山东省临沂市高二化学上学期期期末考试试题.doc

高二教学质量抽测试题化 学说明： 1本试卷分第i卷（1-4页）和第卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 3可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 al27 s 32 ci35.5 fe 56 cu 64 第i卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 a用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 b用硫酸清洗锅炉中的水垢 c用明矾kal(so4)2.12h2o作净水剂，除去水中悬浮的杂质 d用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2和hg2 2下列说法正确的是 a吸热反应一定不能自发进行 bh大于零的反应是放热反应 c已知s（单斜，s）=s（正交，s）h0，则单斜硫比正交硫稳定 d应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热3下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是 a生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 d轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4下列能说明酸ha为弱电解质的是 aha能与水以任意比互溶 b常温下，01 mol溶液的ph =7 cha溶液能与na2co3溶液反应，产生co2气体 d等体积、等物质的量浓度的ha溶液和naoh溶液恰好完全反应5工业上合成氨的反应为，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 a加入催化剂，逆反应速率不变 b增大反应体系的压强，正反应速率一定增大 c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小 d若在原电池中进行，反应放出的热量不变6以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 a利用阳极泥可回收ag、au等金属 b阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 c精炼过程中，cuso4溶液的浓度不发生改变 d因部分电能转化为热能，精炼时通过的电量与阴极铜的析出量无确定关系7对于可逆反应:下列图像正确的是8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液 b温度升高，水的电离程度增大 c氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 d反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深9一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如右图所示，下列判断正确的是10.电解饱和食盐水的装置如右图，通电一段时间后，下列说法一定正确的是 a滴加适量盐酸，可以使电解质溶液复原 b在u形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红 c可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度 d若得到22.4 lh2（标准状况下），理论上需要转移个电子 （为阿伏加德罗常数的值）11下列关于0.10 molnahso3溶液的说法正确的是 a加入naoh固体，溶液ph减小 b温度升高，c(hso3 )增大 c.25c时，加水稀释后，n(h)与n（oh）的乘积变大 dnahso3的电离方程式为12.液态肼(n2h4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， koh溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是ab极发生氧化反应boh问b极移动c放电时，电流从a极经过负载流向b极da极的电极反应式：13.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是a的溶液中：b无色溶液中：c使甲基橙呈红色的溶液中：d由水电离出的c（）=110 mol的溶液中：14.已知：，平衡时fe(scn)3的物质的量浓度与温度t的关系如右图所示，则下列说法正确的是 aa点与b点相比，a点的c( fe3)大 b反应处于d点时，一定有 c加入kcl固体可以使溶液由d点变到c点 d若t1、t2温度下的平衡常数分别为k1、k2，则k116某温度下，相同ph值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a为氨水稀释时的ph值变化曲线 ba、b、c三点溶液的导电性：cb=aca、b、c三点溶液中水的电离程度：c=bad用相同浓度的盐酸分别与等体积的6、c处溶液恰好完全反应，消 耗盐酸的体积：第卷（非选择题 共52分）17（14分）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为： (1)该反应的平衡常数表达式k=_。 (2)在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是_（填代号）。 ai2(g)与wi2(g)的浓度相等 bw的质量不再变化 c容器内混合气体的密度保持不变 d容器内混合气体的压强保持不变 (3)在一定温度下，若平衡常数k=，向2l恒容密闭容器中加入l mol i2(g)和足量w(s)，5 min后反应达到平衡。则0-5 min内的平均反应速率v(wi2)=_，平衡时i2(g)的转化率为_。相同温度下，若开始加入i2(g)的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是_（填代号）。 a平衡常数 b达到平衡的时间 ci2的物质的量浓度 d平衡时wi2的体积分数 (4)为提高该反应的反应速率，同时使增大，可采取的措施为 _(5)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：反应在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的w粉末和少量i2(g)，一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净的晶体，则温度t1_t2（填“”、“”、“”或“=”）。 (4)25c时，向ch3cooh溶液中加入一定量的nahco3，所得混合液的ph=6，则混合液中=_。 20.（14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。(1)已知： 工业上利用惰性电极电解熔融的al2o3冶炼铝，每消耗1000kj电能时，生成279，则电解过程中能量利用率为_。 利用al2o3制备无水alcl3的反应为。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是_. (2)为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示： 钢材表面镀铝时，铝应接电源的_极。 试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解