山东省临沂市临沭一中高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

山东省临沂市临沭一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同2下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知s（单斜，s）=s（正交，s）h0，则单斜硫比正交硫稳定bhcl和naoh反应的中加热h=57.3 kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molc已知s（g）+o2（g）so2（g）h10；s（s）+o2（g）so2（g）h20 则h1h2d下列反应中，反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定相等3下列说法正确的是（）a如图可表示水分解过程中的能量变化b若2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221.0 kj/mol，则碳的燃烧热为110.5 kj/molc需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应d已知：对于反应：h2（g）+cl2（s）=2hcl （g）h=a kj/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1 mol hcl键所需的能量为abc4在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）5在容积固定不变的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol，下列结论正确的是（）a该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kjb达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小d加入催化剂，逆反应速率不变6把6mola和5molb两气体通入容积为4l的密闭容器中，一定条件下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g）；h0，5min达平衡，此时生成2molc，测得d的平均反应速率为0.1mol（lmin）1下列说法中正确的是（）aa的平均反应速率为0.15mol（lmin）1b恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等c降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动db的转化率为25%7下列有关化学反应速率的说法正确的是（）a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100ml2moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢8已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（）a加入催化剂，减小了反应的热效应b加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率ch2o2分解的热化学方程式：h2o2h2o+o2+qd反应物的总能量高于生成物的总能量9黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h=x kjmol1已知碳的燃烧热h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1则x为（）a3a+bcbc+3abca+bcdc+ab10在密闭容器中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，d浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（）aa的转化率减小b平衡向逆反应方向移动cd的体积分数变大dac+d11往一体积不变的密闭容器中充入a2和b2，发生反应a2（g）+b2（g）2c（g）h0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大下列说法正确的是（）a平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变b平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大ca2转化率增大，c平衡浓度变大dt0时降低体系温度12下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深bh2o2中加入二氧化锰，气泡明显增加c将co中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方d开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫14一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（）ah1h2bh2h3ch1=h2+h3dh1+h3h215一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成nmola2的同时消耗n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化16对可逆反应2a（s）+3b（g）c（g）+2d（g）h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大b的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，b的转化率提高abcd17在10l密闭容器中，a、b、c三种气态物质 构成可逆反应体系，其关系如图所示下列说法错误的是（）a04分钟时，a的平均反应速率为0.01moll1min1b由t1向t2变化时，v正v逆c此反应的正反应为吸热反应d其它条件不变，加压，达新平衡时，c的体积分数增大18在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx（g）ny（g）；h=q kj/mol反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/l积体气温体c（y）/moll1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）amnbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、解答题（共7小题，满分46分）19（18分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kpa下，16g的甲醇（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）化学反应中放出的热能（焓变，h）与反应物和生成物的键能（e）有关如图1是n2（g）和h2（g）反应生成1mol nh3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol nh3放出热量为：若已知下列数据：化学键hhnn键能/kjmol1435943试根据表中及图中数据计算nh的键能kjmol1若起始时向容器内放入1mol n2和3mol h2，达平衡后n2的转化率为20%，则反应放出的热量为kj如图2表示在密闭容器中反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向工业上用co2和h2反应合成二甲醚已知：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h1=53.7kjmol1ch3oh3（g）+h2o（g）2ch3oh（g）h2=+23.47kjmol1则2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（g）h3=kjmol1一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填代号）a逆反应速率先增大后减小 bh2的转化率增大cco2的体积百分含量减小 d容器中二甲醚的浓度增大在一定条件下，将co2和h2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（g）下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强不变 bco2和h2的体积比不变c混合气体的密度不变 d混合气体的平均相对分子质量不变20（6分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的co2气体体积，并绘制出如图所示的曲线请分析讨论以下问题（1）化学反应速率最快的时间段是，原因是；a.0t1 bt1t2 ct2t3 dt3t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；a蒸馏水 bnacl固体 cnacl溶液 d通入hcl（3）若盐酸溶液的体积是20ml，图中co2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v（hcl）=moll1min121（4分）中学化学实验中，用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行中和热的测定如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）22（8分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4（g）2no2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的h0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（n2o4）为 moll1s1（2）100时达平衡后，改变反应温度为t，c（n2o4）以0.002 0moll1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡t100（填“大于”或“小于”），判断理由是（3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是23（2分）汽车发动机工作时会引发n2和02反应，生成氮氧化物污染环境其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：24（2分）降低温度，将no2（g）转化为n2o4（l），再制备浓硝酸已知：2no2（g）n2o4（g）h12no2（g）n2o4（l）h2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）25（6分）氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g）h10 （）2no（g）+cl2（g）2clno（g）h20 （）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2mol no和0.1mol cl2，10min时反应（）达到平衡测得10min内v（clno）=7.5103 moll1min1，则平衡后n（no）=mol，cl2的转化率1=一定条件下的密闭容器中，要提高 （）中no2的转化率，可以采取的措施是a高压 b加入nacl c分离出clno d使用高效催化剂山东省临沂市临沭一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解答】解：a、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；b、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d、根据h=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的h相同，故d错故选：c【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆2下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知s（单斜，s）=s（正交，s）h0，则单斜硫比正交硫稳定bhcl和naoh反应的中加热h=57.3 kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molc已知s（g）+o2（g）so2（g）h10；s（s）+o2（g）so2（g）h20 则h1h2d下列反应中，反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定相等【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、物质能量越高越活泼；b、h2so4和ca（oh）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；c、气体硫变化为固体硫放出热量；d、依据化学反应的本质分析，断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；【解答】解：a已知s（单斜，s）=s（正交，s）h0，反应是放热反应，则单斜硫比正交硫能量高，正交硫稳定，故a错误；b、h2so4和ca（oh）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h2（57.3）kj/mol，故b错误；、c、已知s（g）+o2（g）so2（g）h10；s（s）+o2（g）so2（g）h20，气体硫变化为固体硫放出热量，焓变为负值 则h1h2，故c正确；d、断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定不相等，故d错误；故选c【点评】本题考查了热化学方程式书写，物质能量变化，化学反应实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等3下列说法正确的是（）a如图可表示水分解过程中的能量变化b若2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221.0 kj/mol，则碳的燃烧热为110.5 kj/molc需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应d已知：对于反应：h2（g）+cl2（s）=2hcl （g）h=a kj/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1 mol hcl键所需的能量为abc【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应；燃烧热【分析】a、水分解是吸热过程；b、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；c、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应；d、依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算；断裂化学键吸热过程【解答】解：a、反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热；图象符合要求，故a正确；b、反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故b错误；c、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如ba（oh）28h2o和nh4cl反应是吸热反应，常温下进行，故c错误；d、h=bkj/mol+ckj/mol2hcl键能=akj/mol；所以hcl键能=kj/mol；断开1 mol hcl键所需吸收的能量为kj，故d错误；故选a【点评】本题考查反应热、燃烧热概念的理解应用，反应放热吸热的判断依据，键能计算焓变的方法应用，题目难度中等4在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=1 mol/（ls），故速率bca=d，故选b【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快5在容积固定不变的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol，下列结论正确的是（）a该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kjb达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小d加入催化剂，逆反应速率不变【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】a反应为可逆反应，不能完全转化；b容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；c反应是放热反应，升温增大反应速率，平衡逆向进行；d、加入催化剂同等程度改变反应速率【解答】解：a反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol n2和3mol h2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4kj，故a错误；b容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故b错误；c、n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol，反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，故c正确；d、催化剂改变反应速率，同等程度增大飞、正逆反应速率，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项c为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大6把6mola和5molb两气体通入容积为4l的密闭容器中，一定条件下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g）；h0，5min达平衡，此时生成2molc，测得d的平均反应速率为0.1mol（lmin）1下列说法中正确的是（）aa的平均反应速率为0.15mol（lmin）1b恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等c降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动db的转化率为25%【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、根据c的物质的量，利用v=计算v（c），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（a）；b、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；c、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；d、根据c的物质的量，利用方程式计算出参加反应的b的物质的量，再利用转化率定义计算【解答】解：a、v（c）=0.1mol/（lmin），v（a）=v（c）=0.1mol/（lmin）=0.15mol/（lmin），故a正确；b、c和d的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故b错误；c、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故c错误；d、对于反应3a（g）+b（g） 2c（g）+xd（g），起始：5mol 0转化：1mol 2mol 所以b的转化率为100%=20%，故d错误故选a【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态7下列有关化学反应速率的说法正确的是（）a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100ml2moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a铁在浓硫酸中发生钝化；b加入适量的氯化钠溶液，c（h+）减小；c无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；d对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小【解答】解：a铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓h2so4与fe反应不产生h2，故a错误；b加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（h+）减小，反应速率减小，故b错误；c升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故c错误；d减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故d正确故选d【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为a项，注意浓硫酸的性质8已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（）a加入催化剂，减小了反应的热效应b加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率ch2o2分解的热化学方程式：h2o2h2o+o2+qd反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【分析】a、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；b、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；c、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；d、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量【解答】解：a、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故a错误；b、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变h2o2的平衡转化率，故b错误；c、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以h2o2分解的热化学方程式：h2o2（l）=h2o（l）+o2（g）+q，故c错误；d、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等9黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h=x kjmol1已知碳的燃烧热h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1则x为（）a3a+bcbc+3abca+bcdc+ab【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】碳的燃烧热h1=a kjmol1，其热化学方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1将方程式3+得s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热【解答】解：碳的燃烧热h1=a kjmol1，其热化学方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1将方程式3+得s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g），则h=x kjmol1=（3a+bc）kjmol1，所以x=3a+bc，故选a【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大10在密闭容器中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，d浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（）aa的转化率减小b平衡向逆反应方向移动cd的体积分数变大dac+d【考点】化学平衡的影响因素【分析】假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，d的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即ac+d，依据平衡移动方向分析选项【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，d的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即ac+d，a假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，d的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，所以a的转化率增大，故a错误；b假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，d的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，故b错误；c假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，d的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，d的体积分数变大，故c正确；d压强减小，平衡向正反应移动，即ac+d，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据d的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化11往一体积不变的密闭容器中充入a2和b2，发生反应a2（g）+b2（g）2c（g）h0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大下列说法正确的是（）a平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变b平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大ca2转化率增大，c平衡浓度变大dt0时降低体系温度【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【分析】由图可知，t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，h0，则只能是通过升高温度来实现，以此来解答【解答】解：a均为气体，质量不变，化学计量数之和反应前后相等，气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量不变，但正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，故a错误；b体积不变的密闭容器，质量、体积均不变，则密度不变，故b错误；c该反应前后气体计量数不变，h0，则只能是通过升高温度来实现，则升高温度，平衡向正反应方向移动，a2转化率增大，c平衡浓度变大，故c正确；d由选项c可知，t0时升高体系温度，故d错误；故选c【点评】本题考查反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应速率、平衡移动与温度、压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中正逆反应与平衡移动的关系，题目难度不大12下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；b增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；c升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；d催化剂，降低反应所需的活化能【解答】解：a增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故a错误；b有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故b错误；c升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故c正确；d催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故d错误；故选c【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深bh2o2中加入二氧化锰，气泡明显增加c将co中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方d开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，二氧化氮生成四氧化二氮放热；b、催化剂影响化学反应速率，与平衡无关；c、空气新鲜的地方，氧气浓度大；d、开启啤酒瓶后，压强减小，有利于碳酸分解【解答】解：a、2no2n2o4h0，二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，升温时平衡逆向移动，气体颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故a正确；b、催化剂只能影响反应速率，缩短达到平衡所用时间，不能影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故b错误；c、空气新鲜的地方，氧气浓度大，有利于血红蛋白和氧气结合，可以用勒夏特列原理解释，故c正确；d、开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳挥发出来，有利于碳酸分解，可以用勒夏特列原理解释，故d正确故选：b【点评】本题考查勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡移动的因素只有温度、浓度、压强三个方面的因素14一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（）ah1h2bh2h3ch1=h2+h3dh1+h3h2【考点】反应热的大小比较【分析】根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）图中：以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同；【解答】解：由盖斯定律可知，以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同，即h1=h2+h3，其中h10，h20，h30，所以h1h2，h2h3，h1+h3h2，故选ac【点评】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义，注意基础知识的积累15一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成nmola2的同时消耗n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、单位时间内生成nmola2的同时消耗n molab，都体现正向反应，故a错误；b、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故b错误；c、速率之比不等于计量数之比，故c错误；d、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为016对可逆反应2a（s）+3b（g）c（g）+2d（g）h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大b的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，b的转化率提高abcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，正、逆反应速率都增大；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；增大b的浓度，平衡向正反应移动；催化剂不能使化学平衡发生移动【解答】解：a是固体，增大a的量对平衡无影响，故错误；升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故错误；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故错误；增大b的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）v（逆），故正确；使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，b的转化率不变，故错误；故选b【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等17在10l密闭容器中，a、b、c三种气态物质 构成可逆反应体系，其关系如图所示下列说法错误的是（）a04分钟时，a的平均反应速率为0.01moll1min1b由t1向t2变化时，v正v逆c此反应的正反应为吸热反应d其它条件不变，加压，达新平衡时，c的体积分数增大【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据图1知，随着反应的进行，a和b的物质的量减少，c的物质的量增大，则a和b是反应物，c是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以a、b和c的计量数之比=（2.41.6）mol：（1.61.2）mol：（0.40）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到t3时，再升高温度c的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2a（g）+b（g）c（g）h0a根据v=计算平均反应速率；b由t1向t2变化时，c的含量增大，则平衡向正反应方向移动；c当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据c的含量变化判断反应热；d其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动【解答】解：根据图1知，随着反应的进行，a和b的物质的量减少，c的物质的量增大，则a和b是反应物，c是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以a、b和c的计量数之比=（2.41.6）mol：（1.61.2）mol：（0.40）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到t3时，再升高温度c的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2a（g）+b（g）c（g）h0a.04分钟时，a的平均反应速率v=0.01mol/（lmin），故a正确；b由t1向t2变化时，c的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故b正确；c该反应正反应是放热反应，故c错误；d其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动，则向正反应方向移动，达新平衡时，c的体积分数增大，故d正确；故选c【点评】本题考查了化学平衡图象的分析，正确推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探究反应热时，必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热，为易错点，题目难度中等18在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx（g）ny（g）；h=q kj/mol反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/l积体气温体c（y）/moll1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）amnbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应【解答】解：a在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有mn，故a错误；b当体积相同时，温度升高，y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则q0，故b错误；c温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则y的质量分数减少，故c正确；d反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故d错误故选c【点评】本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等二、解答题（共7小题，满分46分）19（18分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kpa下，16g的甲醇（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o （l）h=704kj/mol（2）化学反应中放出的热能（焓变，h）与反应物和生成物的键能（e）有关如图1是n2（g）和h2（g）反应生成1mol nh3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol nh3放出热量为：46kj若已知下列数据：化学键hhnn键能/kjmol1435943试根据表中及图中数据计算nh的键能390kjmol1若起始时向容器内放入