山东省临沂四中高一化学下学期4月阶段考试试题新人教版(1).doc

高一年级第二学期阶段测试化学试题说明：本试题包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为50分钟。2考生务必将第卷的正确答案用2b铅笔涂写在答题卡上。第卷（选择题 共51分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共51分）1化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（ ） a质子数 b中子数 c核外电子数 d原子核2元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ()a新制农药元素b制催化剂元素c制半导体元素 d制耐高温合金元素3如图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ()rxyzax的氢化物比r的氢化物稳定b原子半径大小顺序是zyxrcz的单质能与y的某些化合物发生置换反应dx、z可形成化合物xz5，分子中各原子均满足最外层8电子结构4yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是()a钇元素属于金属 b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39 dy和y是两种不同的核素5下列叙述中正确的是 ()a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其它周期均有18种元素c在同一周期中，a族比a族的单质与水反应更剧烈d在a族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高6雷雨天闪电时空气中有臭氧(o3)生成。下列说法正确的是（ ）()ao2和o3互为同位素 bo2转化为o3为化学变化c相同物质的量的o2和o3的体积相同d相同质量的o2和o3含有相同的分子数7下列叙述正确的是 ()al层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等b最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子c在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数d周期表中l层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的l层电子数相等8下列说法正确的是（ ）a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）amgcl2bna2o2cna2odal2o311下列说法中，不符合a族元素性质特征的是（ ）a从上到下原子半径逐渐减小 b易形成1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性 d从上到下氢化物的稳定性依次减弱12已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）a四种元素位于同一周期b氢化物的稳定性h2yhzc离子的氧化性aw3+ bx+da+3=c213关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( ）a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：w r cwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15下列有关叙述： 非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n； m原子比n原子容易得到电子；单质m跟h2反应比n跟h2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性hmmhnn；氧化物水化物的酸性hmmoxhnnoy；熔点mn。能说明非金属元素m比n的非金属性强的是（ ）a b c d全部16我国最新报导的高超导体中，铊（tl）是其中之一，已知位于第六周期第a族，关于铊的说法，可能错误的是 （ ）a是银白色金属 btl（oh）3 有两性 c与稀盐酸反应生成盐酸盐 d铊的金属性强于铝的金属性17某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）ahx bh2x cxh3dxh4第卷（非选择题 共49分）二、填空题（本题包括3个小题，共49分）18（9分）现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素符 号元素原子结构 x原子结构示意图为 y最外层电子数是次外层电子数的2倍 z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为（1）写出x的元素符号：_, 元素y的最简单氢化物的化学式为_。（2）z元素原子的质量数为_。（3）x和z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_19（11分）已知a、b、c、d、e是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。a元素原子形成的离子没有电子；c、d、e三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；a与c同主族；b与e同主族；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）a的离子符号是_；（2）c、d的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 ；（3）a、b、c三种元素形成的化合物所含的化学键类型是 ；（4）b、c、d三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。20(29分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据aj在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：acdefgbijh(1) 表中元素，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_。 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的是 ； （4）在b、d、i、 e、f、g、h中，原子半径最大的是 .(5) 在一定条件下，a与e可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(6) 元素h在元素周期表中位置第 周期第 族 (7) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的co2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。高一年级第二学期阶段测试 化学试题参考答案 一、选择题（每小题3分，共51分）1c 2c 3c 4b 5c 6b 7d 8d 9b 10b 11a 12c 13c 14d 15b 16b 17d二、填空题（共49分）18（共9分）（1）n；ch4 （2）23 （3）h+ohh2o （3分，其余2分）19（共11分）（1）h+ (2分) （2）al(oh)3+ oh alo2+ 2h2o (3分)（3）