【三维设计】高中化学 第3章 第1节 第1课时 多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物课时跟踪训练 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第3章 第1节 第1课时 多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物课时跟踪训练 鲁科版课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列物质属于纯净物的是()a金刚石、石墨的混合物b冰水混合物c氯水d加热kmno4后的剩余物解析：冰和水的化学式均为h2o，故b项为纯净物。答案：b2下列各组物质中的两种物质作用时，反应物用量的改变对生成物没有影响的是()ac和o2bco2和ca(oh)2cna2co3和盐酸 dna2o2和co2解析：a项，2co2(不足) 2co，co2(足量) co2；b项，ca(oh)2co2(少量)=caco3h2o，ca(oh)22co2(足量)=ca(hco3)2；c项，na2co3hcl(少量)=naclnahco3，na2co32hcl(足量)=2naclco2h2o。答案：d3co2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()acacl2溶液 bca(oh)2溶液cba(oh)2溶液 dca(clo)2溶液解析：b中生成caco3，c中生成baco3，d中生成caco3，a不反应。答案：a4向0.1 moll1 naoh溶液中通入过量co2后，溶液中存在的主要离子是()ana、co bna、hcochco、co dna、oh解析：向naoh溶液中通入过量的co2，发生的反应为naohco2=nahco3，因此通入过量co2后溶液中的溶质主要是nahco3，主要离子为na、hco。答案：b5双选题下列反应的离子方程式中，正确的是()ana2co3溶液与ba(oh)2溶液反应：coba2=baco3b少量naoh溶液与ca(hco3)2溶液反应：hcooh=coh2ocnahco3溶液与盐酸反应：hcoh=co2h2odnahco3溶液与cacl2溶液反应：coca2=caco3解析：b项，应为ca2hcooh=caco3h2o；d项，不反应。答案：ac6有15 ml 2 moll1的h2so4溶液与15 ml 3 moll1的na2co3溶液，欲使其反应产生co2的量最多，则正确的操作是()a把两种溶液快速混合并不断搅拌b把两种溶液缓慢混合并不断搅拌c把h2so4溶液滴加到na2co3溶液中d把na2co3溶液滴加到h2so4溶液中解析：把na2co3溶液滴入h2so4溶液时产生co2的体积可按下式计算：co2h=co2h2o 2 1 0.06 mol n(co2)解得，n(co2)0.03 mol，v(co2)0.03 mol22.4 lmol10.672 l。把h2so4溶液滴入na2co3溶液时产生co2的体积可按下式计算：coh=hco 1 1 10045 mol0.045 mol0.045 molh剩余0.06 mol0.045 mol0.015 mol，hhco=co2h2o 1 10.015 mol n(co2)解得：n(co2)0.015 mol，v(co2)0.015 mol22.4 lmol10.336 l。答案：d7向含0.14 mol na2co3的溶液中逐滴加入含hcl 0.20 mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是()na2co3hclnaclnahco3a000.200.08b0.0400.200c00.060.140.14d000.060.08解析：由于1，所以发生如下反应：na2co3hcl=naclnahco3，nahco3hcl=naclco2h2o，由反应消耗n(hcl)n(na2co3)0.14 mol，生成n(nacl)n(na2co3)0.14 mol，生成n(nahco3)0.14 mol，由反应消耗n(hcl)0.20 mol0.14 mol0.06 mol，消耗n(nahco3)0.06 mol，生成n(nacl)0.06 mol，因此，充分反应后n(na2co3)0，n(nahco3)0.14 mol0.06 mol0.08 mol，n(nacl)0.14 mol0.06 mol0.20 mol，n(hcl)0。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)向饱和na2co3溶液中通入足量co2时，反应的离子方程式为_；现象为_；产生该现象的原因是_。答案：2nacoco2h2o=2nahco3析出晶体(或溶液变浑浊)nahco3的溶解度比na2co3的小，且溶剂质量减少，溶质nahco3结晶析出9(8分)下图中a至f是化合物，g是单质。a(固体)bcd bg fga(溶液) b(溶液)写出a、b、e、f的化学式：a_，b_，e_，f_。解析：化合物a受热可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内a可能为某些酸式盐或碱式碳酸铜或碳酸铵。因a分解产生的两种化合物都能与化合物e反应产生单质g，推测g为o2，e为na2o2，c、d为co2和h2o，进而确定a为nahco3，b为na2co3，f为naoh。答案：nahco3na2co3na2o2naoh10(13分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法进行实验，装置如图所示。(1)写出中与盐酸发生反应的离子方程式。x为na2co3时_。x为nahco3时_。由此可知此装置_(填“能”或“不能”)鉴别na2co3和nahco3。(2)装置能鉴别na2co3和nahco3的现象是_。(3)、装置均利用了na2co3和nahco3_性的区别。有关化学方程式为_。(4)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是(填化学式)_。有的同学在盛na2co3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此该同学认为na2co3加热也能分解。你认为此观点_(填“正确”或“错误”)。分析此现象的原因为_。(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：_。解析：(1)naco3、nahco3均与盐酸反应产生co2，故装置不能用来鉴别na2co3和nahco3。(2)装置中由于nahco3、na2co3分别与同浓度的盐酸反应时，产生气体的速率不同(其中nahco3与盐酸反应快)，从而鉴别二者。(3)、装置均利用nahco3受热易分解进行鉴别二者。答案：(1)co2h=h2oco2hcoh=h2oco2不能(2)等质量的na2co3和nahco3与稀盐酸发生反应，气球膨胀较快且较大的是nahco3(3)热稳定2nahco3na2co3h2oco2co2ca(oh)2=caco3h2o(4)nahco3错误试管内的空气受热膨胀而逸出(5)将na2co3、nahco3分别配制成溶液，然后分别滴加cacl2溶液(或bacl2溶液等)，生成白色沉淀的原溶液为na2co3溶液，无明显现象的原溶液为nahco3溶液11(9分)如图表示往某na2co3溶液中滴入稀盐酸产生co2的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_。(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式：_。(3)若某na2co3溶液中含m mol na2co3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中cl和hco的物质的量之比为21，则滴入稀盐酸的物质的量等于_mol(用m表示)。解析：往na2co3溶液中滴入稀盐酸，开始无气体产生，发生反应的离子方程式为：coh=hco