江西省宜市宜丰县二中高考化学五模试卷（实验班含解析）.doc

2016年江西省宜春市宜丰县二中实验班高考化学五模试卷一、选择题1下列叙述正确的是（）a o2和o2互为同位素，化学性质相似bc（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，所以石墨比金刚石稳定c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同d常温下，ph=1的水溶液中na+、no3、hco3、fe2+可以大量共存2下列离子在指定条件下能大量共存的是（）a在酸性溶液中：ba2+、k+、so42、clb含有大量al3+的溶液中：k+、na+、nh4+、so42c使甲基橙变黄的溶液中：na+、i、co32、ohd无色溶液中：k+、cl、cr2o72、hco33已知乙烯分子是平面结构，因此1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）a1丁烯b丙烯c2甲基2丁烯d2氯2丁烯4如图所示是zn和cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）试验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生so42向cu移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu2e=cu2+abcd5有化合物x、y、z、w，其焰色反应均为紫色它们按下列反应式转化：x+ca（oh）2y+caco3wx+co2+h2oz+co2x+o2z+h2oy+o2则x、y、z、w依次是（）akcl、koh、k2co3、khco3bk2co3、koh、k2o2、khco3ck2so3、koh、k2o2、khco3dkhco3、koh、k2o2、k2co36氨水呈弱碱性的原因是（）a通常状况下，氨气的溶解度较大b氨水中的nh3h2o电离出少量的ohc溶于水的氨气生成的少量nh3h2o全部电离生成ohd氨气本身的碱性弱7在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d8常温下，用0.1moll1 naoh溶液滴定20ml 0.1moll1ch3cooh溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）a点所示溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）c（oh）b点所示溶液中：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）+c（oh）c点所示溶液中：c（ch3coo）c（na+）c（oh）c（h+）d在整个滴定过程中：溶液中始终不变二、解答题（共4小题，满分42分）9已知a、b、c、d、e是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大a元素原子形成的离子就是一个质子，c、d在元素周期表中处于相邻的位置，b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍e元素与d元素同主族；e的单质为黄色晶体，易溶入cs2（1）请写出元素符号：b；c；（2）画出e的阴离子结构示意图：；（3）a单质和c单质在一定条件下反应生成化合物x，该反应的化学方程式为；（4）将9gb单质在足量的d单质中燃烧，所得气体通入1l 1mol/l的naoh溶液中，完全吸收后，溶液中（除na+外）浓度最大的离子是10垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（fe2o3）实验方案如图：（1）写出滤液a中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：（2）已知fe（oh）3沉淀的ph是34，溶液c通过调节ph可以使fe3+沉淀完全下列物质中可用作调整溶液c的ph的试剂是（填序号）a铜粉b氨水 c氢氧化铜 d碳酸铜（3）常温，若溶液c中金属离子均为1moll1，kspfe（oh）3=4.01038，kspcu（oh）2=2.21020控制ph=4，溶液中c（fe3+）=，此时cu（oh）2沉淀生成（填“有”或“无”）（4）将20ml al2（so4）3溶液与等物质的量浓度的ba（oh）2溶液80ml混合，反应的离子方程式为11某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧他们对钠在co2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满co2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质（1）通过钠在co2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是a用水扑灭 b用泡沫灭火器扑灭 c用干粉灭火器扑灭 d用砂子扑灭提出假设假设1：白色物质是na2o假设2：白色物质是na2co3假设3：白色物质是na2o和na2co3的混合物设计实验方案验证假设该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为na2o方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的bacl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象思考与交流（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为理由是（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点，并简述理由：12实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其他产物会与alcl3发生副反应主要实验装置和步骤如下：i合成：在250ml三口烧瓶中加入140ml苯（密度0.88g/ml）、19ga1c13和5.5g乙醛，在20时充分反应分离与提纯：将反应混合物倒入装有150ml，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170172/6.67kpa的馏分，得12.5g 1，l二苯乙烷（1）仪器a的名称：；其他产物与a1c13发生副反应的化学方程式为：；装置c的作用：（2）连接装置b的作用是（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是实验中加入少量无水硫酸镁的目的是（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是（5）本实验所得到的1，1二苯乙烷产率约为（填正确答案的序号）a41% b48% c55% d65%2016年江西省宜春市宜丰县二中实验班高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列叙述正确的是（）a o2和o2互为同位素，化学性质相似bc（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，所以石墨比金刚石稳定c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同d常温下，ph=1的水溶液中na+、no3、hco3、fe2+可以大量共存【考点】离子共存问题；同位素及其应用；反应热和焓变；盐类水解的应用【分析】a同位素的分析对象为原子，而氧气为单质；bh0，则石墨的能量低，石墨稳定；c明矾水解生成胶体吸附净化，而漂白粉具有强氧化性；dph=1的水溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应或复分解反应【解答】解：a. o2和o2互为同种单质，化学性质相似，故a错误；bc（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，可知石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，故b正确；c明矾水解生成胶体吸附净化，而漂白粉具有强氧化性，漂白粉可杀菌消毒，原理不同，故c错误；dph=1的水溶液，显酸性，h+、no3、fe2+发生氧化还原反应，hco3、h+发生复分解反应生成气体和水，不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查较综合，涉及反应热、离子共存及水的净化等，注重高频考点的考查，把握相关反应原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2下列离子在指定条件下能大量共存的是（）a在酸性溶液中：ba2+、k+、so42、clb含有大量al3+的溶液中：k+、na+、nh4+、so42c使甲基橙变黄的溶液中：na+、i、co32、ohd无色溶液中：k+、cl、cr2o72、hco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】aba2+、so42反应生成沉淀；b如离子之间不发生任何反应，可大量共存；c使甲基橙变黄的溶液ph4.4；dcr2o72有颜色【解答】解：aba2+、so42反应生成沉淀，且不溶于酸，故a错误；b含有大量al3+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c使甲基橙变黄的溶液ph4.4，酸性条件下，co32、oh不能大量共存，故c错误；dcr2o72有颜色，不符合题目无色要求，故d错误故选b【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项c中的溶液ph的判断为解答的难点，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大3已知乙烯分子是平面结构，因此1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）a1丁烯b丙烯c2甲基2丁烯d2氯2丁烯【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同系物和同分异构体【分析】1，2二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中c=c应连接不同的原子或原子团【解答】解：a1丁烯为ch3ch2ch=ch2，其中c=c连接相同的h原子，不具有顺反异构，故a错误； b丙烯为ch3ch=ch2，其中c=c连接相同的h原子，不具有顺反异构，故b错误；c2甲基2丁烯为ch3c（ch3）=chch3，c原子上连两个甲基，不具有顺反异构，故c错误；d2氯2丁烯其中c=c连接不同的h、cl、ch3，具有顺反异构，故d正确故选d【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求4如图所示是zn和cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）试验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生so42向cu移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu2e=cu2+abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】如图所示zn和cu形成的原电池中，zn为负极，失电子发生氧化反应，cu为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析【解答】解：在该原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故错误；根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，发生还原反应，所以在铜极上有气泡产生，发生还原反应，故正确；锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故错误；根据电极反应式：2h+2e=h2 2mol 1mol 0.5mol0.25mol故正确；外电路电子流向为从负极到正极，即zncu，故错误；正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2h+2e=h 2，故错误故选b【点评】本题考查了原电池中电极判断和电极反应以及电子流向和计算，题目难度不大5有化合物x、y、z、w，其焰色反应均为紫色它们按下列反应式转化：x+ca（oh）2y+caco3wx+co2+h2oz+co2x+o2z+h2oy+o2则x、y、z、w依次是（）akcl、koh、k2co3、khco3bk2co3、koh、k2o2、khco3ck2so3、koh、k2o2、khco3dkhco3、koh、k2o2、k2co3【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】化合物x、y、z、w的焰色反应均为紫色，均含钾元素，由z+co2x+o2，结合过氧化钠的性质，可知z为k2o2，x为k2co3，由z+h2oy+o2可知y为koh，碳酸钾与氢氧化钙反应得到碳酸钙与氢氧化钾，由wx+co2+h2o可知w为khco3【解答】解：化合物x、y、z、w的焰色反应均为紫色，均含钾元素，由z+co2x+o2，结合过氧化钠的性质，可知z为k2o2，x为k2co3，由z+h2oy+o2可知y为koh，碳酸钾与氢氧化钙反应得到碳酸钙与氢氧化钾，由wx+co2+h2o可知w为khco3，故选：b【点评】本题考查无机物推断，可以利用代入法进行验证，结合na元素化合物性质进行迁移运用，难度中等6氨水呈弱碱性的原因是（）a通常状况下，氨气的溶解度较大b氨水中的nh3h2o电离出少量的ohc溶于水的氨气生成的少量nh3h2o全部电离生成ohd氨气本身的碱性弱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，据此分析【解答】解：氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液呈碱性，电离方程式为：nh3h2onh4+oh，故选b【点评】本题考查了弱碱显碱性的原因，注意从其电离的角度分析，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小决定溶液酸碱性，题目难度不大7在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则d的浓度应为原来的2倍，但d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题【解答】解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则d的浓度应为原来的2倍，但d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且a的转化率减小，d的体积分数减小，故选d【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键8常温下，用0.1moll1 naoh溶液滴定20ml 0.1moll1ch3cooh溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）a点所示溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）c（oh）b点所示溶液中：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）+c（oh）c点所示溶液中：c（ch3coo）c（na+）c（oh）c（h+）d在整个滴定过程中：溶液中始终不变【考点】离子浓度大小的比较【分析】a点所示溶液中，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（ch3coo）c（ch3cooh），结合物料守恒可得c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）；b根据混合液中的电荷守恒判断；c点所示溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（ch3coo）c（na+）、c（oh）c（h+）；d为醋酸电离平衡常数的倒数，滴定过程中醋酸的电离平衡常数不变【解答】解：a点所示溶液中，滴入10ml氢氧化钠溶液，则反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c（h+）c（oh）、c（ch3coo）c（ch3cooh），结合物料守恒可得：c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh），故a错误；b点所示溶液中一定满足电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），则c（na+）+c（h+）c（ch3coo）+c（ch3cooh）+c（oh），故b错误；c点所示溶液中，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（ch3coo）c（na+）、c（oh）c（h+），溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故c错误；d为醋酸电离平衡常数的倒数，由于滴定过程中醋酸的电离平衡常数始终不变，则的值不变，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶液中的溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法二、解答题（共4小题，满分42分）9已知a、b、c、d、e是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大a元素原子形成的离子就是一个质子，c、d在元素周期表中处于相邻的位置，b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍e元素与d元素同主族；e的单质为黄色晶体，易溶入cs2（1）请写出元素符号：bc；cn；（2）画出e的阴离子结构示意图：；（3）a单质和c单质在一定条件下反应生成化合物x，该反应的化学方程式为n2+3h22nh3；（4）将9gb单质在足量的d单质中燃烧，所得气体通入1l 1mol/l的naoh溶液中，完全吸收后，溶液中（除na+外）浓度最大的离子是hco3【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d、e是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大a元素原子形成的离子就是一个质子，则a为h元素；b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故b为碳元素；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则e为s元素；e元素与d元素同主族，则d为o元素；c、d在元素周期表中处于相邻的位置，且d的原子序数大，则c为n元素，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大a元素原子形成的离子就是一个质子，则a为h元素；b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故b为碳元素；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则e为s元素；e元素与d元素同主族，则d为o元素；c、d在元素周期表中处于相邻的位置，且d的原子序数大，则c为n元素（1）由上述分析可知，b为c元素、c为n元素，故答案为：c；n；（2）e的阴离子为s2，离子结构示意图：，故答案为：；（3）a的单质为氢气、c的单质为氮气，二者在一定条件下反应生成化合物x为nh3，反应方程式为：n2+3h22nh3，故答案为：n2+3h22nh3；（4）9g碳单质的物质的量是=0.75mol，完全燃烧生成co2为0.75mol，naoh的物质的量为1l1mol/l=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，由co2+naoh=nahco3、co2+2naoh=na2co3+h2o可知，产物是na2co3、nahco3的混合物，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒由x+y=0.75，根据钠元素守恒有2x+y=1，联立方程，解得x=0.25，y=0.5，离子水解程度微弱，故溶液中（除na+外）浓度最大的离子是 hco3，故答案为：hco3【点评】本题考查结构性质与位置关系应用，难度中等，（4）中判断二氧化碳与氢氧化钠的反应产物是关键10垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（fe2o3）实验方案如图：（1）写出滤液a中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（2）已知fe（oh）3沉淀的ph是34，溶液c通过调节ph可以使fe3+沉淀完全下列物质中可用作调整溶液c的ph的试剂是cd（填序号）a铜粉b氨水 c氢氧化铜 d碳酸铜（3）常温，若溶液c中金属离子均为1moll1，kspfe（oh）3=4.01038，kspcu（oh）2=2.21020控制ph=4，溶液中c（fe3+）=4.0108，此时无cu（oh）2沉淀生成（填“有”或“无”）（4）将20ml al2（so4）3溶液与等物质的量浓度的ba（oh）2溶液80ml混合，反应的离子方程式为2al3+3so42+3ba2+8oh3baso4+2alo2+4h2o【考点】无机物的推断；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】合金与足量koh作用，反应后所得滤液a为kalo2，滤渣b为铁和铜，加入硝酸，得到的溶液c为硝酸铜和硝酸铁的混合物，铁离子易水解，可通过调节溶液ph的方法制得氢氧化铁沉淀，即e为氢氧化铁，d为硝酸铜溶液，经蒸发、结晶可得到硝酸铜晶体，（1）铝、铁、铜的合金中只有铝与koh溶液反应，生成alo2和h2；（2）溶液c通过调节ph可以使fe3+沉淀完全，加入的物质能消耗氢离子，但是不能引入新的杂质；（3）根据kspfe（oh）3和溶液中氢氧根离子的浓度计算c（fe3+）；qc与kspcu（oh）2的相对大小判断；（4）将20ml al2（so4）3溶液与等物质的量浓度的ba（oh）2溶液70ml混合，则二者的物质的量之比为2：7，根据物质的量关系写方程式【解答】解：合金与足量koh作用，反应后所得滤液a为kalo2，滤渣b为铁和铜，加入硝酸，得到的溶液c为硝酸铜和硝酸铁的混合物，铁离子易水解，可通过调节溶液ph的方法制得氢氧化铁沉淀，即e为氢氧化铁，d为硝酸铜溶液，经蒸发、结晶可得到硝酸铜晶体，（1）铝、铁、铜的合金中只有铝与koh溶液反应，生成alo2和h2，反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（2）溶液c通过调节ph可以使fe3+沉淀完全，应加入cuo、碱式碳酸铜或氢氧化铜，而加入铜粉生成fe2+，加入氨水引入新的杂质，故答案为：cd；（3）已知溶液的ph=4，则c（h+）=104mol/l，c（oh）=1010mol/l，kspfe（oh）3=4.01038=c（fe3+）c3（oh），所以c（fe3+）=4.0108mol/l；已知溶液中氢氧根离子的浓度为1010mol/l，则qc=c（cu2+）c2（oh）=1（1010）2=1020kspcu（oh）2=2.21020，所以没有氢氧化铜沉淀生成；故答案：4.0108；无；（4）将20ml al2（so4）3溶液与等物质的量浓度的ba（oh）2溶液80ml混合，则二者的物质的量之比为1：4，则反应时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，所以铝元素以偏铝酸根离子形式存在，其离子方程式为：2al3+3so42+3ba2+8oh3baso4+2alo2+4h2o；故答案为：2al3+3so42+3ba2+8oh3baso4+2alo2+4h2o【点评】本题主要考查了物质的分离提纯和制备，题目涉及离子反应方程式的书写、除杂质、氧化还原反应、溶度积的有关计算等，综合性较强，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力11某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧他们对钠在co2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满co2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质（1）通过钠在co2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是有可燃物；有助燃剂（氧化剂）；可燃物必须达到着火点（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是da用水扑灭 b用泡沫灭火器扑灭 c用干粉灭火器扑灭 d用砂子扑灭提出假设假设1：白色物质是na2o假设2：白色物质是na2co3假设3：白色物质是na2o和na2co3的混合物设计实验方案验证假设该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为na2o方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的bacl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象思考与交流（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为na2co3理由是方案2的中出现白色沉淀是baco3，所以燃烧后的白色物质中有na2co3，中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无na2o（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4na+3co2=2na2o2+c（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（1）依据实验现象和 燃烧的条件分析回答；在通常情况下，物质燃烧需要具备的条件是：可燃物；与氧气接触；达到着火点；（2）依据钠是活泼金属能和水、二氧化碳等物质反应分析；（3）依据碳酸钠水溶液显碱性分析判断；（4）依据沉淀成分分析判断为碳酸钡沉淀，酚酞不变色证明无氧化钠；（5）钠在二氧化碳中 燃烧生成碳和过氧化钠；（6）依据反应物组成元素为钠、氧、碳元素分析，化学反应应元素守恒【解答】解：（1）在通常情况下，物质燃烧需要具备的条件是：（1）可燃物（2）与氧气接触或有助燃物（3）达到可燃物的着火点；三个条件同时具备时才能发生燃烧燃烧的剧烈程度一般受可燃物与氧气接触面积的影响与氧气接触越充分，燃烧越剧烈要增大可燃物与氧气的接触面积，可以把可燃物粉碎或使其变为气体，也可以增加氧气的浓度；故答案为：有可燃物；有助燃剂（氧化剂）；可燃物必须达到着火点；（2）a用水扑灭，钠与水剧烈反应，故a不符合；b用泡沫灭火器扑灭，二氧化碳和钠在点燃条件下剧烈反应，故b不符合；c用干粉灭火器扑灭，二氧化碳和钠在点燃条件下剧烈反应，故c不符合；d用干燥的砂子扑灭，把钠与空气隔离，达不到钠的着火点，可以扑灭，故d符合；故选d；（3）取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液变红，不是固体不一定是氧化钠，碳酸钠水溶液中水解显碱性，也可以使酚酞变红；故答案为：碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红；（4）取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的bacl2溶液，出现白色沉淀是碳酸钡沉淀，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，银氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠；证明白色固体是碳酸钠；故答案为：na2co3；方案2的中出现白色沉淀是baco3，所以燃烧后的白色物质中有na2co3，中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无na2o；（5）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：4na+3co2=2na2o2+c；故答案为：4na+3co2=2na2o2+c；（6）白色物质若是氢氧化钠，需要反应物含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中的反应产物，无氢元素存在，不同意丙同学的推断；故答案为：不同意，因为反应物中无氢元素【点评】本题考查了物质燃烧的条件分析，物质组成的分析判断，实验验证的方法和现象，物质鉴别的方法和反应现象的应用是解题关键，题目难度中等12实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其他产物会与alcl3发生副反应主要实验装置和步骤如下：i合成：在250ml三口烧瓶中加入140ml苯（密度0.88g/ml）、19ga1c13和5.5g乙醛，在20时充分反应分离与提纯：将反应混合物倒入装有150ml，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170172/6.67kpa的馏分，得12.5g 1，l二苯乙烷（