山东省临沂市平邑县曾子学校高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年山东省临沂市平邑县曾子学校高一（下）期 中化学试卷一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题5分，共40分）1（5分）（2009湛江校级学业考试）据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪则77192ir中的中子数与质子数之差为（）a115b38c269d1542（5分）（2013春平邑县校级期中）下列说法中正确的是（）a元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量b第ia金属比第iia金属元素的金属性强c元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族d元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数3（5分）（2013春平邑县校级期中）微量元素硒（se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第a族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）a硒化氢不稳定b最高氧化物的化学式是seo3c硒与铁反应可生成fesed酸性强弱顺序：h2seo4h2so44（5分）（2010天津校级学业考试）在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）下列有关说法正确的是（）a催化剂的使用可实现so2的转化率为100%b达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变c其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率d其他条件不变，降低so3的浓度，可以增大反应的速率5（5分）（2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd6（5分）（2009春泰安期末）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2、dd具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）a原子半径abcdb离子半径c2db+a2+c原子序数dcbad原子的失电子能力abdc7（5分）（2015春雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极下列有关的判断不正确的是（）a电池工作的过程中，d电极上产生气泡b电池工作时，溶液中so42向d移动cc为负极，发生氧化反应d电池工作完成后，溶液中so42浓度基本不变8（5分）（2013春袁州区校级期中）反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g），在0.5l密闭容器中进行，半分钟后，a气体的物质的量减少了0.9mol，则此反应的平均速率v（x）（用某物质的转化速率表示）正确的是（）av（a）=3.60mol/（ls）bv（b）=0.075mol/（ls）cv（c）=0.006mol/（ls）dv（d）=0.045mol（ls）二、填空题（共60分）9（8分）（2014春临沂校级期中）用以下的物质编号回答下列问题li n na mg li c c60 石墨（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体10（20分）（2013春平邑县校级期中）表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 主 族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234（1）写出下列元素符号：（2）在元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是，最高价氧化物具有两性的化合物是，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式（均用元素符号作答）（3）元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物（5）元素与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有11（12分）（2013春平邑县校级期中）把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500ml、0.5mol/l的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示（1）曲线0a段不产生h2的原因，产生气体化学方程式为（2）曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因12（20分）（2013春平邑县校级期中）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题：（1）实验装置：填写所示仪器名称a（2）实验步骤：连接仪器、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），原因是2012-2013学年山东省临沂市平邑县曾子学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题5分，共40分）1（5分）（2009湛江校级学业考试）据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪则77192ir中的中子数与质子数之差为（）a115b38c269d154考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数解答：解：77192ir中质子数为77，质量数为192，中子数=质量数质子数=19277=115，77192ir中的中子数与质子数之差=11577=38，故选：b点评：本题考查质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，明确这几个物理量之间的关系是解本题的关键2（5分）（2013春平邑县校级期中）下列说法中正确的是（）a元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量b第ia金属比第iia金属元素的金属性强c元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族d元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素周期表中元素排序的依据是元素原子的核电荷数；b同周期中第ia金属比第iia金属元素的金属性强，若不以同周期，则不一定；c元素周期表有十八个纵行；d元素周期表中元素排序的依据是元素原子的核电荷数解答：解：a元素周期表中元素排序的依据是元素原子的核电荷数，不是相对原子质量，故a错误；b同周期中第ia金属比第iia金属元素的金属性强，若不以同周期，则不一定，如金属性cana，故b错误；c元素周期表有十八个纵行，共有16个族，有7个主族、7个副族、1个族、1个零族，第8、9、10列为族，其余每一列为一族，故c错误；d元素周期表中元素排序的依据是元素原子的核电荷数，故d正确，故选d点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意识记列与族的对应关系3（5分）（2013春平邑县校级期中）微量元素硒（se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第a族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）a硒化氢不稳定b最高氧化物的化学式是seo3c硒与铁反应可生成fesed酸性强弱顺序：h2seo4h2so4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，结合硫化氢稳定性分析；b最高正化合价等于族序数，书写最高价氧化物化学式；cse非金属性比s弱，与fe反应得到亚铁化合物；d非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强解答：解：a硒与s同主族，非金属性sse，稳定性h2sh2se，而硫化氢不稳定，故则硒的氢化物h2se不稳定，故a正确；bse位于元素周期表中的第四周期第a族，最高化合价为+6价，最高价氧化物为seo3，故b正确；c因se非金属性比s弱，则硒与fe反应生成低价化合物fese，故c正确；d非金属性sse，最高价氧化物的水化物的酸性h2so4h2seo4，故d错误；故选d点评：本题考查元素周期律，比较基础，注意根据同主族元素性质的相似性和递变性解答4（5分）（2010天津校级学业考试）在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）下列有关说法正确的是（）a催化剂的使用可实现so2的转化率为100%b达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变c其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率d其他条件不变，降低so3的浓度，可以增大反应的速率考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a催化剂不影响平衡移动；b可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变；c其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大；d其他条件不变，降低so3的浓度，反应速率减小解答：解：a催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，且可逆反应达到平衡状态时存在动态平衡，所以反应物不可能完全转化为生成物，故a错误；b达到平衡状态时，正逆反应速率相等，可逆反应存在动态平衡，导致各物质的百分含量不变，则各物质的浓度不再改变，故b正确；c其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，导致正逆反应速率都增大，故c错误；d其他条件不变，降低so3的浓度，反应速率减小，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡的影响因素，明确温度、浓度、压强对化学平衡影响的原理，改变压强是通过改变浓度来影响平衡移动的，知道催化剂不影响平衡移动，只改变速率，注意：无论可逆反应是吸热反应还是放热反应，升高温度时化学反应速率都增大，为易错点5（5分）（2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等6（5分）（2009春泰安期末）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2、dd具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）a原子半径abcdb离子半径c2db+a2+c原子序数dcbad原子的失电子能力abdc考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2、dd具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a2=b1=c+2=d+1，c、d为非金属，应处于第二周期，故c为o元素，d为f元素，a、b为金属应处于第三周期，a为mg元素，b为na元素，结合元素周期律解答解答：解：短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2、dd具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a2=b1=c+2=d+1，c、d为非金属，应处于第二周期，故c为o元素，d为f元素，a、b为金属应处于第三周期，a为mg元素，b为na元素，a根据元素在周期表中的位置可知原子半径namgof，故a错误；b具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径越小，故b正确；c由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，则由abdc，故c错误；d元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则有原子的失电子能力：bacd，故d错误故选b点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键7（5分）（2015春雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极下列有关的判断不正确的是（）a电池工作的过程中，d电极上产生气泡b电池工作时，溶液中so42向d移动cc为负极，发生氧化反应d电池工作完成后，溶液中so42浓度基本不变考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为zn2ezn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2h+2eh2，以此解答该题解答：解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，ad为正极，发生还原反应，电极方程式为2h+2eh2，故a正确；b原电池工作时阴离子向负极移动，即向c极移动，故b错误；cc为负极，发生氧化反应，电极方程式为zn2ezn2+，故c正确；dso42不参加电极反应，则溶液中so42浓度基本不变，故d正确故选b点评：本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，溶液ph的变化判断，题目难度不大8（5分）（2013春袁州区校级期中）反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g），在0.5l密闭容器中进行，半分钟后，a气体的物质的量减少了0.9mol，则此反应的平均速率v（x）（用某物质的转化速率表示）正确的是（）av（a）=3.60mol/（ls）bv（b）=0.075mol/（ls）cv（c）=0.006mol/（ls）dv（d）=0.045mol（ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算a的反应速率v（a），再根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的速率，据此判断解答：解：半分钟内，a气体的物质的量减少了0.9mol，所以v（a）=0.06mol/（ls）a、v（a）=0.06mol/（ls），故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，所以v（b）=v（a）=0.06mol/（ls）=0.075mol/（ls），故b正确；c、速率之比等于化学计量数之比，所以v（c）=v（a）=0.06mol/（ls），故c错误；d、速率之比等于化学计量数之比，所以v（d）=v（a）=0.06mol/（ls）=0.09mol/（ls），故d错误故选b点评：本题考查反应速率的计算，难度不大，注意定义法与化学计量数法的结合运用计算反应速率二、填空题（共60分）9（8分）（2014春临沂校级期中）用以下的物质编号回答下列问题li n na mg li c c60 石墨（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体考点：同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；核电荷数相同的一类原子为一种元素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：（1）li和li质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：；（2）n和 c质量数相同，但质子数不同，是两种不同的元素，故答案为：；（3）na质子数为11，中子数为2311=12，mg质子数为12，中子数为2412=12，故两者中子数相同，质子数不同，是两种不同的元素，故答案为：； （4）c60和石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：；点评：本题考查同位素、同素异形体、元素的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题10（20分）（2013春平邑县校级期中）表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 主 族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234（1）写出下列元素符号：nsi（2）在元素中，金属性最强的元素是k，非金属性最强的元素是f，最不活泼的元素是ar，最高价氧化物具有两性的化合物是al2o3，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式al2o3+2oh=2alo2+h2o（均用元素符号作答）（3）元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是ba常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成离子（填离子或共价）化合物（5）元素与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为s、为cl、为ar、为k、为ca、为br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水；（3）比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等；（4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中na原子半径最大、cl原子半径最小；（5）元素与氢元素形成的一种化合物为硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为s、为cl、为ar、为k、为ca、为br，故答案为：n；si；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中k的金属性最强、f的非金属性最强；稀有气体ar化学性质最不活泼；氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，反应离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：k；f；ar；al2o3；al2o3+2oh=2alo2+h2o；（3）比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，与氢氧化钠溶液反应也比较比较非金属性强弱，故ac错误、b正确，故答案为：b；（4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中na原子半径最大、cl原子半径最小，二者形成很好为nacl，属于离子化合物，故答案为：；离子；（5）元素与氢元素形成的一种化合物为硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意整体把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较11（12分）（2013春平邑县校级期中）把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500ml、0.5mol/l的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示（1）曲线0a段不产生h2的原因金属铝表面的氧化铝与酸反应不产生氢气，产生气体化学方程式为2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2（2）曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因该反应放热，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因温度不变时浓度对反应速率的影响较大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据氧化铝的性质分析；（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素，根据温度对化学反应速率的影响分析；（3）溶液的浓度是影响化学反应速率的主要因素解答：解：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生h2，离子方程式为al2o3+6h+=2al3+3h2o；故答案为：金属铝表面的氧化铝与酸反应不产生氢气；有关化学方程式为 2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2；（2）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，故答案为：该反应放热，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响；（3）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小，故答案为：温度不变时浓度对反应速率的影响较大点评：本题考查了化学反应速率的影响因素，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主导元素12（20分）（2013春平邑县校级期中）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题：（1）实验装置：填写所示仪器名称a分液漏斗（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学