【三维设计】高中化学 第3章 第1节 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第3章 第1节 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1一定温度下，测得纯水中oh2.5107moll1，则h为()a2.5107 moll1b1.0107 moll1c. moll1 d无法确定h解析：不论在什么情况下纯水中一定存在hoh。答案：a2水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下，其离子积分别为：kw(25)1.01014 mol2l2，kw(35)2.11014 mol2l2，则下列叙述正确的是()ah随着温度的升高而降低b在35时，hohc水的电离程度(25)(35)doh随温度升高而增大解析：35时的kw大于25时的kw，说明温度升高，水的电离平衡向右移动，h、oh都增大，但是仍相等。答案：d3双选题下列电解质在溶液中存在电解质分子的是()aba(oh)2bch3cooh cna2so4 dnh3h2o解析：弱电解质在水溶液中不完全电离，主要以分子形式存在。答案：bd4常温下，0.1 moll1的naoh溶液中由水电离出的oh的物质的量浓度为()a0.1 moll1 b11013 moll1c1.0107 moll1 d无法确定解析：naoh为强碱，在水溶液中完全电离为na和oh，水电离出的oh很少，可以忽略不计，所以0.1 moll1的naoh溶液中oh0.1 moll1，ohh2oh1.01013 moll1。答案：b5向纯水中加入少量nahso4，在温度不变时，溶液中()ah/oh增大bh减小c水中h与oh的乘积增大doh增大解析：nahso4在水中发生电离：nahso4=nahso，h增大，使水的电离平衡向左移动，oh减小增大，但温度不变，kw不变，即h与oh的乘积不变。答案：a6下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()a因水的离子积常数的表达式是kwhoh，所以kw随着h和oh浓度的变化而变化b水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是同一个物理量c水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化d水的离子积常数kw与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量解析：水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，与溶液中oh和h的浓度无关；水的离子积常数kw和水的电离平衡常数k的关系为kwkh2o。答案：c7双选题下列叙述正确的是()a碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，且碳酸钙在高温时分解，不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质bso3溶于水后得到的溶液导电，所以so3是电解质cbaso4在水中溶解度很小，但被溶解的部分能全部电离，所以baso4是强电解质dh3po4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故h3po4是电解质解析：能电离(溶于水或熔融)的化合物是电解质，so3溶于水与水反应生成h2so4，h2so4电离使溶液导电，因此so3是非电解质；caco3、baso4在水中溶解度很小，但溶解的部分能完全电离，是强电解质，h3po4溶于水能电离，是电解质。答案：cd二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)下列物质中：(1)能导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于强电解质的是_；(5)属于弱电解质的是_。anaoh溶液bcuc液态hcld液态ch3cooh e蔗糖溶液 f液氨g氨水 hcuso4晶体 i石墨j无水乙醇解析：(1)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。第(2)(5)根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。答案：(1)a、b、g、i(2)c、d、h(3)f、j(4)c、h(5)d9(10分)浓度为0.1 moll1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中h依次为a moll1，b moll1，c moll1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的naoh溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量naoh溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是v1 l、v2 l、v3 l，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中h0.1 moll1，硫酸中h0.2 moll1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离，h0.1 moll1。(2)等体积的三种酸，其物质的量相等，所以其生成的盐的物质的量也相等。(3)生成正盐是指与这些酸中的h完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的h的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的naoh所需硫酸的体积是另外两种酸体积的一半。(4)h越大，产生h2速率越快，由(1)知v2v1v3。答案：(1)ac(或bac)(2)n1n2n3(3)v12v2v3(或v1v3v2)(4)v2v1v310(10分)在水的电离平衡中，h和oh的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014 mol2l2，b点水的离子积为_mol2l2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么？_。(3)100时，若盐酸中h5104 moll1，则由水电离产生的h是_。解析：(1)kwhoh106 moll1106 moll11012(moll1)2。由于水的电离是吸热过程，升温，kw增大，水的电离平衡正向移动。(2)若加盐酸，使hoh，但kw不变。(3)盐酸中h主要考虑hcl的电离，溶液中oh2109 moll1，h水oh2109 moll1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，盐酸中hoh，所以不在b点(3)2109 moll111(10分)小英在家做溶液导电性实验，家中备有食盐、纯碱、食醋、白酒、糖，其他的器材均取材于日常生活用品或废弃物。试回答：(1)小英做实验可能用到的器材是_。(2)小英可以得出的结论是_。(3)假设设计成如图所示的实验装置，实验中用到的各种用品用量都比较多，可以观察到的现象：_。思考：通过上述实验现象，能否对上述物质进行电解质或非电解质的分类？能否进行强、弱电解质的分类？_若所用食盐水的浓度为0.1 moll1，则可通过实验证明氯离子浓度_0.1 moll1，可说明食盐是强电解质。(选填“”、“”或“”)进一步查阅资料得知：一般来说_是强电解质，_是弱电解质。根据以上结论推测：如果在上述实验中往食醋中加入等浓度等体积的氨水，则现象为：_。若小英在实验室做本实验，需使各溶液浓度相同，除以上用品外，还要用到的玻璃仪器有_。解析：问题：(1)想办法组成闭合回路。(2)食盐、纯碱的水溶液和食醋溶液能导电，白酒、糖溶于水都不能导电，故nacl、na2co3、ch3cooh是电解质，c2h5oh和蔗糖是非电解质。各种物质浓度不确定，无法进行强弱电解质的分类。(3)各种用量足够时，、离子浓度较大，灯泡均亮，但中离子浓度较、小，所以相对较暗。而、中只有水电离产生的h和oh，浓度极小，灯泡不亮。思考：由电解质和非电解质概念和强、弱电解质分类标准得出结论。ch3cooh为弱电解质，与nh3h2o反应生成强电解质ch3coonh4，导电性增强。(4)实际为配制一定物质的量浓度溶