【三维设计】高中化学 专题1 第一单元 第二课时 元素周期律课时跟踪训练 苏教版必修2.doc

【三维设计】高中化学 专题1 第一单元 第二课时 元素周期律课时跟踪训练 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()a原子半径比阴离子半径小b原子半径比阴离子半径大c原子半径比阳离子半径小d带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析：根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(cl)r(cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(na)r(na)；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r(fe2)r(fe3)。答案：a2关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()a bc全都不正确 d解析：1117号元素，电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1升高到7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。答案：d3下列关于元素周期律的叙述正确的是()a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化c随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现d元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果解析：k层为最外层时，原子最外层电子数只能是从1到2，a项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，c项错误；元素性质的周期性变化是核外电子排布的周期性变化的必然结果，d项错误。答案：b4双选题下列关于性质递变规律的叙述错误的是()a非金属性clspb还原性namgalc酸性h2so4h3po4hclo4d稳定性hclh2sph3解析：金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。答案：cd5双选题下列事实不能作为实验判断依据的是()a钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱b铁投入cuso4溶液中，能置换出铜，钠投入cuso4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱c酸性h2co3hcl，判断氯与碳的非金属活动性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：a项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与h2o反应，故b项不能作为判断依据；c项中hcl是无氧酸，不是最高价含氧酸，依据错误；d项所述符合根据非金属单质与h2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。答案：bc二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)有a、b、c、d四种元素，它们的原子序数依次增大，由b、c、d形成的离子具有相同的电子层结构。c、d单质都能跟水剧烈反应，1 mol c单质跟水反应放出11.2 l(标准状况)b气体单质，1 mol d单质跟水反应产生11.2 l(标准状况)a气体，此时d转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试推断：(1)这三种元素的名称：a_、b_、c_；(2)d离子的结构示意图：_；(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(4)写出c单质与水反应的化学方程式：_；(5)写出d单质与水反应的离子方程式：_。解析：1 mol d单质跟水反应产生11.2 l(标准状况)a气体，此时d转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，可推知a为氢元素，d为钠元素。1 mol c单质跟水反应放出11.2 l(标准状况)b气体单质，b单质不是h2，则一定为o2，所以c为氟元素。答案：(1)氢氧氟(2) (3)hfo_(用化学式表示)；除了可以通过比较y、z气态氢化物的稳定性来验证y、z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证y与z的非金属性强弱_。(4)w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。解析：(1)w和x两种金属元素的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，且原子序数w小于x，所以可推知w是na元素，x是al元素，w、x各自的最高价氧化物的水化物分别为naoh和al(oh)3，二者反应的离子方程式为：al(oh)3oh=alo2h2o。(2)y、z是具有三个电子层的非金属元素，且y的低价氧化物通入z单质的水溶液中能发生氧化还原反应，说明y是s元素，z是cl元素，y的低价氧化物为so2，so2与cl2的水溶液反应的化学方程式为：so2cl22h2o=h2so42hcl。(3)由于cl的非金属性强于s，故稳定性：hclh2s。可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱。在na2s的水溶液中通入cl2，若溶液变浑浊，证明cl的非金属性强于s，反应的化学方程式为：na2scl2=s2nacl。(4)na、al3的电子层结构相同，s2和cl的电子层结构相同，电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小，故半径：naal3、s2cl；由于s2和cl具有三个电子层，而na和al3具有两个电子层，故半径：s2clnaal3。答案：(1)al(oh)3oh=alo2