【三维设计】高中化学 第二章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂课时跟踪训练 新人教版必修1(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第二章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂课时跟踪训练 新人教版必修1 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列反应中必须加入还原剂才能进行的()acl2cl bznzn2ch2h2o dcuocucl2解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。a中，0价1价；b中，0价2价；c中h,0价1价；d中cu，化合价不变。答案：a2从海水中可以提取溴，主要反应为2brcl2=br22cl。下列说法中正确的是()a溴离子具有氧化性b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应d氯气的氧化性比溴单质强解析：本题通过cl2与br的反应方程式综合考查氧化还原反应的有关概念及反应类型的判断。br是最低价，不可能具有氧化性，a错；从反应式可看出cl2得电子，是氧化剂，b错；该反应属有单质参加的氧化还原反应，c错；氯气将br氧化为br2，说明cl2的氧化性比溴单质强。答案：d3在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是()a2na2h2o=2naohh2b2f2h2o=4hfo2ccaoh2o=ca(oh)2dcl2h2o=hclhclo解析：a项中水是氧化剂；b项，h2o是还原剂；c项是非氧化还原反应；d项h2o中的h和o的化合价均未改变，只是cl元素的化合价改变。答案：d4实验室制cl2反应为4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o。下列说法不正确的是()a还原剂是hcl，氧化剂是mno2b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 mol mno2，起还原剂作用的hcl消耗4 mold转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下cl2的体积为11.2 l解析：c项，每消耗1 mol mno2，起还原剂作用的hcl消耗2 mol。答案：c5下列叙述中正确的是()a含金属元素的离子，不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原一定得到金属单质解析：a中，像alo、mno等含有金属元素，但它们是阴离子；b中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如h2cuocuh2o；c中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如hclcl2，也可能降低，如cuocu；d中，当fe3fe2时，没有生成金属单质。答案：a6在常温下，发生下列几种反应：16h10z2xo=2x25z28h2o；2a2b2=2a32b；2bz2=b22z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()a溶液中可发生z22a2=2a32zbz2在反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xoz2b2a3dx2是xo的还原产物解析：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较，以及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据“强氧化剂强还原剂弱氧化产物弱还原产物”，反应中，x由xo中的7价降为x2中的2价，体现氧化性，还原产物为x2，d正确；同样，z升高至z2中的0价，体现还原性，z2为氧化产物，结论是xo的氧化性强于z2，以此类推得氧化性b2a3，中氧化性z2b2，且z2是氧化剂，b错误；综上所述氧化性顺序为xoz2b2a3，c正确；a中由于氧化性z2a3，故反应z22a2=2a32z能发生。答案：b7clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2kclo3h2c2o4h2so4=2clo22co2k2so42h2o。下列有关该反应的说法正确的是()akclo3在反应中失去电子bclo2是还原产物ch2c2o4在反应中被还原d1 mol h2c2o4参加反应有4 mol电子转移解析：kclo3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，a项错误；clo2是由kclo3得到电子被还原得到的，是还原产物，b项正确；h2c2o4在反应中碳元素价态由3升高到4发生了氧化反应，被氧化，1 mol h2c2o4转移2 mol电子，故c、d选项错误。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)按要求填空。(1)在s2、fe2、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是_。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3、2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性fecl3i2，还原性ife2；由知氧化性cl2fecl3，还原性fecl2fecl3；由知氧化性kmno4cl2，还原性clmn2。由此推知氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3i2，还原性强弱顺序为ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i，fecl3只氧化i。所以必须选择比cl2氧化能力差而又比i2氧化能力强的氧化剂，即只能选fecl3。答案：(1)fe3、mg2、hs2、ife2、s(2)(3)kmno4fecl39(10分)针对以下a至d四个涉及h2o2的反应(未配平)填空：ana2o2hclh2o2naclbag2oh2o2ago2h2och2o2h2oo2dh2o2cr2(so4)3kohk2cro4k2so4h2o(1)h2o2仅体现氧化性的反应是_，h2o2仅体现还原性的反应是_，h2o2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，h2o2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(填代号)(2)标出d反应中电子转移的方向和数目：3h2o2cr2(so4)310koh=2k2cro43k2so48h2o反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。解析：na2o2和h2o2中氧的化合价是1价。a中h2o2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；b中h2o2氧元素化合价升高，仅表现还原性；c中h2o2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现还原性；d中h2o2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。答案：(1)dbcah2o2crh2o10(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质fecl3，而在盐酸中生成浅绿色的fecl2溶液。在cl2、cl、h中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：zn2hcl=zncl2h2_；naohhcl=naclh2o_；2hclh2cl2_。(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质fecl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(fecl2)；向浓盐酸中滴加kmno4溶液产生淡黄绿色气体(cl2)。在cl2、h、mno中，_氧化性最强。(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2kmno416hbr=5br22mnbr22kbr8h2o。其中还原剂是_。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g。hbr的作用是_。解析：(4)被氧化的hbr占总的参加反应的hbr的5/8，反应中有mnbr2、kbr(盐)生成，hbr表现出了酸性。答案：(1)cl2、hcl2(2)氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性(3)mno(4)hbr40.5还原性、酸性11(9分)kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2kclo34hcl(浓)=2kcl2clo2cl22h2o。(1)请分析该反应中电子转移的情况。(双线桥法表示)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性(3)产生0.1 mol cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)clo2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是cl2的_倍。解析：(1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化二氧化氯(化合价降1)，一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。(3