【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习 第四章 化学计量章末验收评估(1).doc

【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第四章 化学计量章末验收评估章末验收评估 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1(2014福州模拟)下列几种说法中正确的是()a摩尔是化学上常用的一个物理量b某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molc1摩尔氢气分子可以表示为1 mol h2d硫酸的摩尔质量为98 g解析：选c摩尔是物质的量的单位，a错误；b项6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个na的na2co3为0.5 mol，b错误；d项单位错误。2如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等 d摩尔质量相等解析：选a二者体积相等，所含气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等。但质量、密度、摩尔质量不一定相等。3na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a标准状况下，22.4 l d2中所含中子数为2nab1 mol co2与1 l 2 moll1的naoh溶液反应后，溶液中co数为nac6.8 g熔融的khso4中含有0.1 na个阳离子d3.36 l氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3 na解析：选ab项na2co3水解后co数目减少，c项熔融状态下只有0.05 mol k和0.05 mol hso，d项未指明气体的状况。4将一定量锌与100 ml 18.5 mol/l h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的ph1，则下列叙述中错误的是()a气体a为so2和h2的混合物b气体a中so2和h2的体积比为41c反应中共消耗zn 97.5 gd反应中共转移电子3 mol解析：选b反应消耗h2so4的量为18.50.10.111.8 (mol)，设生成so2、h2的物质的量为x、y，根据化学方程式，参加反应的h2so4的量为2xy1.8 mol、xy1.5 mol，解得x0.3 moly1.2 mol，反应消耗的zn为xy1.5 mol，转移的电子数为21.5 mol3 mol。5(2011新课标全国高考)下列叙述正确的是()a1.00 mol nacl中含有 6.021023个 nacl 分子b1.00 mol nacl中，所有na的最外层电子总数为 86.021023c欲配制 1.00 l 1.00 moll1的 nacl 溶液，可将58.5 g nacl 溶于1.00 l水中d电解58.5 g 熔融的 nacl，能产生22.4 l 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠解析：选bnacl是离子化合物，故a错误；na最外层有8个电子，所以1.00 mol na的最外层电子总数为86.021023，故b正确；欲配制1.00 l nacl溶液，所需水的体积应小于1.00 l，故c错误；电解58.5 g的熔融的nacl，根据电解方程式：2nacl(熔融)2nacl2，得出生成标准状况下11.2 l氯气，故d错误。6na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl的溶液含nh的物质的量不同解析：选aa项稀释至100 ml后密度减小，质量比原来的10倍要小，因此h2so4的质量分数大于9.8%；b项每生成1 mol o2，转移2 mol电子；c项标准状况下，气体的体积约为22.4 l，又因co、c2h4的摩尔质量都为28 gmol1，所以质量为28 g；d项在不同浓度的nh4cl溶液中，nh的水解程度不同，所以nh的物质的量不同。7(2012上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下v l氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为()a. b.c. d.解析：选d根据反应4nh35o24no6h2o，当有标准状况下v l nh3完全反应时，nh3的物质的量为 mol，转移电子数为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nna，所以，na，故选d。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(16分)用18 mol/l浓硫酸配制100 ml 1.0 mol/l稀硫酸，实验仪器有：a100 ml量筒 b10 ml量筒c托盘天平 d50 ml容量瓶e100 ml容量瓶 f玻璃棒g胶头滴管 h50 ml烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是_。(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是(填代号)_。(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高b偏低c无影响)？(填字母)容量瓶中有少量蒸馏水：_；烧杯洗涤23次，末将洗涤的溶液转移到容量瓶中：_；稀释浓h2so4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_；在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：_；配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：_。解析：设所需浓h2so4的体积为v，则有：v ml5.6 ml为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10 ml量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所需要的仪器是b、h、f、e、f、g。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。答案：(1)搅拌、引流(2)b、h、f、e、f、g(3)cbabb9(16分)(2014太原质检)一定质量的液态化合物xy2与标准状况下的一定质量的o2恰好完全反应，化学方程式为：xy2(l)3o2(g)点燃,xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 g/l，则：(1)反应前o2的体积是_。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是316，则x、y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应xy2(l)3o2(g)xo2(g)2yo2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故v(o2)672 ml。(2)由mv，生成物的质量m0.672 l2.56 g/l1.72 g，o2的物质的量：n0.03 mol，xy2 的物质的量为0.01 mol，所以m(xy2)76 g/mol；(3)由，m(x)2m(y)76，解得m(x)12，m(y)32，即x为c，y为s。答案：(1)672 ml(2)76 g/mol(3)cs10(12分)(2014郑州质检)如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(c6h12o6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填空：葡萄糖注射液glucose injection规格：250 ml内含葡萄糖12.5 g生产批号：02032032有效期：至2013年3月5% (1)该溶液中含水_ g。(2)该溶液的密度约为_ g/ml。(3)该溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)该溶液含水的质量为95%237.5 g。(2)该溶液的密度为1 g/ml。(3)该溶液的物质的量浓度为0.278 mol/l。答案：(1)237.5(2)1(3)0.278 mol/l11(14分)(2014运城模拟)某同学帮助水质检测站配制480 ml 0.5 mol/l naoh溶液以备使用。(1)该同学应选择_ml的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。a与b与c与(3)该同学应称取naoh固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105解析：(1)选择