山东省东营市龙居镇九年级化学下学期月考试题（第110单元）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年山东省东营市龙居镇九年级（下）月考化学试卷（1-10单元）一、我会选1请从化学的视角进行分析，下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）a鲜奶制酸奶b水果榨果汁c高粱酿白酒d黄豆酿酱油2下列解释正确的是（）aa g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d=acb向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾固体质量增加c将100ml酒精与100ml水混合，能形成200ml溶液d向10g溶质质量分数为10%的nacl溶液中加入10ml蒸馏水，溶液中溶质的质量是1g3下列说法中正确的是（）a铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈b单质碳在常温下化学性质稳定c硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺d生铁是一种纯净物4下列化学知识运用错误的是（）a施加熟石灰可以改良酸性土壤b用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污c用活性炭可除去冰箱异味d被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈5下列各选项中说明酒精作为燃料的优点是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生性能源 燃烧时放出大量的热能abcd6将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法中错误的是（）aa和b是反应物，d可能是催化剂b反应后a物质的质量为4.64gcc物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类d若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：17目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）下列说法错误的是（）a燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能b该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能c在此循环中发生了反应：2h2o2h2+o2d目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂8一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热这两包化学物质的最佳选择是（）a浓硫酸和水b生石灰和水c石灰石和水d氯化钠和水9某同学摘花时，被蜜蜂蜇伤蜜蜂的刺液是酸性的，以下家庭常见物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）a食醋（ph约为3）b牛奶（ph约为6.5）c矿泉水（ph约为7）d肥皂水（ph约为10）10下列关于溶液的说法不正确的是（）a用洗涤剂乳化餐具上的食用油后，得到的液体不是溶液b农业上用食盐溶液选种，是因为食盐溶液能促进种子发芽c白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到了水分子中形成了溶液d在溶液中进行的化学反应速度很快，是在因为溶液中反应物的接触面积大二、我会填（化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分）11王佛松院士在展望21世纪的化学一书中提出一个极为重要的观点：“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害”请你任选一种物质说明它的两面性，（1）选取的物质是，对人类有益的一面是，对人类有害的一面是（2）科学研究表明，由于大气中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明显增加，导致海洋的表面水体酸性增强，出现“酸化的海洋”请用化学方程式表示海水酸化的原因12如图表示不同类别的纯净物之间的相互关系a、b是不同类别的化合物，其溶液都能与铁反应；m、n是由不同类别的微粒构成的单质请写出下列方程式或化学式：铁+a：，b；铁+m：，n13回答下列有关军事上的问题：（1）火药：火药爆炸时反应的化学方程式为：2kno3+s+3c点k2s+x+3co2，则x的化学式为，k2s中硫元素的化合价为（2）烟雾弹：将装有白磷（p）的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽写出白磷燃烧的化学方程式，该反应的基本类型是14根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题（1）a点所示溶液为某温度下氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）将b点所示的溶液升高温度到40（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将（选填“变大”或“变小”或“不变”）（3）b点代表20时氯化钠的溶解度为36.0g，若在20时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，会得到g氯化钠溶液 氯化钠溶解度曲线15向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（1）反应后溶液中一定含有的溶质是 ；还可能含有的溶质是 （2）溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由 （填“fe2+”、“h+”或“so42”）引起的，理由是 16张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与发生反应，其化学方程式为（2）验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是（3）反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有（填一种）等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存三、我能探究，我会实验（化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）17结合下列实验装置回答相关问题：（1）写出a装置中a、b仪器的名称：、（2）用石灰石与盐酸反应制co2的化学方程式为，收集装应选（填编号）；用双氧水制o2的化学方程式为（3）若用b作制气装置，与a相比，其优点是（写一点）（4）用kclo3和mno2制o2，若选用a作发生装置，则还要增加（填仪器名称），并把a作如下改动：18如图是配制50g溶质质量分数为5%的nacl溶液的操作示意图（1）（a）处有一个明显的错误是；（2）（d）处量筒的规格应选用（选50ml或100ml）；（3）e处玻璃棒的作用是；（4）如果（b）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的nacl溶液的溶质质量分数为（保留1位小数）四.我会计算（共7分）19将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）（2）所用稀硫酸中溶质质量分数20将29.1g由nacl和bacl2组成的固体混合物溶解于94.2ml水中（水的密度 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的na2so4溶液，至恰好完全反应如图是所加na2so4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2015-2016学年山东省东营市龙居镇九年级（下）月考化学试卷（1-10单元）参考答案与试题解析一、我会选1请从化学的视角进行分析，下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）a鲜奶制酸奶b水果榨果汁c高粱酿白酒d黄豆酿酱油【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：a、鲜奶制酸奶的过程中有显酸性的新物质生成，属于化学变化错误；b、水果榨果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化正确；c、高粱酿白酒的过程中能生成新物质酒精，属于化学变化错误；d、黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化错误故选b【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2下列解释正确的是（）aa g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d=acb向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾固体质量增加c将100ml酒精与100ml水混合，能形成200ml溶液d向10g溶质质量分数为10%的nacl溶液中加入10ml蒸馏水，溶液中溶质的质量是1g【考点】质量守恒定律及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法；分子的定义与分子的特性【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度【分析】a、ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，剩余固体的质量是：ag+bgcg；b、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，所以向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温时硝酸钾固体会减少；c、分子之间有一定间隔，酒精与水混合体积小于原来两种液体的体积；d、溶液的稀释过程溶质的质量不变【解答】解：a、ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，剩余固体的质量是：ag+bgcg，agcg是氯化钾的质量，故此选项错误；b、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，所以向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温时硝酸钾固体溶解掉一部分，固体质量会减少，故此选项错误；c、分子之间有一定间隔，酒精与水混合体积小于原来两种液体的体积，故将100ml酒精与100ml水混合，不能形成200ml溶液，故此选项错误；d、溶液的稀释过程溶质的质量不变，故此选项正确故选d【点评】此题涉及的知识点较多，是对化学基础知识强化与训练，对帮助学生巩固基础知识有一定好处3下列说法中正确的是（）a铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈b单质碳在常温下化学性质稳定c硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺d生铁是一种纯净物【考点】碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的判别【专题】课本知识同类信息；压轴实验题【分析】a、根据铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气，水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀；进行解答；b、根据碳原子的最外层电子数为4，不易得失电子，所以常温下化学性质稳定；进行解答；c、根据硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺；进行解答；d、根据由同种物质组成的称为纯净物；生铁中除含碳外，还含有硅锰；进行解答【解答】解：a、根据铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气，水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀；故a错误；b、根据碳原子的最外层电子数为4，不易得失电子，所以常温下化学性质稳定；故b正确；c、根据硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺；故c错误；d、根据由同种物质组成的称为纯净物；生铁中除含碳外，还含有硅锰；因此生铁属于混合物；故d错误；故选b【点评】本题考查学生对化学知识在生活应用，及碳的化学性质灵活应用于解题的能力4下列化学知识运用错误的是（）a施加熟石灰可以改良酸性土壤b用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污c用活性炭可除去冰箱异味d被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈【考点】常见碱的特性和用途；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息【分析】熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，金属制品的防锈要注意保持洁净干燥【解答】解：a、熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，故a正确；b、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于清除餐具上的油污，故b错误；c、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可除去冰箱异味，故c正确；d、铁在水和氧气并存时易生锈，所以淋湿应立即擦干，故d正确，故选b【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行5下列各选项中说明酒精作为燃料的优点是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生性能源 燃烧时放出大量的热能abcd【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见能源的种类、能源的分类【专题】化学与能源【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源【解答】解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不不符合条件，所以就排除a、b、d，故选c【点评】做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用6将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法中错误的是（）aa和b是反应物，d可能是催化剂b反应后a物质的质量为4.64gcc物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类d若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为3.84g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；参加反应的物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解答【解答】解：a、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故a正确；b、参与反应的a的质量为3.2g0.64g=2.56克，所以a是反应物，反应后a的质量为6.4g2.56g=3.84g，故b错误；c、a和b质量减少，是反应物，c质量增加是生成物，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故c正确；d、参与反应的物质a与物质b的质量比为2.56g：0.64g=4：1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，故d正确故选：b【点评】本题是考查质量守恒定律判断反应类型及反应物或生成物的质量，此类题在中考中一般以文字叙述或图表的方式进行考查，要求同学们把握住关键词并保持清晰的思路，深刻理解质量守恒定律，并应用定律进行计算7目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）下列说法错误的是（）a燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能b该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能c在此循环中发生了反应：2h2o2h2+o2d目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂【考点】资源综合利用和新能源开发；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学实验与探究；压轴实验题【分析】观察图示了解信息，判断正误所获得的信息有：水在光分解催化剂和太阳能的作用下，分解成了氢气和氧气；氢气和氧气在氢发电机和燃料电池的作用下，一部分生成电能，另一部分又生成水；我们可以据此判断abcd的正确与否【解答】解：a、通过图示可以观察出，燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能，故正确；b、通过图示可以看出，太阳能可以转化为电能，故正确；c、在此循环中h2o转变为2h2、o2，是光分解催化剂的作用，而不是通电是h2o转变为2h2、o2，故错误；d、最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，所以目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂是正确的，故正确故选c【点评】本题通过图形的形式考查学生提取新信息的能力和归纳总结能量，难度较大8一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热这两包化学物质的最佳选择是（）a浓硫酸和水b生石灰和水c石灰石和水d氯化钠和水【考点】生石灰的性质与用途【专题】结合课本知识的信息【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的【解答】解：a、浓硫酸溶于水放热，但是不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故a错误；b、生石灰与水反应放出大量的热，故b正确；c、石灰石与水不反应，故c错误；d、氯化钠与水不反应，故d错误，故选b【点评】本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行9某同学摘花时，被蜜蜂蜇伤蜜蜂的刺液是酸性的，以下家庭常见物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）a食醋（ph约为3）b牛奶（ph约为6.5）c矿泉水（ph约为7）d肥皂水（ph约为10）【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质【解答】解：蜜蜂的酸性刺液是造成疼痛的原因，故涂抹碱性的物质把酸性物质反应掉就可以减轻疼痛，a、食醋显酸性，不能把酸反应掉，故错误；b、牛奶显酸性，不能把酸反应掉，故错误；c、矿泉水显中性，不能把酸反应掉，故错误；d、肥皂水显碱性，可以涂抹，故正确；故选d【点评】本题考查了酸碱中和的应用，完成此题，要熟悉各种常见物质的酸碱性10下列关于溶液的说法不正确的是（）a用洗涤剂乳化餐具上的食用油后，得到的液体不是溶液b农业上用食盐溶液选种，是因为食盐溶液能促进种子发芽c白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到了水分子中形成了溶液d在溶液中进行的化学反应速度很快，是在因为溶液中反应物的接触面积大【考点】溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；氯化钠与粗盐提纯【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、用洗涤剂乳化餐具上的食用油后，得到的液体是乳浊液b、根据食盐溶液的作用分析c、根据分子的特点分析d、根据溶液中存在的微粒分析【解答】解：a、用洗涤剂乳化餐具上的食用油后，得到的液体是乳浊液b、农业上用食盐溶液选种，选择颗粒饱满的作种子，以保证种子有较高的发芽率，生长强壮，提高产量c、白糖溶解在水中不见了，是白糖分子扩散到水中去了，说明了分子的体积很小d、在溶液中进行的化学反应速度很快，是在因为溶液中反应物的接触面积大故选b【点评】乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别二、我会填（化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分）11王佛松院士在展望21世纪的化学一书中提出一个极为重要的观点：“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害”请你任选一种物质说明它的两面性，（1）选取的物质是二氧化碳，对人类有益的一面是用于灭火，对人类有害的一面是温室效应（2）科学研究表明，由于大气中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明显增加，导致海洋的表面水体酸性增强，出现“酸化的海洋”请用化学方程式表示海水酸化的原因h2o+co2=h2co3【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据二氧化碳的性质和用途分析回答，大气中的二氧化碳含量增加，会引起温室效应【解答】解：（1）任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害，我选取的物质是二氧化碳，对人类有益的一面是用于灭火，对人类有害的一面是大气中的二氧化碳含量增加，会引起温室效应（2）海水酸化的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的反应的化学方程式是：h2o+co2=h2co3故填：（1）二氧化碳，用于灭火，温室效应；（2）h2o+co2=h2co3【点评】本题考查了二氧化碳的性质和二氧化碳含量增多的原因，完成此题，可以依据已有的知识进行12如图表示不同类别的纯净物之间的相互关系a、b是不同类别的化合物，其溶液都能与铁反应；m、n是由不同类别的微粒构成的单质请写出下列方程式或化学式：铁+a：fe+2hclfecl2+h2，bcuso4；铁+m：3fe+2o2fe3o4，nhe【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀盐酸属于酸，硫酸铜属于盐；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，氧气属于非金属单质，氦气属于稀有气体单质【解答】解：铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀盐酸属于酸，硫酸铜属于盐；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，氧气属于非金属单质，氦气属于稀有气体单质；a可以是稀盐酸，b可以是硫酸铜，铁和稀盐酸反应的化学方程式为：fe+2hclfecl2+h2，硫酸铜可以表示为cuso4；m可以是氧气，n可以是氦气，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3fe+2o2fe3o4，氦气可以表示为he故填：fe+2hclfecl2+h2；cuso4；3fe+2o2fe3o4；he【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答13回答下列有关军事上的问题：（1）火药：火药爆炸时反应的化学方程式为：2kno3+s+3c点k2s+x+3co2，则x的化学式为n2，k2s中硫元素的化合价为2（2）烟雾弹：将装有白磷（p）的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽写出白磷燃烧的化学方程式4p+5o22p2o5，该反应的基本类型是化合反应【考点】有关化学式的计算和推断；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】（1）根据化学方程式和质量守恒定律来推倒x的化学式，利用k元素的化合价和化合物中正负化合价的代数和为0来计算元素的化合价；（2）根据反应物和生成物来书写化学方程式，根据物质的种类和多少来判断化学反应的反应类型【解答】解：（1）在化学反应2kno3+s+3ck2s+x+3co2中，k、c、s、o原子的个数前后相等，反应物中有n原子，而生成物中的s原子只能存在于x中，根据原子守恒及x前的化学计量数，由反应前共2个n原子，则x的化学式为n2；在k2s中k元素的化合价为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则s元素的化合价为2价，故答案为：n2；2（2）由白磷在空气中燃烧，可知磷和氧气反应生成固体五氧化二磷，该反应是 两种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，故答案为：4p+5o22p2o5；化合反应【点评】本题以信息方式来考查学生对化学式确定的方法及化合价计算的方法的掌握，并能书写常见反应并确定反应类型，学生需掌握四种基本反应类型的概念和物质的类别的判断来解答14根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题（1）a点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）将b点所示的溶液升高温度到40（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将不变（选填“变大”或“变小”或“不变”）（3）b点代表20时氯化钠的溶解度为36.0g，若在20时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，会得到136g氯化钠溶液 氯化钠溶解度曲线【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度【分析】根据氯化钠的溶解度曲线图可知：（1）a点所示溶液为某温度下氯化钠的溶液是否饱和（2）将b点所示的溶液升高温度到40（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将不变（3）b点代表20时氯化钠的溶解度为36.0g，若在20时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，只会溶解36克氯化钠故可知得到氯化钠溶液的质量【解答】解：根据氯化钠的溶解度曲线图可知：（1）a点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液（2）将b点所示的溶液升高温度到40（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将不变，因为溶质的质量没变（3）b点代表20时氯化钠的溶解度为36.0g，若在20时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，只会溶解36克氯化钠故可知会得到136g氯化钠溶液故答为：（1）不饱和（2）不变（3）136【点评】掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解溶质的质量分数、溶解性、和溶解度的关系15向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（1）反应后溶液中一定含有的溶质是 feso4；还可能含有的溶质是 h2so4（2）溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由 fe2+（填“fe2+”、“h+”或“so42”）引起的，理由是 硫酸溶液是无色的，所以h+、so42离子都不能使溶液显色【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用【专题】结合课本知识的信息【分析】铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得硫酸亚铁的水溶液为浅绿色【解答】解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得溶液中一定含有硫酸亚铁，由于稀硫酸的量不确定，所以反应后的溶液中还可能含有硫酸，所以本题答案为：feso4，h2so4；（2）硫酸溶液为无色，说明硫酸中含有的h+、so42都不能使溶液显色，而生成硫酸亚铁后溶液为浅绿色，增加的是亚铁离子，说明fe2+使溶液呈浅绿色，所以本题答案为：fe2+，硫酸溶液是无色的，所以h+、so42离子都不能使溶液显色【点评】本题考查了金属铁与酸的反应以及猜测溶液显色的原因，完成此题可以依据已有的知识采用排除法进行16张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，其化学方程式为2naoh+co2=na2co3+h2o（2）验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（3）反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有氧化钙（或氢氧化钙）（填一种）等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】（1）根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠具有吸水性，能与二氧化碳反应而变质，根据反应写出化学方程式（2）根据碳酸钠能与盐酸反应分析回答（3）在常温下容易与空气中的物质发生反应的物质容易变质【解答】解：（1）氢氧化钠放置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水故答案为：二氧化碳 2naoh+co2=na2co3+h2o；（2）氢氧化钠在空气中会变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳故答案为：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；（3）氧化钙放置在空气中会与空气中的水反应生成氢氧化钙，容易变质；氢氧化钙放置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，容易变质故答案为：氧化钙（或氢氧化钙）【点评】需要密封保存的物质有以下几种：有挥发性的，如盐酸；有吸水性的，如浓硫酸；易变质的，如氢氧化钠；在常温下容易分解的，如过氧化氢溶液三、我能探究，我会实验（化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）17结合下列实验装置回答相关问题：（1）写出a装置中a、b仪器的名称：铁架台、试管（2）用石灰石与盐酸反应制co2的化学方程式为caco3+2hclcacl2+h2o+co2，收集装应选c（填编号）；用双氧水制o2的化学方程式为2h2o22h2o+o2；（3）若用b作制气装置，与a相比，其优点是便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等（写一点）（4）用kclo3和mno2制o2，若选用a作发生装置，则还要增加酒精灯（填仪器名称），并把a作如下改动：将试管横放，并使试管口稍向下倾斜【考点】二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律；常见仪器及化学实验基本操作；简单实验方案的设计与评价【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）熟记用石灰石与盐酸反应制co2的化学方程式；根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置；熟记用双氧水制o2的化学方程式；（3）b装置中用的是注射器，可以使反应随开随停（4）用氯酸钾制取氧气需要加热，加热固体时试管口要向下倾斜【解答】解：（1）图a中a是铁架台，b是试管故答案为：铁架台；试管；（2）实验室用石灰石与盐酸反应制co2的化学方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；因二氧化碳密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以可用c向下排空气法收集；用双氧水制o2的化学方程式为：2h2o22h2o+o2；故答案为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；c；2h2o22h2o+o2；（3）b装置中滴加液体用的是注射器，可以使反应随开随停故答案为：便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等（4）用kclo3和mno2制o2，需要在加热的条件下进行，试管口要向下倾斜，防止产生的水倒流炸裂试管故答案为：酒精灯，将试管横放，并使试管口稍向下倾斜【点评】实验室常见反应的化学反应式一定要熟记于心，如制取氧气的化学反应式、制取二氧化碳的化学反应式等，这些都是经常考查的基础知识18如图是配制50g溶质质量分数为5%的nacl溶液的操作示意图（1）（a）处有一个明显的错误是瓶塞正放在桌面上；（2）（d）处量筒的规格应选用50ml（选50ml或100ml）；（3）e处玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解；（4）如果（b）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的nacl溶液的溶质质量分数为3.1%（保留1位小数）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据取试剂时的注意事项考虑；（2）根据量筒量程的选取方法考虑；（3）根据玻璃棒的用途考虑；（4）根据左物右码和左码右物的区别考虑【解答】解：（1）取试剂时瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀桌面和污染试剂；（2）量筒量程的选取时要选择比所量液体体积大，且最接近的，因为所量液体是：50g50g25%=37.5g，即37.5nl，所以选择50ml的量筒；（3）玻璃棒就是用来搅拌加速食盐溶解的；（4）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量游码质量，即：物体质量=2.0 g0.5 g=1.5g质量分数为：100%=3.1%答案：（1）瓶塞正放在桌面上；（2）50ml；（3）搅拌，加速食盐溶解；（4）3.1%【点评】通过回答本题知道了取放药品时瓶塞必须正放在桌面上，知道了量筒的选取方法，了解了玻璃棒的作用四.我会计算（共7分）19将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放