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高三化学导学案 编号：16第二节：化学键与分子的空间构型编制：鞠桂霞 审核：刘家政 审批：教师寄语：用心思考，精心训练，开心应考，争创高考辉煌！考试说明要求：1、了解共价键的形成，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（SP、SP2、SP3)2、能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的分子或离子的空间构型3、了解等电子原理及其应用课前预习区：一、 共价键1、共价键的本质 特征 2、分类 根据 电荷分布是否均匀，共价键分为： 根据形成共价键的原子轨道的重叠方式，共价键分为： 配位键是一种特殊的共价键，其形成条件为： 3、键参数：键能、键长、键角，其中决定共价键稳定性的是 二、 分子的空间构型1、杂化轨道理论：轨道杂化对象： 杂化的目的： 杂化轨道特征： 杂化轨道一般形成 键，而不形成 键，杂化轨道成键时要满足 原理，价电子对互斥作用大小的一般规律是： 2、对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），中心原子的价电子对数可以用下式计算： 中心原子价电子对数=注意： 1）中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。 2）配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。3）有单电子则认为是孤对电子ABm型分子中心原子价电子对数杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例杂化轨道理论BeCl2BF3CH43、等电子原理具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的结构特征。符合等电子原理的分子或离子互为等电子体。等电子原理的某些应用：（1）判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体一般有相同的立体构型。（2）制造新材料方面的应用。你的疑问：课堂师生互动区：一、共价键探究问题组一1、如何判断键和 键？ 2、 下列叙述正确的是（ ）：1）极性分子中一定含有极性键。 2）非极性分子中一定含有非极性键。3）非极性分子中一定不含有极性键。 4）极性分子中一定不含有非极性键。5）凡是含有极性键的一定是极性分子。 6）非金属元素之间一定形成共价键。7）凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 8）离子化合物中一定不含有共价键。3、下列叙述正确的是（ ） A、键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B、两个原子间形成共价键时，最多有一个键 C、气体单质中，一定有键，可能有键 D、氮气分子中有一个键，2个 键4、下列说法不正确的是 ()A双键、叁键中都有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性、5、以Cu(NH3)4SO4为例，写出配合物的组成。归纳总结：二、分子的空间构型探究问题组二1. 如何判断一个分子是否为极性分子？2 、填写下表
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