山东省临沂市莒南三中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省临沂市莒南三中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列元素中，在自然界中能够以单质形式存在的是（）anabalcndcl2合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是（）a碳素钢b黄铜c硬铝d水银3下列关于金属的叙述中正确的是（）a常温下所有的金属都是固态b金属具有导电、导热和延展性c金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性d所有金属元素都以化合态存在于自然界4在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜无铁b烧杯中有铁无铜c烧杯中铁铜都有d烧杯中铁铜都无5除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）a硫酸b水c盐酸d氢氧化钠溶液6等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（）a前者多b后者多c一样多d无法判断7下列实验能成功的是：用水鉴别nahco3和na2co3固体；用观察法区别na2o和na2o2；用稀盐酸鉴别naalo2和alcl3溶液；用稀盐酸鉴别nahco3和na2co3溶液（）abcd8下列反应的离子方程式书写正确的是（）a铁粉加入三氯化铁溶液中：fe+fe3+fe2+b金属铝溶于氢氧化钠溶液 al+2ohalo2+h2c金属铝溶于盐酸中：al+6h+al3+3h2dfecl2溶液中加入氯水：cl2+2 fe2+2 fe3+2cl9fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定含cu2+d剩余固体中一定含铜10等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）a1：1b3：4c2：3d4：311将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：112将铁的化合物溶于盐酸，滴加kscn溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）afe2o3bfecl3cfe2（so4）3dfeo13除去mgo中的al2o3可选用的试剂是（）anaoh溶液b硝酸c浓硫酸d稀盐酸14向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）abcd15下列试剂的保存方法中，正确的是（）a少量的钠常保存在煤油中b将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中c烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中d盛液溴的试剂瓶里不必加水液封16氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）a酸性b碱性c两性d氧化性17下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）a只有金属单质才有焰色反应b只有金属化合物才有焰色反应c只有某些金属或其化合物才有焰色反应d只有金属离子才有焰色反应18在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl19多数合金与组成成份相比较，合金的（）a熔点高，硬度小b熔点低，硬度大c机械强度差d密度大20下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化铁溶液中加入铁粉fe3+fe=2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl21在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则与1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为（）a3.0molb1.5molc1.0mold0.75mol22用10ml的0.1moll1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）a3：2：2b1：2：3c1：3：3d3：1：123少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）anaohbna2co310h2ocna2co3dnahco324在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl各为1.5mol，mg2+为0.5mol，则so42的物质的量为（）a0.1molb0.5molc0.15mold0.25mol25配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）a所用naoh已吸潮b向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀c有少量naoh溶液残留在烧杯内d向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、非选择26选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式物质（杂质）除杂药品离子方程式nahco3溶液（na2co3）co2（hcl）fecl2溶液（fecl3）fecl3溶液（fecl2）27在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气（1）a是用caco3制取co2的装置写出a中发生反应的化学方程式：（2）按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液cd吸收未反应的co2气体（3）试管f中收集满气体后，下一步实验操作是，证明收集到的气体是氧气的方法是28下列物质之间能够发生如图所示的化学反应合金由两种金属组成，取c溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色在反应中产生的水均未在图中标出（1）写出下列物质的化学式：a，m，d，g（2）写出下列反应的化学方程式：ghmdkm（3）写出下列反应的离子方程式：ab+ckdfg29将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100ml某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/l的naoh溶液，生成沉淀质量与加入的naoh溶液体积关系如图所示（1）19.4g沉淀中含有al（oh）3的质量为；（2）盐酸的物质的量浓度为2015-2016学年山东省临沂市莒南三中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列元素中，在自然界中能够以单质形式存在的是（）anabalcndcl【考点】氮气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质【专题】氮族元素【分析】根据元素的活泼性来判断，一般来活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在【解答】解：a、钠最外层电子少，易失去，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，故a错误；b、铝最外层电子少，易失去，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，故b错误；c、n能够形成稳定的氮氮三键，在自然界中以单质的形式存在，故c正确；d、氯最外层电子多，易得到电子，易还原，从而性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，故d错误；故选：c【点评】元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在2合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是（）a碳素钢b黄铜c硬铝d水银【考点】合金的概念及其重要应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的定义与特点进行解答【解答】解：a、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故a错误；b、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故b错误；c、硬铝是指铝合金中以cu为主要元素的一类合金，故c错误；d、水银为单质，不属于合金，故d正确；故选d【点评】本题主要考查了合金的定义，题目难度不大，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属3下列关于金属的叙述中正确的是（）a常温下所有的金属都是固态b金属具有导电、导热和延展性c金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性d所有金属元素都以化合态存在于自然界【考点】金属的通性【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a常温下汞为液体；b根据金属具有的一般特点判断；c二价铁离子既能失去电子也能得到电子；d根据金属元素在自然界的存在形式分析【解答】解：a常温下大多数的金属都是固态，汞为液体，故a错误；b金属通常具有导电、导热和延展性，故b正确；c二价铁离子既能失去电子也能得到电子，所以既具有氧化性也具有还原性，故c错误；d大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故d错误；故选：b【点评】本题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容，注意理解金属通性的同时，不能忽视某些金属的特性，题目难度不大4在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜无铁b烧杯中有铁无铜c烧杯中铁铜都有d烧杯中铁铜都无【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】fe的还原性大于cu，所以向氯化铁溶液中加入cu、fe可能发生的反应有2fecl3+cu=2fecl2+cucl2、2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=fecl2+cu，且fe先发生氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：afe的还原性大于cu，所以加入fe、cu时fe先参加反应，当fe完全反应后、cu部分反应，则烧杯中有cu无fe，故a不选；bfe的还原性大于cu，所以加入fe、cu时fe先参加反应，如果溶液中有fe而无铜，则fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有fe而无cu现象，故b选；c如果铁完全将铁离子还原还剩余，则cu就不参加反应，所以烧杯中还剩fe、cu，故c不选；d如果铁离子的量足够大，fe、cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中cu、fe都不存在，故d不选；故选b【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等5除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）a硫酸b水c盐酸d氢氧化钠溶液【考点】镁的化学性质；铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】al与naoh溶液反应，而mg不能，以此来解答【解答】解：a二者均与硫酸反应，不能除杂，故a不选；b二者均不与水反应，不能除杂，故b不选；c二者均与盐酸反应，不能除杂，故c不选；dal与naoh溶液反应，而mg不能，则加naoh溶液除去镁粉中的少量铝粉，故d选；故选d【点评】本题考查al、mg的化学性质及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大6等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（）a前者多b后者多c一样多d无法判断【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成naoh和氢气，铝与naoh溶液反应生成氢气，由此分析解答【解答】解：将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成naoh和氢气，铝与naoh溶液反应生成氢气，所以后者生成的氢气多，故选b【点评】本题考查元素化合物知识，特别是钠和铝的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质7下列实验能成功的是：用水鉴别nahco3和na2co3固体；用观察法区别na2o和na2o2；用稀盐酸鉴别naalo2和alcl3溶液；用稀盐酸鉴别nahco3和na2co3溶液（）abcd【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；na2o2为淡黄色固体；二者与盐酸反应先生成白色沉淀，后沉淀溶解的是偏铝酸钠，无现象的是氯化铝；二者与酸反应的快慢不同【解答】解：用水鉴别nahco3和na2co3固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则溶解较少的为nahco3，能鉴别；用观察法区别na2o和na2o2，淡黄色的为na2o2，白色的为na2o，能鉴别；二者与盐酸反应先生成白色沉淀，后沉淀溶解的是偏铝酸钠，无现象的是氯化铝，能鉴别；用稀盐酸鉴别nahco3和na2co3溶液，反应较快的为nahco3，能鉴别；故选c【点评】本题考查物质的检验，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大8下列反应的离子方程式书写正确的是（）a铁粉加入三氯化铁溶液中：fe+fe3+fe2+b金属铝溶于氢氧化钠溶液 al+2ohalo2+h2c金属铝溶于盐酸中：al+6h+al3+3h2dfecl2溶液中加入氯水：cl2+2 fe2+2 fe3+2cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电荷不守恒、转移电子不守恒；b二者反应生成偏铝酸钠和氢气，但该反应中水是氧化剂；c铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，电荷不守恒、转移电子不守恒；d二者反应生成氯化铁【解答】解：a电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为fe+2fe3+3fe2+，故a错误；b二者反应生成偏铝酸钠和氢气，但该反应中水是氧化剂，离子方程式为2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故b错误；c铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2al+6h+2al3+3h2，故c错误；d二者反应生成氯化铁，离子方程式为cl2+2 fe2+2 fe3+2cl，故d正确；故选d【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，注意书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，易错选项是b，b中水参加反应且作氧化剂，题目难度不大9fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定含cu2+d剩余固体中一定含铜【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据fecl3、cucl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余【解答】解：当固体为铁、铜时，溶液中的fe3+、cu2+全部参加反应生成fe2+和cu，反应的反应方程式为：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定没有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有fe3+，cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成fe2+和cu，所以溶液中一定没有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；a、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不变红色，故a正确；b、通过以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故b正确；c、通过以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故c错误；d、通过以上分析知，剩余固体中一定含cu，故d正确；故选c【点评】本题考查了fe3+、cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分10等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）a1：1b3：4c2：3d4：3【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】令fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比【解答】解：令fe的物质的量为1mol，则： fe+2hcl=fecl2+h21mol 1mol3fe+4h2o（g）fe3o4+4h21mol mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol： mol=3：4，故选b【点评】本题考查根据方程式的计算，比较据此，清楚铁与水蒸气的反应是关键，注意基础知识的理解掌握11将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：1【考点】化学方程式的有关计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由金属与酸反应的实质可知，金属失去的电子数等于h得到的电子数，由电子守恒可计算生成氢气的体积之比【解答】解：由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于h得到的电子数，na失去的电子数为0.3mol，mg失去的电子数为0.3mol2=0.6mol，al失去的电子数为0.3mol3=0.9mol，则同温同压下产生气体的体积比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3，故选a【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应进行计算，明确电子守恒是快速解答本题的关键，难度不大12将铁的化合物溶于盐酸，滴加kscn溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）afe2o3bfecl3cfe2（so4）3dfeo【考点】氯气的化学性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】将铁的化合物x溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答【解答】解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，fe2o3、fecl3、fe2（so4）3溶于盐酸，溶液中滴加kscn都呈红色，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，故选d【点评】本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活应用知识的能力，难度不大13除去mgo中的al2o3可选用的试剂是（）anaoh溶液b硝酸c浓硫酸d稀盐酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】al2o3与naoh溶液反应，而mgo不能，以此来解答【解答】解：mgo、al2o3均与硫酸、盐酸、硝酸反应，则不能实现除杂，而al2o3与naoh溶液反应，mgo不能，则选择足量naoh溶液反应后，过滤可除杂，故选a【点评】本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意氧化铝两性的应用，题目难度不大14向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）abcd【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o来分析【解答】解：因横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有d符合，故选d【点评】本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，题目难度不大15下列试剂的保存方法中，正确的是（）a少量的钠常保存在煤油中b将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中c烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中d盛液溴的试剂瓶里不必加水液封【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】a钠的密度大于煤油且和煤油不反应；b见光易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中；c烧碱溶液易和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；d液溴容易挥发，且密度比水大【解答】解：a、金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故a正确；b、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故b错误；c、玻璃中含有sio2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，故c错误；d因液溴容易挥发，且密度比水大，则液溴用一层水封盖再密封保存，故d错误；故选a【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法16氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）a酸性b碱性c两性d氧化性【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】人的胃液里含有胃酸，胃酸主要成分为盐酸若胃酸分泌过多会引起胃病氢氧化铝为弱碱性，可中和胃酸缓解病痛【解答】解：胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o故选b【点评】本题考查了氢氧化铝性质，难度较小，依据酸碱的性质进行解答17下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）a只有金属单质才有焰色反应b只有金属化合物才有焰色反应c只有某些金属或其化合物才有焰色反应d只有金属离子才有焰色反应【考点】焰色反应【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析【解答】解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如fe不具有焰色反应，故选c【点评】要深入理解焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应18在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液里含有大量h+离子，与h+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在【解答】解：a酸性条件下hco3与h+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故a错误；bcu2+有颜色，与题目无色不符，故b错误；c四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故c正确dfe3+有颜色，与题目无色不符，故d错误故选c【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型19多数合金与组成成份相比较，合金的（）a熔点高，硬度小b熔点低，硬度大c机械强度差d密度大【考点】金属与合金在性能上的主要差异【专题】金属概论与碱元素【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质【解答】解：合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金故选b【点评】本题考查了合金和组成成分的比较，题目较简单，明确钢是合金，不是单质20下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化铁溶液中加入铁粉fe3+fe=2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、铝粉投入到naoh溶液中产生氢气；b、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；c、离子反应遵循电荷守恒；d、氯气能加亚铁离子氧化到最高价【解答】解：a、铝粉投入到naoh溶液中产生氢气，反应实质为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；b、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2fe3+fe=3fe2+，故c错误；d、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2fe2+cl2=2fe3+2cl，故d正确故选d【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大21在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则与1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为（）a3.0molb1.5molc1.0mold0.75mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】计算题；守恒思想；化学实验【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答【解答】解：利用电子守恒，当1molcr3+被氧化为cr2o72（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被pbo2得到，而1mol pbo2被还原只得到2mol电子，因此需要pbo2的物质的量为1.5mol故选b【点评】本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点22用10ml的0.1moll1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）a3：2：2b1：2：3c1：3：3d3：1：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据ba2+so42=baso4，相同的ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比【解答】解：由相同的ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则ba2+so42=baso4， 1 1so42fe2（so4）3znso4k2so4，1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选c【点评】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算23少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）anaohbna2co310h2ocna2co3dnahco3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成na2o）变白色固体（生成naoh）成液（naoh潮解）结块（吸收co2成na2co310h2o）最后变成na2co3粉末（风化），有关反应如下：4na+o2=2na2o、na2o+h2o=2naoh、2naoh+co2=na2co3+h2o、na2co3+10h2o=na2co310h2o、na2co310h2o=na2co3+10h2o，故选c【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象24在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl各为1.5mol，mg2+为0.5mol，则so42的物质的量为（）a0.1molb0.5molc0.15mold0.25mol【考点】物质的量的相关计算【专题】守恒思想【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等【解答】解：因溶液中的离子有k+、cl、mg2+、so42，设so42物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol1+0.5mol2=1.5mol1+n2，解得n=0.5mol故选b【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单25配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）a所用naoh已吸潮b向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀c有少量naoh溶液残留在烧杯内d向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断【解答】解：a、所用naoh已经潮解，说明该溶液的溶质naoh质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故a错误；b、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故b正确；c、有少量naoh溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质naoh质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故c错误；d、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故d错误故选b【点评】本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断二、非选择26选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式物质（杂质）除杂药品离子方程式nahco3溶液（na2co3）co2（hcl）fecl2溶液（fecl3）fecl3溶液（fecl2）【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂【分析】碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；hcl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，以此来解答【解答】解：碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则试剂为过量的co2，离子反应为h2o+co2+co32=2hco3；hcl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则试剂为饱和碳酸氢钠溶液，离子反应为h+hco3=co2+h2o，fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则试剂为fe，离子反应为fe+2fe3+=3fe2+；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则试剂为cl2或h2o2，离子反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：过量co2h2o+co2+co32=2hco3饱和nahco3溶液h+hco3=co2+h2ofefe+2fe3+=3fe2+cl2或h2o22fe2+cl2=2fe3+2cl【点评】本题考查离子反应方程式及混合物分离提纯，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分离提纯中的离子反应考查，题目难度不大27在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气（1）a是用caco3制取co2的装置写出a中发生反应的化学方程式：caco3+2hclh2o+co2+cacl2（2）按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液cd吸收未反应的co2气体（3）试管f中收集满气体后，下一步实验操作是把e中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞用姆指堵住试管口，取出试管，证明收集到的气体是氧气的方法是用姆指堵住试管口，取出试管立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气本是氧气【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）用caco3制取co2的装置是利用盐酸滴入石灰石制取二氧化碳气体；（2）生成的二氧化碳气体中含有杂质气体氯化氢、水蒸气；利用碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢，通过c中的过氧化钠反应生成氧气，再通过氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，最后收集到纯净的氧气；（3）为防止倒吸需要先把导气管从水槽中拿出，用姆指堵住试管口，取出试管；依据氧气的检验方法能使带火星的木条复燃检验氧气的存在【解答】解：（1）依据装置图分析，制备二氧化碳气体是利用石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2，故答案为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；（2）生成的二氧化碳气体中含有杂质气体氯化氢、水蒸气；利用碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢，通过c中的过氧化钠反应生成氧气，再通过氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，最后收集到纯净的氧气，故答案为：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的b除去co2气体中混入的hclc过氧化钠与co2及水气反应，产生o2dnaoh溶液（3）为防止倒吸需要先把导气管从水槽中拿出，用姆指堵住试管口，取出试管，带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，故答案为：把e中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管；立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气本是氧气【点评】本题考查了物质性质的实验设计，装置分析判断，气体除杂得到纯净的气体方法是解题关键，题目难度中等28下列物质之间能够发生如图所示的化学反应合金由两种金属组成，取c溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色在反应中产生的水均未在图中标出（1）写出下列物质的化学式：ana，mal2o3，dnaalo2，gfe（oh）2（2）写出下列反应的化学方程式：gh4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3mdal2o3+2naoh=2naalo2+h2okm2al（oh）3=al2o3+3h2o（3）写出下列反应的离子方程式：ab+c2na+2h2o=2na+2oh+h2kdal（oh）3+oh=alo2+2h2ofgfe2+2oh=fe（oh）2【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；金属概论与碱元素；几种重要的金属及其化合物【分析】框图中的“合金”由两种金属组成，h为红褐色沉淀，gh的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，则g为fe（oh）2，h为fe（oh）3，h加热分解得到i为fe2o3，根据元素守恒可知，合金中含有fe，c溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色，则含有na元素，而a与水反应得到c与气体b，故c为naoh，合金与c溶液反应而分离得到固体e与d溶液，则合金含有al，可推知e为fe，f为fecl2，b为h2，则a为na，结合转化关系，可知d为naalo2，k为al（oh）3，l为alcl3，m为al2o3，据此解答【解答】解：框图中的“合金”由两种金属组成