山东省临沂市某重点中学高二化学上学期期中试题.doc

山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至3页，第卷4至6页。考试时间为100分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 cu 64 zn 65 i 127 ba 137第i卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a bc d2用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是a反应中有化学能转化为热能 b反应中的能量关系如图二c是吸热反应 d化学键的总键能：反应物生成物3下列有关反应热的说法正确的是a在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量b由c(石墨，s) c(金刚石，s) h = +1.9kjmol-1，可知金刚石比石墨稳定c已知常温常压下：hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h = -57.3 kjmol-1，则有：h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(s)+2h2o(l) h = -114.6 kjmol-1d已知：s(s)+o2(g)=so2(g) h1 = -q1 kjmol-1， s(g)+o2(g)=so2(g) h2 = -q2kjmol-1，则q1q24已知反应：101 kpa时，2c(s)+o2(g)=2co(g) h = -221 kjmol-1 ，稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq) =h2o(l) h = -57.3 kjmol-1。由此可以推断下列结论正确的是a稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量b的焓变为221 kjmol-1c浓硫酸与稀naoh溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kj d1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kj5过量的锌粉与10 ml 浓度为1 mol l-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是ach3cooh bcuso4 ck2so4 dnahco36对于反应4co(g)2no2(g) n2(g)4co2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是av(co)1.6 mol(lmin) -1 bv(no2)0.9 mol(lmin) -1cv(n2)0.25mol(lmin) -1 dv(co2)1.2 mol(lmin) -17下列说法正确的是a有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多c在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率d升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百 分数8下列关于平衡常数的说法中，正确的是a化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度b利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢c平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关d对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则k值一定变化9下列事实能说明h2so3不是强电解质的是 0.05 mol/l h2so3 溶液的ph1 ， 常温下na2so3溶液的ph7 ， h2so3不稳定，易分解， h2so3能与碳酸钠反应制co2 ， h2so3能和水以任意比例互溶， 1mol h2so3能够消耗2 mol naoha b c d10对于可逆反应a(g)+2b(g) c(g) h0，下列“研究目的”和“图示”相符的是选项abcd研究目的压强对反应的影响（p2p1）温度对反应的影响平衡体系增加a对反应的影响催化剂对反应的影响图示11在一定条件下发生反应3a(g)+2b(g) zc(g)+2d(g)，在2 l 的密闭容器中把 4 mol a 和 2 mol b 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol c，又测得反应速率v(d)=0.2 mol(lmin) -1 。则下列说法不正确的是az=4 bb 的转化率是40% ca 的平衡浓度是1.4 moll-1 d平衡时气体压强是原来压强的0.912一定条件下反应2ab(g) a2(g)+b2(g)达到平衡状态的标志是a单位时间内生成n mola2，同时消耗2n molab b容器内三种气体ab、a2、b2共存c容器中各组分的体积分数不随时间变化 dab的消耗速率等于a2的消耗速率13下列说法正确的是a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b化学反应的方向与反应的熵变无关c室温下，caco3(s) = cao(s)+co2(g)不能自发进行，说明该反应h0d同一物质：固体液体气体的变化是焓增和熵增的过程14现有0.05moll-1 ch3cooh溶液500 ml，若加500 ml水或加入部分ch3coona晶体时，都会引起a溶液的ph增大 bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小 d溶液的c (oh )减小15在相同温度时，100ml 0.01moll-1 的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是a中和时所需naoh的量 b电离程度ch+的物质的量浓度 dch3cooh的物质的量16下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是a在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成bh2、i2、hi三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深c新制的氯水在光照下颜色变浅d氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（cl2+ h2ohcl+ hclo）第ii卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）（1）下列物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。h2so4 ，蔗糖，熔融硫酸钠，nh3h2o ，co2 ，碳酸钙，ch3cooh， 铜，氯气，石墨（2）下列变化过程，属于放热反应的是 。弱酸电离， 酸碱中和反应， nh4cl晶体与ba(oh)28h2o混合搅拌， 固体naoh溶于水 ， h2在cl2中燃烧 ，液态水变成水蒸气 ， 浓h2so4稀释， 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳 （3）已知：4hcl(g) + o2(g) = 2cl2(g) + 2h2o(g) h = -115.6kjmol-1h2 (g) + cl 2(g) = 2hcl(g) h = -184kjmol-1 h2与o2反应生成气态水的热化学方程式是 ， 断开 1 mol h-o键所需能量为 kj。18.（10分）t 时，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中a、b、c浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图()所示。 根据以上条件，回答下列问题：（1）a与b反应生成c的化学方程式为 ，正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在密闭容器中，加入2 mol a和6 mol b。 当反应达到平衡时，a和b的浓度比是_；a和b的转化率之比是_。 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_。（填“变大”、“变小”或“不变”） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。19.（12分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的曲线如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为“0”的理由是 ；（2） a、b、c三点的c(h+)由小到大的顺序为 ；（3） a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；（4） 若使c点溶液中c (ch3coo-)增大，c (h+)减小，则可采取的措施是（填写物质化学式）： ， ； （5） 稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是 。ac (h+)bn (h+) cc(oh-) dn (ch3cooh ) ec(h+) / c(ch3cooh) 20.（18分）甲醇（ch3oh）和二甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。（1） co2可用于合成二甲醚（ch3och3）,有关反应的热化学方程式如下：co2(g) + 3h2(g) = ch3oh(g) + h2o(g) h = -49.0kjmol-1,2ch3oh(g) = ch3och3(g)+ h2o(g) h =-23.5kjmol-1,则co2与h2反应合成二甲醚的热化学方程式为 。（2）若反应2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：物质ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)浓度（moll-1）0.440.600.60写出该反应的平衡常数表达式：k= 。比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（ch3oh）= ，该时间内反应速率v（ch3och3）= 。（3）工业上合成甲醇的反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h =-90.8kjmol-1，若在温度相同、容积均为2l的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：容器甲乙丙反应物投入量1molco、2 mol h21 mol ch3oh2 mol co、4 mol h2ch3oh的浓度（mol/l）c1=0.25c2c3反应的能量变化放出q1 kj吸收q2 kj放出q3 kj平衡常数k1k2k3反应物转化率123下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 。a. v正（h2）= 2v逆（ch3oh） b. n(co)n(h2)n(ch3oh)=12 : 1c. 混合气体的密度不变 d. 混合气体的平均相对分子质量不变 e. 容器的压强不变 下列说法正确的是 。a. c1= c2 b. q1= q2 c. k1= k2 d. 2+3 ”、“”或“=”）。反应物的转化率最大的一段时间是 。高二化学试题参考答案一、 选择题（每小题3分，共48分）1.b 2.c 3. d 4.d 5.c 6.b 7.d 8.a 9.d 10.c 11.d 12.c 13.d 14.a 15.b 16.b二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分，每空2分）（1） ；（漏选1个扣一分，漏选两个不得分）（2）（漏选1个扣一分）（3）2h2 (g)+ o2(g)=2h2o(g) h =-483.6 kjmol-1（答案合理即可）462.918.（10分，第一问两个空，每空2分，其余每空1分）(1) a(g)3b(g) 2c(g) （若写为“=”该题不得分） 放热 (2) 13 11 变小 逆向 逆向 小于19. （12分，每空2分）(1)在“0”点处醋酸未电离,无可自由移动离子存在 (