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费县艺林学校迎考综合练习一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分共51分）1.下列物质分类正确的是（ ）A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括不合理的是（ ）A.碱性氧化物都是电解质B.一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物C.在化学反应中一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D.能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液3.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1.0L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.1.0L 1.0mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子数目为4N AC.常温常压下，14g由N2、CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，8g O2含有4N A个电子 B.25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.1.0L 0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+D.标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A.银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、SO42- D.高锰酸钾溶液H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子6.常温下，下列离子在指定的溶液中一定能能大量共存的是（ ）A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0.1moL/L AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-D.0.1moL/L NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-7.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与硫酸铜溶液：反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+=H2O+CO2D.碳酸钠溶液与澄清的石灰水：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-8.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 3NO2+2H2O=2HNO3+NO D.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H29.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成氯气；现将1molPbO2加热得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则加热后剩余固体的组成及物质的量之比是（ ）A.1：1混合的Pb3O4、PbO B.1：2混合的PbO2、Pb3O4C.1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 10.下列叙述正确的是（ ）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀刚好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入二氧化碳，有NaHCO3结晶析出11.下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸无明显现象Al与浓硝酸不反应C 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不落下来铝的导热性强。D水蒸气通过炽热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下反应12.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） 选项化合物ABCDY CO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2丁丁甲13.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 下列有关物质的推断不正确的是： 甲 乙 丙A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO214.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A.侯氏制碱法的工艺中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成15.22.4L某气态氮氧化物与足量的炽热铜粉完全反应（产物为氮气和铜）后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则氮的氧化物的化学式为（ ）A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O416.利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3 C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配置0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl3除去NaBr溶液中的NaI17.下列有关实验的做法不正确的是（ ）A.分液时，分液漏斗上层液体应从上口到出B.用热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.检验铵根离子时，向试样中加入NaOH溶液，微热用湿润的蓝色石蕊试纸检验溢出的气体D.配制0.1000mol/L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流卷填空题XYZADEG溶液 MR胶体Al、高温点燃NO、H2ONaOH溶液18.（14分）图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 周期 族；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为 。（3）写出A与Al反应的化学反应方程式 。On(X2+)/moln(X)/mol（4）写出A与D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出的n(X2+)最大值19.（16分）某研究性学习小组用MnO2和浓盐酸制备氯气时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。提出合理假设：假设1：只存在SO32-; 假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-;假设3. 设计实验方案，进行实验。请在下表写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选试剂：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/LKMnO4、KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中20.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且ACE； 向B溶液中滴加氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的化学方程式是： （2）E溶液是 判断依据是： （3）写出下列四种化和物的化学式：A B C D 21.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：废旧镀锌铁皮溶液BFe2+、Fe3+Zn(OH)2沉淀不容物溶液ANaOH(aq)调节pHZnO稀硫酸调节pH=12适量H2O2Na(OH)(aq)、Fe3O4胶体粒子已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO,后续操作步骤是： 、 、 。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是： （4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”）。理由是： 。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定 Fe3O4中二价铁含量。若需要配置浓度为0.