【三维设计】高中化学 第1章 第1节 第1课时 反应热与焓变应用创新课时跟踪训练 鲁科版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 第1节 第1课时 反应热与焓变应用创新课时跟踪训练 鲁科版选修4 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2012温州检测)已知ea、eb、ec、ed分别表示a、b、c、d所具有的能量，则对于吸热反应ab=cd，以下说法正确的是()aeaecbeaecedceaebeced deaebeced解析：反应物总能量低于生成物总能量的化学反应为吸热反应，此反应为吸热反应，则eaebeced，故d项正确。答案：d2量热计直接测出的是()a质量的变化 b能量的变化c温度的变化 d电流的变化解析：由反应热计算公式qc(t2t1)可知量热计直接测出的是温度的变化。答案：c3双选题下列说法正确的是()a干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应b酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应c木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应d人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：干冰升华要吸热，这是物理变化，a不正确；酒精之所以能做燃料，是因为它燃烧放热，b正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，c不正确；d正确。答案：bd4根据图中的能量变化情况判断，下列选项正确的是()a2ab=2ch0b2c=2abh0d2a(g)b(g)=2c(g)h0，其逆过程为放热反应，h0的反应是吸热反应bhh(反应物)h(生成物)c许多化学反应的h都可以通过实验测出dh反应中化学键形成时吸收的总能量反应中化学键断裂时放出的总能量解析：hh(生成物)h(反应物)，b错误；h反应中化学键断裂时所吸收的总能量反应中化学键形成时放出的总能量，d错误。答案：bd6将v1 ml 1.0 moll1盐酸溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约是1.00 moll1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：由图可知，加入5 ml盐酸时混合液的温度达到22 ，故环境的温度应低于22 ；反应放热，由化学能转化为热能；恰好反应时放出热量最多，naoh溶液的浓度为：1.5 moll1；有水生成的反应不一定是放热反应，如ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o是吸热反应。答案：b7在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是()a向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度b实验中可使酸或碱稍微过量c向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同d可以用koh溶液代替naoh溶液，浓硫酸代替盐酸解析：可以用koh代替naoh，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出很多热量。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)一定条件下，a与b反应可生成c和d，其能量变化如图： (1)下列有关反应ab=cd的说法正确的是_。a反应前后原子的种类和数目一定不变b该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应c若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行d反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等(2)若e1”“”“0，推知q0。答案：(1)a(2)9(10分)化学上规定：中和热是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o时放出的热量。中和热测定实验的关键是要准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热计要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：(1)下列有关中和热的叙述正确的是()a1 l 1 moll1的硫酸和1 l 1 moll1的naoh溶液反应放出的热量是中和热b1 mol hcl气体通入1 l 0.01 moll1naoh溶液反应放出的热量是中和热c浓硫酸和naoh反应生成1 mol硫酸钠时放出的热量是中和热d只要是强酸与强碱反应生成1 mol h2o放出的热量就是中和热(2)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有_。结合日常生活实际，该实验也可改在_中进行。(3)该实验常用0.50 moll1盐酸和0.55 moll1naoh溶液各50 ml进行反应。naoh溶液浓度稍大于盐酸浓度的作用是_。解析：(1)根据中和热的概念，在稀溶液中生成1 mol h2o时放出的热量才是中和热，a项符合，b项生成0.01 mol h2o，c项酸是浓硫酸，d项不一定是稀溶液，均不是中和热。(2)注意审题：测定所需的玻璃仪器；另外题目中的信息对做题有一定的提示，题给信息指出中和热测定实验的关键是量热计要尽量做到绝热，根据此信息，考虑生活中可以保证绝热的物品，就是保温瓶或保温杯。答案：(1)a(2)环形玻璃搅拌棒、温度计、大烧杯、小烧杯、量筒暖瓶(或保温杯)(3)加速反应，且使反应进行完全，测量的误差减小10(10分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能pp：198 kjmol1，po：360 kjmol1，o=o：498 kjmol1。则反应：p4(白磷)3o2=p4o6的能量变化为_，其反应的h_0(填“大于”或“小于”)。解析：旧键断裂需吸收能量，新键生成释放能量，化学反应是吸热还是放热决定于二者的相对大小，由题意得反应断键吸收的能量为6198 kj3498 kj2 682 kj，形成新键释放的能量为12360 kj4 320 kj，所以反应释放能量1 638 kj，h小于零。答案：释放1 638 kj的能量小于11(12分)(2012滨州检测)如右图所示，把试管放入盛有25饱和ca(oh)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 ml盐酸于试管中。请回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于，下同”)镁片和盐酸的总能量，h_0。解析：mg与稀盐酸反应生成h2，试管中有气泡冒出，反应放热，体系温度升高，ca(oh)2的溶解度降低，