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文档简介

原 子 结 构基本内容一、 核外电子运动状态 能级与能级组能级：原子中电子处于不同电子层时，所具有的能量值不可能是任意的，而是一级一级分开的能量值（不连续的）叫做原子的能级。将能量相近的能级分为一组，称为能级组。基态、激发态、轨道、能级等概念。光的波粒二象性。Planck的量子论：物质吸收或发射的能量是不连续的，即量子化。多电子原子的能级：E= 能级图：Pauling的近似图、Cotton的准确图二、核外电子排布 屏蔽效应、钻穿效应、能级交错现象电子排布三原则元素的电子构型：正常排布、特殊元素三、原子的电子层结构与元素周期律：元素性质呈现周期性变化的本质：结构；族、周期、区的划分。四、电离能、亲和能、电负性与原子结构的关系习题练习：一、选择题：1、将分子概念引入到化学中的是(D)A、盖吕萨克B、道尔顿C、汤姆逊D、阿佛加德罗2、被誉为“化学之父”的科学家是(A)A、道尔顿B、拉瓦锡C、阿佛加德罗D、门捷列夫3、戴维森和杰尔麦所做电子衍射实验证明(C)A、电子具有粒子性B、电子具有波动性C、电子是个带电粒子D、电子带负电4、根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素的种类为(D)答：8S5g6f7d8P 218141065、下列四种电子构型的原子中第1电离能最低的是(B)A、ns2npsB、ns2np4C、ns2np5D、ns2np66、多电子原子的能量E是由()决定的。A、量子数nB、n和lC、n、l、mD、l7、下列哪一种原子的原子轨道能量与量子数l无关(D)A、NaB、NeC、FD、H二、思考题1、Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能都大大超过Mg。答：电子分层排布。2、徐光宪的第一规则：n+0.7l，计算填充顺序。徐光宪的第二规则： n+0.4l，失去顺序。原因是：失去电子后，角量子数l的值对能级所作出的贡献相对减少。3、什么叫做组态符号?答：用阿拉伯数学表示主量子数，S、P、d、f表示角量子数，两者所组成的符号，叫做组态符号(又叫状态符号)。例：2S、3d、4f4、什么叫外围电子构型?原子实?核外电子有哪几种方法表示?以Cr为例说明。答：用组态符号表示的最高能级组电子排布叫做外围电子构型，在书写外围电子构型时，应按主量子数由小到大顺序排列，在书写P区元素的外围电子构型时，常将d10或f14d10省略。 所以又叫壳电子构型。核外电子除去外围电子(即壳层电子)，剩下的部分叫做原子实，通常用情性元素符号加方括号表示。核外电子排布可用四种方法表示，以24号元素Cr为例：组态1s22s22p63s23sp63d54s1符号法：原子轨道图示法：1
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