、z三种金属，x在常温下就能与氧气反应，y、z在常温下几乎不与氧气反应；如果把y和z分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，z不反应。根据以上实验事实判断，x、y、z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） a. x z y b. x y z c. y z x d. z y x 18. （2011.泰安市）有x、y、z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，y溶解并放出氢气，x、z不溶解；将x浸入z的硫酸盐溶液中，在x的表面有z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）axyz b. yxz c. yzx d. xzy19（2011.肇庆市）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （ ）acba bbac cacb d bca 20.（2011.雅安市）下列金属中，活动性最弱的是 （ ）a铝 b铜 c镁 d铁21.（2011.福州市） 常见金属活动性顺序如图4：下列各组物质间能发生反应的是 （ ）a. 铜和硝酸钠溶液 b. 铁和稀盐酸 c.锌和氯化钾溶液 d.银和稀硫酸 22.（2011.武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ） a. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 b. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 c. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 d. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置23.（2011.烟台市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 （ ） a. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素 b不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 c铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 d铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程24.（2011巢湖市）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 （ ）a铁画应悬挂在干燥的环境中b所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉c给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀d所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金25.（2011日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）a甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 b丙中的铁钉不生锈c铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 d丁中铁钉生锈最严重26.（2011.眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）a偏向加铁的一边 b. 偏向加镁的一边c仍停留在原来的位置 d. 无法确定27.（2011.南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 （ ） a. zn 和fe b. cu和au c. zn和cu d. mg 和al28.（2011广州市）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）a对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响b对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响c对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响d对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响29.（2011广州市）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）a甲乙丁丙 b丙丁乙甲c丙乙丁甲 d乙丁丙甲30.（2011.广安市）锰（mn）和镍（ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则mn 、ni 、cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 （ ）amn cu ni b. ni mn cu ccu ni mn d. mn ni cu31.（2011烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）选项实验设计现象结论(金属的活动性)a将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象cualb分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈mgalc分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快znfed分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象fecu32.（2011武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）a.反应前后液体的酸性减弱，ph变小 b.实验所得滤液是纯水，可直接排放c.滤渣中一定含铜和锌 d.发生的反应都是置换反应33.（2011济宁市）学习金属单元后，我们知道zn、fe、cu三种金属的活动性顺序为：znfecu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）a将zn、cu两金属片分别放入稀盐酸中b将fe、cu两金属片分别放人稀盐酸中c将zn、fe两金属片分别放人cucl2溶液中d将zn、cu两金属片分别放人fecl2溶液中34.（2011德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将zn、cu分别放入稀盐酸中； 将ag放入cu(no3)2溶液中；将cu放入agno3溶液中；将cu放入znso4溶液中；将zn放入agno3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）a b c d35. （2011.绵阳市）相同质量的mg、fe分别与稀盐酸作用，产生h2的质量m(h2)与加入稀盐酸的体积v（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ） d36.（2011南昌市）有等质量的a、b两金属，相对原子质量ar（a）ar（b），将a放入质量分数为15%的稀硫酸中，b放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中a、b均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ） a产生氢气的速率ab b反应后a、b一定都有剩余 c消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 d消耗b的质量一定小于a的质量37（2011泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生h2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ） a甲的活动性比乙强 b甲的相对原子质量一定比乙小 c反应消耗等质量的硫酸 d反应消耗等质量的金属38.（2011天津市）人类的生产、生活离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是 。 （2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 （3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19gml） ml(计算结果保留至0.1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。 （1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）44.2 烧杯、玻璃棒39.（2011.南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，该反应的基本类型是 6hcl + fe2o 32fecl3 + 3 h2o 复分解反应 4al+3o2 2al2o3 化合反应40.（2011.鸡西市）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：(1)产生这一现象的原因。(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？ (3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议（答一点即可）？ （合理答案均可）41（2011大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜； （2）导电性；（3）水、氧气 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 刷漆42.（2011.河南省）(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂泛。(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲金属的活动性 乙金属的导电性 丙金屑在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是fe2o3)的化学方程式。(1)甲 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。 (3)fe2o3+6hcl2fecl3十3h2o43.（2011.临沂市）相同质量的m、n两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（m、n在生成物中的化合价为均为+2价），生成h2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。 （1）金属活动顺序是m比n (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是m比n的 （填“大”或“小”）。（2）m与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。 (1)强 小 （2）36.544.（2011广州市）(9分)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_。(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣a和滤液b。再将滤渣a加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g滤渣的成分是_，滤液b的成分是_。原氧化铜的质量m=_g。生铁 cu、fe feso4、h2o 16g 45.（2011.内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2al + fe2o3 =高温= 2fe + al2o3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。强 金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）46（2011.河南省）在cu(no3) 2、a1(no3) 3和agno3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。al3+ 和fe2+ 小 fe十2agno3fe(no3) 2+2ag 或pe十cu(no3) 2fe(no3) 2+cu或fe+h2so4feso4十h247.（2011合肥市）（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。 （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；alcl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有alcl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是 。（4）你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： 。（1）zn+2hcl=zncl2+h2 （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应 （3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝 （4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同48.（2011重庆市）（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）a.硫酸铝溶液 b.硫酸亚铁溶液 c.硫酸铜溶液 （4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。 （1）cu、fe al （2）铁 （3）b （4）大49.（2011.烟台市）(5分)美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。 (1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。 (2)金的构成微粒是 。 (3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“”或“”)级。 (4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。(5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。(1)维生素c (2)金原子(或原子、au) (3)(4)fe+cuso4=feso4+cu (5)3co+fe2o3高温2fe+3co250.（2011.泰安市）（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取b和g，其转化关系如下图所示，已知d、g为单质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：b ，g ；写出反应的化学方程式： 。(1)b：cao（1分） g：fe（1分） fe2o33co2fe3co2（2分）51.（2011滨州市）(6分)某化学实验小组实验结束时，将含有cuso4、znso4、feso4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。(2)写出步骤中任一反应的化学方程式 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。（1）将废液中的cu2+和fe2+全部置换出来 （2）zn+ cuso4 = znso4 +cu （或fe+cuso4=cu+feso4） （3）取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量） （4） 固体d（或铜）52.（2011.泉州市）（10分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料mgso4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属a是 ；金属b是 。（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： （4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。a硫酸铜溶液 b氯化钠溶液 c硝酸银溶液 （1）铁 铜 （2）过滤 防止液滴飞溅 （3）zn+h2so4znso4+h2 置换反应 （4）a53.（2011.咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分fe2o3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。（1）加入过量a溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。（2）工厂废液中加入过量a反应的化学方程式为 。（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。（4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用co和铁红炼铁的化学方程式 。（1）引流（2）fe+cucl2 = fecl2+cu （3）na+、fe2+ （4）（5）3co+fe2o32fe+3co254.（2011南昌市）（5分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？【实验方案】实验序号实验1实验2实验3方 案现 象a中铝片表面有红色固体析出；b中铝片五明显现象。 与a中的现象相同结 论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。除去表面氧化膜的铝片会与cuso4溶液反应。该反应的化学方程式 。验证了实验1的结论。【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向b试管中再加入na2so4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。 cl（氯离子） 铝片表面有红色固体析出2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu 氯化钠（nacl） 钠离子（na+）55.（2011济宁市）(5分)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：结合流程中提供的信息回答：流程废水中含有的物质有_；经测定：流程中废水的ph为4，废水中一定没有_；流程废水中除流程、引入的物质外，还含有_；请设计简单方案来证明你的推断：_。 h2s04、fe2(s04)3、fes04 naoh cuso4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有cus0456.（2011济宁市）(1)(6分)氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答： 实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为_，这种方法制得的氢气往往含有少量_(原因是_)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_除去；实验中可采用_装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置g方式放置备用，原因是_。(1) zn+2hcl=zncl2+h2 氯化氢 盐酸有挥发性b、c e、f 氢气比空气轻，以防逸出57.（2011陕西省）(共3分)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。 （1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜cu2(oh)2co3。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 法。（1）co2或二氧化碳（2）硬度增大或熔点降低（3）燃烧58. （2011巢湖市）（6分）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。 （1）图中所标物质中属于金属材料的是 （只写一种），属于有机材料的是_（只写一种）。（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是_ _和_ _。（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是_ _。（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。铜（或铁或钢） 塑料（或油漆）降温 隔绝空气 防锈（其他合理答案均给分） 把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）59.（2011襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为fecl3溶液。已知铜、铁均能与fecl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，fe+2fecl3=2x.（1）写出化学方程式中x的化学式：_。（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量fecl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_。（1）fecl2； （2）cu（铜）60.（2011泸州市）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：（1）用mg、zn、cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。（2）用zn分别与mgcl2、cucl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的zn放入cucl2和mgcl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。（1） 速率 （2）zncucl2cuzncl2 mgzncu cu61.（2011陕西省）(7分) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) 【实验验证】fe+cuso4=feso4+cu (化学式错误扣2分)【拓展迁移】（1）cu fe al(或铜 铁 铝)或fe cu al(或铁 铜 铝)（2）cu fe al(或铜 铁 铝)62.（2011.淄博市）（6分）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；实验现象记录表金属空气稀硫酸硝酸银溶液铁铜镁步骤 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“”表示观察不到实验现象（见右表）。通过步骤可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤和步骤中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈 溶液的种类 mg+h2so4=mgso4+h2 置换反应 mg fe cu mg和h2so4反应速度太快，不易控制63.（2011.福州市）（10分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。检查装置气密性。在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。算出量气管中增加的气体体积为23.96ml。已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？ 。（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。（5）实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。（1）mg +h2so4 mg so4+h2 （2）不能 （3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 （合理答案均可得分） （4）80% （5）否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。64.（2011泰州市）(10分)已知：金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。a、b、c、d、e、f、g、h是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：na2so4溶液无色液体a金属甲无色液体a无色溶液d无色气体c无色气体b金属乙黑色粉末e黑色粉末eh2so4溶液蓝色溶液f黑色粉末e无色液体a金属乙浅绿色液体g蓝色溶液f操作x蓝色沉淀h无色液体a请回答下列问题：(1)写出a、e、g的化学式：a ，e ，g 。(2)操作x的名称是 。(3)无色溶液d与蓝色溶液f反应的化学方程式为 ； 金属甲与无色液体a反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型 ； 蓝色沉淀h受热分解反应的化学方程式为 。(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，无色气体c在点燃或加热前必须进行的操作是 。(1) a：h2oe：cuo g：feso4(2)