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【三维设计】2014高中化学 第2章 第2节 共价键与分子的空间构型随堂基础巩固 鲁科版选修3 随堂基础巩固1在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()asp2sp2 bsp3sp3csp2sp3 dsp1sp3解析：中间的碳原子形成了3个键，无未成键价电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2。两边的碳原子各自形成了4个键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。答案：c2.如图在乙烯分子中有5个键、1个键，它们分别是()asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析：乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个键，未杂化的2p轨道形成键。答案：a3下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()a二氧化硫b四氯化碳c双氧水 d乙炔解析：分子中既有极性键，又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间和不同元素原子间形成的键，a、b选项中没有非极性键。c选项由于空间结构不对称，为极性分子。答案：d4下列说法正确的是()a含有非极性键的分子一定是非极性分子b非极性分子中一定含有非极性键c由非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子d键的极性与分子的极性无关解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如h2o2；非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2均是非极性分子，却都只含极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。答案：c5请填写下表中的空格：单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子he、neh2hclh2oco2bf3nh3ch4ch3cl杂化轨道键角分子的极性根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水？_。解析：在he、ne、h2、hcl等分子中不存在原子的杂化轨道。在h2o、nh3、ch4、ch3cl分子中，o、n、c三原子采用sp3杂化，但它们的夹角不同。co2分子中的c原子采用sp1杂化，直线形对称。bf3分子中的b原子采用sp2杂化，形成键角为120的平面形分子。由单原子构成的分子、同种原子构成的双原子分子都无极性。不同元素的原子形成的化学键为极性共价键。根据相似相溶原理，易溶于水的物质为hcl、nh3。答案：单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子he、neh2hclh2oco2bf3nh3ch4ch3cl杂化轨道sp3sp1sp2sp3sp3sp3键角104.5180120107.3109.5空间构型v形平面三角形三角锥形正四面体形四面
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