河南省中奥维也维音乐学校高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省中奥维也维音乐学校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是a澄清的石灰水b酸性高锰酸钾溶液c溴水d品红溶液【答案】a【解析】2与mgcl2晶体中所含化学键类型相同的是 （ ）a、na2s b、sio2 c、hcl d、nh4cl【答案】a【解析】试题分析： 氯化镁中只有离子键，硫化钠中只有离子键，二氧化硅、氯化氢中只有共价键，氯化铵中有离子键、共价键。考点： 化学键点评：一般来说，活泼金属（或nh4+）与非金属形成离子键，非金属与非金属形成共价键。3在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是（ ）a.金币 b.银元 c.铁锅 d.铜牌【答案】c【解析】试题分析：金属的化学性质越活泼，其在空气中被腐蚀的速率越快解：按照金属活动顺序表，金属au、ag、fe、cu中，最活泼的金属是fe，所以在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是fe故选c点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用以及金属的腐蚀原理知识，注意知识的灵活应用是关键，较简单4已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是()a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po4【答案】c【解析】同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，cl的原子半径小于p的原子半径，a错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，ash3的稳定性小于hbr的，b错误；依据“易得者，不易失”，as、s、cl的非金属性逐渐增强，所以as3、s2、cl的还原性逐渐减弱，c项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，h3aso4的酸性弱于h3po4，d错误。5实验室下列物质的保存方法中，不正确的是a铝片放在不密封的容器里b新制氯水保存在带玻璃塞的细口瓶中c氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中d浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处【答案】b【解析】试题分析：a、铝片表面和氧气反应生成致密的氧化膜，不再反应，所以铝可以放在不密封的容器中，不选a；b、新制的氯水中的次氯酸能见光分解生成盐酸和氧气，所以需要进行避光保存，所以应该保存子带玻璃塞的棕色细口瓶中，选b；c、氢氧化钠可以和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，容易出现粘连，所以用橡胶塞的试剂瓶保存，不选c；d、浓硝酸见光分解，所以需要放在玻璃塞的棕色细口瓶，且在阴暗处，不选d。考点：试剂保存。6常温下，0.1 mol/l某一元酸（ha）溶液中=1108，下列叙述正确的是a溶液中加入一定量ch3coona晶体或加水稀释，溶液的c(oh)均增大b溶液中c(h+)c(a)0.1 mol/lc溶液中水电离出的c(h+)1010 mol/ld与0.05mol/l naoh溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(a)c(na+)c(oh)c(h+)【答案】a【解析】常温下，水的离子积为11014，结合=1108可得出，溶液中的=1103mol/l，可见一元酸没有完全电离，为弱酸：hah+oh；a溶液中加入一定量ch3coona晶体，ch3coo会结合溶液中的h+，使溶液中的c(h+)减少，c(oh)必定增加；加水稀释，溶液酸性减弱，c(h+)减小，c(oh)增大，符合题意b由上面的分析可知，溶液中的=c(a)=1103mol/l，错误c对于一元酸溶液来说，水电离出的c(h+)等于溶液中c(oh)，即1011mol/l，排除d所给离子顺序，很明显违背了电荷守恒原则，排除。故答案为a7一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2x(g)y(g)z(g)w(g)；h1: ch3coohch3coo+h+d向mg（oh）2悬浊液中加入fecl3溶液，出现红褐色沉淀：3mg（oh）2（s）+2fe3+（aq）2fe（ oh）3（s）+3mg2+（aq）【答案】a【解析】试题分析：a、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，二者发生氧化还原反应，生成硝酸铁，即fe +4h+ +no3fe3+no+2h2o，a错误；b、na2co3溶液中碳酸根水解，溶液显碱性，因此能使酚酞试液变红，水解方程式为co32 +h2ohco3+oh，b正确；c、醋酸是一元弱酸，因此0l molll ch3cooh溶液的ph 1，醋酸的电离方程式为ch3coohch3coo+h+，c正确；d、氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，因此向mg（oh）2悬浊液中加入fecl3溶液，出现红褐色沉淀，即氢氧化镁转化为氢氧化铁，反应的离子方程式为3mg（oh）2（s）+2fe3+（aq）2fe（ oh）3（s）+3mg2+（aq），d正确，答案选a。考点：考查离子方程式正误判断13对于可逆反应：a(g)+2b(g)2c(g) hv (逆)，a项错误；升高温度，平衡逆向移动，c的体积分数减小，增大压强，平衡正向移动，c的体积分数增大，b项正确；增加a的物质的量，平衡正向移动，b的转化率增大，c项错误；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡，d项措施；选b。考点：考查影响化学平衡的因素。14我国的砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先。砷（as）和镓（ga）都是第四周期元素，分别属于a和a族下列说法中，不正确的是a原子半径：gaaspb热稳定性：nh3ph3ash3c酸性：h3aso4h2so4h3po4dga（oh）3 可能是两性氢氧化物【答案】c【解析】试题分析：a、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径gaasp，a正确；b、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性npas。非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性为nh3ph3ash3，b正确；c、同周期自左而右，非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性spas。非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则酸性h2so4h3po4h3aso4，c错误；d、镓（ga）是第四周期a族元素，与al同族，与al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，ga金属性虽然比al强，但可能具有两性，d正确，答案选c。考点：考查元素周期律的应用15下列实验能达到目的的是a加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉b将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 d加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【答案】a【解析】试题分析：a、稀盐酸能与镁和铁反应不与铜反应，所以正确，选a；b、加热蒸发皿时不需要使用石棉网，故不选b；c、过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则容易弄破滤纸，造成实验失败，故不选c；d、加入盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠是新的杂质，故不选d。考点：除杂方法的选择，蒸发、过滤实验的操作注意事项。16用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量（a）小烧杯 （b）洁净纸片 （c）直接放在托盘上（2）滴定时，用0.2000moll-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。（a）甲基橙 （b）石蕊 （c）酚酞 （3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是 ，此时溶液显 性。（4）（2分）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 moll-1。滴定次数待测溶液体积（ml）标准酸体积滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）第一次10.00.第二次10.00.0第三次10.00.（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2分）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。（2分）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00ml待测液，则滴定结果 。【答案】（1）a（1分） （2）b（1分） （3） 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为淡红色，且半分钟无变化（1分）碱 （1分） （4） 0.4000 （2分） （5） 偏高 （2分） 偏高 （2分）【解析】试题分析：（1）烧碱具有腐蚀性，且易吸水，所以称量烧碱时应该放在烧杯中称量，答案选a。（2）强酸滴定强碱时，一般选择甲基橙或酚酞试液。由于石蕊试液的颜色变化不明显，不易观察，所以一般不选择石蕊试液，答案选b。（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为淡红色，且半分钟无变化。酚酞的变色范围是8.210.0，所以此时溶液是显碱性的。（4）根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积分别是20.10ml、19.90ml、21.10ml。很明显第三次实验的误差太大，所以消耗盐酸的平均体积是（20.10ml19.90ml）220.00ml，因此烧碱溶液的物质的量浓度是。（5）根据ncv可知，开始俯视，滴定终点平视，则消耗盐酸的体积增加，因此滴定结果偏高；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00ml待测液，则消耗盐酸的体积增加，因此滴定结果偏高。考点：考查氢氧化钠的称量、滴定实验中指示剂的选择、数据处理以及误差分析点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，主要是考查学生对中和滴定实验原理的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的难点在于误差分析，需要注意的是误差分析的总依据为：由c测=c标v标/v测 由于c标、v待均为定植，所以c测的大小取决于v标的大小，即v标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。17（6分）在下图所示的物质转化关系中，a是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，a由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，c、f、k是无色无味的气体单质，d、h是固体单质。e是常见的两性氧化物。b、g是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应常用于汽车尾气的处理。（1）c的电子式 。（2）a的化学式 。（3）反应的化学方程式 。（4）反应的离子方程式 。【答案】（1）（2）aln（3）2al2o3 4al+3o2（4）2al + 2oh+ 2h2o 2alo2+ 3 h2【解析】试题分析：本题的突破口为e常见的两性氧化物为al2o3，且a中元素化合价的绝对值相等，所以a为aln,b为汽车尾气的主要污染气体，且与a反应生成固体单质d，所以d为碳，b为co,从而推出c为氮气，g为no,反应的化学方程式为：2al2o3电解=4al+3o2；反应的离子方程式：2al+2oh+ 2h2o2alo2+3h2。考点：金属铝及其化合物的性质。18微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点，下图是某同学设计的nh3的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均略去）。实验中所用试剂不超出下列范围：nh4cl和ca(oh)2的混合物 41氨水 naoh固体 kclo3和mno2的混合物 蒸馏水nh4hco3固体 6 moll-1 naoh溶液 0.5 moll-1 naoh溶液 酚酞试液 碱石灰 浓h2so4 cuo试完成下列问题：（1）微型叉形管中液态物质a是_，固体物质b是_。（2）c处发生反应的化学方程式是_。（3）混合物d是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是_，实验过程中的现象是_。（4）e处球形玻璃管的作用是_。（5）f处的棉花应蘸取的物质是_，其反应的化学方程式是_。【答案】（1）41的氨水（或） kclo3和mno2的混合物（或）(2)4nh3+5o24no+6h2o(3)0.5 moll-1 naoh溶液和酚酞试液（或和） 红色褪去（4）防止液态物质d冲出（5）6 moll-1 naoh溶液（或） no2+no+2naoh=2nano2+h2o【解析】(1)因为此装置是氨的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置，所以a和b中一个是制o2的，一个是制氨气的，根据题目提示b为固态装置，所给试剂中只有为制氧气的药品且为固态，所以b中是kclo3和mno2，则a为制氨气的装置。因为a为液态物质，只能选试剂中的，即41的氨水（为使nh3更易逸出，加少量naoh固体）。（2）玻璃纤维起增大催化剂与nh3和o2混合气体的接触面积，使反应充分的作用。（3）为检验生成的酸性气体，需在d中加入碱液和酚酞试液，为使现象更明显，应加入0.5 moll-1的naoh溶液。需在d中加入0.5 moll-1的naoh溶液和酚酞试液（混合液呈红色）。19(7分) 喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：（1）在图a的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）。ahcl和h2o bso2和饱和nahso3溶液 ccl2和饱和nacl溶液 dco2和naoh溶液（2）在图b的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，可能产生喷泉的是（ ）acu与稀盐酸 bnahco3与naoh溶液ccaco3与稀硫酸 dnahco3与浓盐酸（3）如果提供如图c的装置，引发喷泉的方法和原理是 。【答案】（1）bc（2分） （2）d （2分）（3）挤压胶头滴管（1分），水进入烧瓶，氨气溶解，烧瓶内压强减小，打开止水夹（1分），大气压把烧杯内的水压入烧瓶，发生喷泉（1分）【解析】必须明确，喷泉产生的根本原因是存在压强差。（1）so2在饱和nahso3溶液、cl2在饱和nacl溶液中根本不能溶解，不会产生压强差；而hcl极易溶于h2o，co2可被naoh溶液吸收，可形成压强差而产生喷泉。（2）本题目产生喷泉的思路为通过在下面的锥形瓶中加入化学物品，在水溶液中产生气体，使其压强增大，故选择d。（3）见答案。20新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应为_。闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；若每个电池甲烷通入量为1 l(标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数f9.65104 c mol1，列式计算），最多能产生的氯气体积为_l(标准状况）。【答案】(1） ch410oh8eco27h2o (2）h22nacl2h2o2naohh2cl2(3）3.45104c 4【解析】试题分析：（1）甲烷在负极通入，电解质溶液显碱性，则甲烷燃料电池负极的电极反应为ch410oh8eco27h2o；（2）b电极是阴极，氢离子放电，产生h2；惰性电极电解食盐水的方程式为2nacl2h2o2naohh2cl2。(3）1分子甲烷失去8个电子，则理论上通过电解池的电量为89.65104cmol13.45104c；根据电子得失守恒可知产生氯气的体积是。【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用与有关计算【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法：（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液ph的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， (式中m为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用qit和qn(e）na1.601019c来计算电路中通过的电量。210.1mol某烃与1.5mol过量氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的na2o2固体，固体增重23.4g。从na2o2中逸出标准状况下24.64l气体。（1）求该烃的分子式。（2）又知该烃能使kmno4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。【答案】（1）c8h10 【解析】（1）该题中物质的变化过程如下所示：即该烃的相对分子质量为106。设该烃的分子式为cxhy，则12x+y=106，即y=106-12x。当x=8时，y=10（符合题意），当x=7，y=22（不符合题意），故该烃的分子式为c8h10。（2）由该烃能使kmno4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色可推知该烃为苯的同系物，故其结构简式可能为：22下图中ah均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a、c均为金属单质，c与水反应生成d和最轻的气体，d、h的焰色反应均呈黄色，在通常状况下e（氢氧化物）跟naoh或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）a是（填名称） ； h是（填化学式） 。（2）请写出反应cd的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数 目： 。（3）na2o2也可以生成d，写出其反应的化学方式： 。（4）写出e转化为g的离子方程式： 。（5）写出d转化为f的化学方程式： 。【答案】（1）铝；nahco3；（各2分）（2）（3分，方程式1分，电子转移方向与数目2分）（3）2na2o2 + 2h2o4naoh + o2（2分）（4）al(oh)3 + oh- alo2- + 2h2o（2分）（5）co2 + 2naohna2co3 + h2o（2分）【解析】试题分析：a、c均为金属单质，c与水反应生成d和最轻的气体，则c是金属钠，d是氢氧化钠。氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠继续吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，则f是碳酸钠，e是碳酸氢钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。在通常状况下e（氢氧化物）跟naoh或盐酸均可发生复分解反应，所以e是氢氧化铝，则a是铝，b是氯化铝，g是偏铝酸钠。（1）根据以上分析可知a是铝； h是nahco3。（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠还原剂，水是氧化剂，则该反应中电子转移的方向和数目可表示为。（3）na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气，即2na2o2 + 2h2o4naoh + o2。（4）根据以上分析可知e转化为g的离子方程式为al(oh)3 + oh- alo2- + 2h2o。（5）根据以上分析可知d转化为f的化学方程式co2 + 2naohna2co3 + h2o。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】该题的关键是熟练掌握常见元素及其化合物的性质，寻找突破点。常见突破点有特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如本题中最轻的气体，d、h的焰色反应均呈黄色，在通常状况下e（氢氧化物）跟naoh或盐酸均可发生复分解反应等。23【化学选修5：有机化学基础】丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为 ，（）中含氧官能团的名称 。（2）（）与h2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。（3）反应、的反应类型依次是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）是（）的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。则的结构简式为 （任写一种）。（6）一定条件下， 与ch3cho两者之间能发生类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。【答案】（1）c9h6o2 （2分）； 羟基 羧基 （2分） （2） （2分）（3）加成反应 消去反应 （2分）（4） （2分）（5）（任写一个） （2分）（6）（3分）【解析】试题分析：（1）香豆素的分子式为c9h6o2，（）中含氧官能团的名称羧基、羟基。（2）的分子中含有7个c、6个h、2个o，则分子式为c7h6o2，中含有-cho，可与氢气发生加成反应生成-oh，邻羟基苯甲醇的结构简式为，（3）根据合成路径，反应的反应类型为加成反应，的反应类型是消去反应；（4）反应是自身酯化反应。（5）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有-cho，另一官能团为-cooh或酯基，对应的醛基可为-cho、-ch2cho，另一取代基可为-ch2cooh、-cooh、-cooch3、-oocch3、-ooch等，则对应的同分异构体可能为（6） 与ch3cho发生加成反应生成 ，然后发生消去反应可生成 ，故答案为：考点：机物的结构和性质，有机反应的类型、有机反应方程式的书写，同分异构体的书写24（15分）醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原