【三维设计】高中化学 第二章 第三节 第二课时 影响化学平衡的条件课时跟踪训练 新人教版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第二章 第三节 第二课时 影响化学平衡的条件课时跟踪训练 新人教版选修4 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1已知反应a2(g)2b2(g) 2ab2(g)h0，下列说法正确的是()a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，a错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，b对；升温，平衡逆向移动，c错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，d错。答案：b2双选题已知h2(g)i2(g) 2hi(g)到达平衡后，改变下述条件平衡不移动的是()a充入一定量h2(g) b升高温度c增大压强 d加入催化剂解析：由于方程式两边气体的物质的量相等，增大压强，平衡不发生移动。使用催化剂，不能改变化学平衡状态。答案：cd3(2012烟台模拟)反应a(g)b(g) c(g)d(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()a该反应的h0b反应体系中加入催化剂，e1减小，e2增大c反应体系中加入催化剂，h不变d反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减小解析：由反应的能量变化图知，反应物具有的能量高于生成物具有的能量，故该反应正反应为放热反应，h0，a正确；催化剂改变反应途径，活化能同时降低，e1、e2均减小，但反应热不变，b错；c正确；该反应正反应为放热反应，可逆反应达平衡后升温，平衡向逆方向移动，a的转化率变小，d正确。答案：b4(2012唐山联考)下图中曲线a表示放热反应x(g)y(g) z(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()a升高温度 b加大x的投入量c使用催化剂 d缩小体积解析：升高温度，x的转化率降低，a不可取；加大x的投入量，则x的转化率降低，b不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，a的转化率不变，c措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，x的转化率提高，d措施不可取。答案：c5可逆反应：a2(？)b2(？) 2ab(？)，当温度和压强改变时，n(ab)的变化如下图，下列叙述正确的是()aa2、b2及ab均为气体，h0bab为气体，a2、b2至少有一种为非气体，h0dab为固体，a2、b2有一种为非气体，h0解析：由图可知压强相等时，升高温度，ab的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，h0)条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是()ap1p2，纵坐标指c的质量分数cp1p2，纵坐标指a的转化率解析：结合图像可确定，若p1p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中c的质量分数增加，a的转化率将增大，故b、d项正确。综上本题答案为c项。答案：c7在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g) ny(g)hq kj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/lc (y)/moll1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()amnbq0，b、d错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(y)应减小为一半，现c(y)比一半多，即减压，平衡向右移动，m”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kpa左右。选择此压强的理由是_。解析：co的转化率随温度升高而降低，所以正反应为放热反应。选择250、1.3104 kpa的反应条件主要是250、1.3104 kpa时，co转化率已接近最大值，没有必要再加大压强使生产成本增加。答案：”、“v逆。(2)由图像知曲线乙中h2的反应速率快，结合反应方程式可知，增大压强或增大co2浓度均可以加快h2的消耗速率，且