山东省临沂市高一化学下学期第一次阶段检测试题新人教版.doc

高一化学下学期第一次阶段检测试题可能用到的相对原子质量：h:1 mg:24 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 br:80 na:23 al:27 k:39 fe:56 cu:64 ca：40 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，h3、o4、c60、n5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )a.o2与o4属于同素异形体b.h2与h4属于同位素c.c60的质量数为 720 g/mold.n5+中含有36个电子2、电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是() co和co2 no和no2 ch4和nh3 co和n2 co2和so2 co2 和n2o a、1组 b、2组 c、3组 d、4组3、下列电子式或结构式错误的是()4、下列说法正确的是()a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子d同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5、如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中不正确的是( )a.a、c两元素形成的化合物都为共价化合物b.ad2的电子式为c.b、c形成的化合物bc中所含化学键为非极性共价键d.b2的结构式为nn6、下列指定微粒的个数比为2:1的是()abe2离子中的质子和电子bh原子中的中子和质子cnahco3晶体中的阳离子和阴离子dbao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8、下列说法错误的是( )a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键9、下列关于元素的叙述正确的是()a金属元素与非金属元素能形成共价化合物b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是810、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c酸性：hclhbrhi d非金属性：fos11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )12、某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )ar一定是第四周期元素 br的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定cr一定是a族元素 dr气态氢化物化学式为h2r13、 已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )a.原子半径abcdb.原子序数abcdc.离子半径c3-d-b+a2+d.单质的还原性abdc14、由短周期两种元素形成化合物a2b3 ，a3+比b2-少一个电子层，且a3+具有与ne原子相同的核外电子层结构，下列说法不正确的是 ( )aa2b3是三氧化二铝 ba3+与b2-最外层上的电子数相同ca是第3周期第a族的元素 db是第3周期第a族的元素15、.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a bc d16、x、y、z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：x原子最外层有一个电子，y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）a b c d x2yz317、能说明a元素非金属性比b元素非金属性强的是（ ）aa原子得到电子的数目比b原子少 ba元素的最高正价比b元素的最高正价要高c气态氢化物溶于水后的酸性：a比b强da单质能与b的氢化物水溶液反应，生成b单质18、下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的电子层数逐渐增多 高一化学阶段检测试题 2013.3ii卷（共46分）二非选择题19、（6分）用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式_；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_。20、（14分）x、y、z、w为四种短周期元素。x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y最高正价与最低负价的代数和为6；z在地壳中的含量仅次于氧；y、z、w同周期，w的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)y离子的结构示意图为 。(2)写出含有10个中子的x原子的原子符号 。(3)z的最高价氧化物与z同主族的单质a能发生置换反应，这个反应在工业上是获得z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。(4)向wy3溶液中加入足量的naoh溶液，反应的离子方程式为 。(5)y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。(6)zx2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，zx2与naoh溶液反应的化学方程式为 。21（10分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如下图所示，其中，t所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)w元素在周期表的位置为 。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：q_w(填“强于”或“弱于”)。(3)w的最高价氧化物对应水化物与t最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(4)原子序数比r多1的元素的一种不稳定的氢化物电子式为_，存在的化学键类型有_。22、(16分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_，还原性强弱的顺序是_ (用氢化物的化学式表示)。(3)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(4)a、b两种化合物均由四种元素组成不同价态的酸式盐，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)x、y、z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，y与x相邻，y与z也相邻；x、y和z三种元素原子的最外层电子数之和为17；x、y、z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。一单选题每题3分，共54分1a2c3c4b5c6a7c8a9a10c11d12d13c14a15c16a17d18c19、每空1分，共6分（1）na；（2）naoh；（3）hclo4；（4）hohh2o；（5）sih4 （6）cl20、每空2分共14分(1) (2)188o(3)(4)al3+4oh-=alo2-+2h2o(5)hcl+nh3=nh4cl(