【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习 第二节 化学平衡状态与化学平衡的移动课时检测(1).doc

第二节化学平衡状态与化学平衡的移动1据报道，在300 、70 mpa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g)下列叙述错误的是()a使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率解析：选ba项，合适的催化剂能提高化学反应速率；b项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；c项，充入大量co2气体，平衡正向移动，可提高h2的转化率；d项，平衡正向移动，可提高co2和h2的利用率。2cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入稀有气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入稀有气体，能提高cocl2转化率的是()abc d解析：选b平衡右移即可增大cocl2的转化率，平衡右移，对平衡无影响，平衡左移，平衡右移，平衡不移动，相当于减压，平衡右移。3恒温、恒容的条件下对于n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0。下列措施中能使平衡时c(co)/c(co2)增大的是_(填序号)。a升高温度b增大压强c充入一定量氮气 d再加入一些铁粉反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的co2，使co2的浓度成为原来的2倍，则co2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2o(g)，若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填“不变”、“变小”或“变大”)。解析：(1)使平衡时c(co)/c(co2)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，co2的浓度减小，co的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，a对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，b错；充入n2对平衡没有影响，c错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，d错。增大co2的浓度，反应物中只有co2为气体，且反应前后气体体积相等，相当于增大压强，co2的转化率不变。(2)原平衡状态中co、h2的平均相对分子质量为28215。加压时平衡逆向移动，h2o(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量变大。答案：(1)a不变(2)变大10二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是环保工作的研究内容之一。(1)一定条件下，发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，向2 l密闭容器中通入2 mol so2(g)、1 mol o2(g)和0.2 mol so3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得so2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol so2(g)，则重新达到平衡时so2的总转化率_50%(填“”、“0，反应过程中no2的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：依曲线a，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为_。若曲线a、b分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是_(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。(3)一定温度下，在密闭容器中n2o5可发生下列反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)2no2(g)2no(g)o2(g)若达平衡时，c(no2)0.4 mol/l，c(o2)1.3 mol/l，则反应中no2的转化率为_，n2o5(g)的起始浓度应不低于_mol/l。解析：(1)增大二氧化硫的浓度，导致自身转化率减小。(2)根据图像分析可知：前3 min内氧气浓度增大了0.035 mol/l，所以平均反应速率为0.011 7 mol/(lmin)；从图像变化趋势来看，b相对于a来说，反应速率增大，no2浓度减小，所以改变的条件只可能是温度。(3)利用反应和可以求出当c(no2)0.4 mol/l，c(o2)1.3 mol/l时，2n2o5(g)4no2(g)o2(g) 4xx2no2(g)2no(g)o2(g)2y 2y yxy1.3 mol/l,4x2y0.4 mol/l，解得：x0.5 mol/l，y0.8 mol/l。所以反应中no2的转化率为80%。由反应生成的o2的浓度为0.5 mol/l知，n2o5(g)的起始浓度大于1 mol/l。答案：(1)(2)0.011 7 mol/(lmin) 温度(3)80%111一定温度下，在2 l的密闭容器中充入0.4 mol so2和0.2 mol o2，发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)hp1，t1t2c图(3)表示的化学方程式为2a=b3cd图(4)对应反应2x(g)3y(g)2z(g)hp1，t1t2，b项正确；图(3)表示的是可逆反应，c项错误；温度升高，平衡逆向移动，y的百分含量将增大，d项错误。13在2 l密闭容器内，800 时反应：2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，no的物质的量浓度是_；升高温度，no的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示no2变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度d选择高效催化剂解析：(1)平衡时，n(no)0.007 mol，c(no)0.003 5 mol/l。升高温度，c(no)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)从n(no)随时间变化表可得出，no的物质的量随时间的推移而减小，no与o2是反应物，no2是生成物，no2的变化曲线只能是a、b中的某一条。反应在3 s之后，no的物质的量不再发生变化，反应过程中no减小0.013 mol，根据方程式可知no2增加0.013 mol，而容器体积2 l，所以达到平衡时，no2的浓度0.006 5 mol/l，曲线b符合。02 s内，no减少0.012 mol，据反应方程式，o2同时减少0.006 mol，以o2来表示这段时间的平均速率0.006 mol2 l2 s0.001 5 mol/(ls)。(3)a项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2no(g)o2(g)2no2(g)的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变，平衡要移动，b项中压强已保持不变，所以b项已达平衡状态。根据平衡状态的定义，正逆反应速率相等可得c项也达平衡状态。密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2 l，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d项不能