【三维设计】高中化学 专题4 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用课时跟踪训练 苏教版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 专题4 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用课时跟踪训练 苏教版课时跟踪训练(时间30分钟满分50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列关于so2的说法中，不正确的是 ()aso2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物bso2具有漂白性，可以使品红溶液褪色cso2与水反应生成h2so4dso2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：so2与h2o反应生成的是h2so3，而不是h2so4。答案：c2将so2气体通入br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数是 ()a6e b4ece d2e解析：2h2o=2hbrh2so4，这是so2体现还原性的反应，整个反应转移电子数为2。答案：d3双选题如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体x，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体x和洗气瓶内溶液y可能是 ()ax为so2，y为饱和nahco3溶液bx为so2，y为浓h2so4cx为co2，y为na2so3溶液dx为cl2，y为na2co3溶液解析：打开止水夹后品红溶液褪色，说明x为so2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是co2气体，则证明y能吸收x气体且能生成co2，符合题意的是a项和d项。答案：ad4为了除去混在co2气体中的so2、h2o(g)和o2，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和na2co3溶液饱和nahco3溶液浓硫酸灼热的铜网a bc d解析：先除so2，再除去水蒸气，最后除o2。答案：a5在含有fecl3和bacl2的强酸性溶液中通入足量的so2有白色沉淀生成。由此得出的结论是 ()白色沉淀是baso4白色沉淀是baso3白色沉淀是baso3和baso4的混合物fecl3被so2还原为fecl2a bc d解析：强酸性条件下baso3不能存在，溶液中发生的反应为：2fe3so22h2o=2fe2so4h，ba2so=baso4，故、正确。答案：d二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(12分)某同学用如图所示装置探究so2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题：少量so2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量so2气体，现象是_。so2通入紫红色kmno4溶液，现象是_。so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若c是双氧水，则通入so2后，所得溶液是_(填溶质的化学式)，若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。解析：(2)so2通入水中生成h2so3，h2so3hhso，hsohso，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。so2通入紫红色kmno4溶液中mno氧化so2，自身被还原为mn2，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。so2通入澄清石灰水中so2ca(oh)2=caso3h2o，过量时so2caso3h2o=ca(hso3)2。h2o2有强氧化性，将so2氧化为h2so4，能与酸生成co2的是碳酸盐或碳酸氢盐。答案：(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)变红不褪色颜色逐渐变淡或紫红色消失先变浑浊，后又变澄清h2so4碳酸盐或碳酸氢盐7(6分)两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有so2和co2气体。请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：_；方案乙：_。解析：该题属于实验方案的评价，对比两个实验，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连续用了溴水而乙连续用了品红溶液；so2与溴水的反应属于氧化还原反应，其中so2是还原剂，可以想象，能还原br2而使溴水褪色的物质不仅有so2，还可能有其他无色气体与溴水反应使溴水褪色。能使品红褪色的无色气体只有so2(o3、cl2都有颜色)，故乙方案严密而甲方案不严密。答案：不严密，并非只有so2才能使溴水褪色严密，品红褪色证明有so2，品红不褪色即so2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有co28(12分)已知so2i22h2o=h2so42hi，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含so2、n2、o2)中的so2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 moll1、体积为20 ml，收集到的n2与o2的体积为297.6 ml(已折算为标准状况下的体积)，so2的体积分数为_。解析：(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的so2后，再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：cdbae。(2)依据题目提供的i2与so2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为i2so22h2o=4hso2i，当溶液中蓝色褪去时，表明i2与so2恰好完全反应。(3)由反应