【三维设计】高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治随堂基础巩固 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治随堂基础巩固 鲁科版随堂基础巩固1导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是()a酸雨 b光化学烟雾c臭氧空洞 d温室效应解析：酸雨so2、no、no2；光化学烟雾no、no2；臭氧空洞氟氯烃；温室效应co2。答案：a2下列试剂中能鉴别so2和co2的是()a湿润的石蕊试纸b品红溶液c澄清的石灰水 dhcl溶液解析：碳酸和亚硫酸都能使石蕊试纸变红色，a不正确。二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，c不正确。二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应，d不正确。答案：b3在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()a硫在空气中燃烧b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应d亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：a项硫在空气中燃烧生成so2，硫被氧化，浓h2so4与铜片、木炭共热，都是浓h2so4被还原为so2，d项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。答案：a4下列叙述正确的是()a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的方程式为s2h2so4(浓)3so22h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c把足量铜粉投入到含h2so4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 ld常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化解析：a项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体(nh3)。b项，参与反应的浓硫酸全部被还原为so2，只表示强氧化性。c项，cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度降低，当降到一定程度时，变为稀硫酸，cu与稀硫酸不反应，故产生的so2不足22.4 l。答案：d5(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上)。a难挥发性b强酸性c吸水性d脱水性e强氧化性f催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂_往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白_实验室制硝酸_。(反应式为nano3h2so4=hno3nahso4)浓硫酸与铜反应_。浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_。(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？_。(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有_，理由是_。(4)如何稀释浓硫酸？_。解析：(2)鉴别浓硫酸和稀硫酸可利用其性质差异。如利用浓硫酸的脱水性，分别蘸取两试样在白纸上写字，变黑者为浓硫酸，或利用浓硫酸的强氧化性，分别加入铁片，有气体放出者为稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸(fe钝化)，或加入cu片加热，有气体放出者为浓硫酸，无现象者为稀硫酸，或根据浓硫酸溶于水时，放出大量热鉴别，或根据其密度不同称其质量等。(3)锌与浓硫酸反应时放出so2气体，但随着反应进行浓硫酸浓度减小，锌与稀硫酸反应放出的是h2。(4)稀释浓硫酸时，放出大量的热，为防止暴沸，应将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。答案：(1)ccabbebd(2)用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑者为浓h2so4，反之则为稀h2so4(其他合理答案也可)(3)so2和h2浓h2so4与锌反应放出s