山东省临沂市平邑县曾子学校高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省临沂市平邑县曾子学校高二（上）期中 化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）a会引起化学键的变化b会产生新物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化2（3分）（2015春赣州期末）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）a将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大b在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解d两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3（3分）（2013秋平邑县校级期中）从植物花中可提取一种简写为hin的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：hin（溶液，红色）h+（溶液）+in（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入纯碱粉末，则溶液颜色为（）a黄色变浅b红色变深c褪为无色d黄色变深4（3分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能5（3分）（2014春道里区校级期末）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj，则下列关系式中一定正确的是（）aq1+q22q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q2=q36（3分）（2013秋平邑县校级期中）已知：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kjmol1，分别向1l 0.5moll1的koh溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为h1、h2、h3，他们的关系正确的是（）ah1h3=57.3 kjmol1h2bh2h1=57.3 kjmol1h3ch1h3h2=57.3 kjmol1dh2h3=57.3 kjmol1h27（3分）（2009通州区校级模拟）已知：h2o（g）h2o（l）h1=q1kjmol1（q10）c2h5oh（g）c2h5oh（l）h2=q2kjmol1（q20）c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h3=q3kjmol1（q30）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kj）（）aq1+q2+q3b0.5（q1+q2+q3）c0.5q11.5q2+0.5q3d1.5q10.5q2+0.5q38（3分）（2013秋宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi（g）h2（g）+i2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成nh3反应为放热反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施9（3分）（2012春渭滨区校级期末）在可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）h0中m、n、p为系数，且m+np分析下列各图，在平衡体系中a的质量分数与温度（t）、压强（p）关系正确的是（）abcd10（3分）（2015春太原期末）已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a0.5moll1min1b1moll1min1c2moll1min1d3moll1min111（3分）（2014罗定市校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉12（3分）（2013秋乌鲁木齐校级期中）1克h2燃烧生成液态水，放出142.9kj热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（）ah2（g）+o2（g）=h2o（1）；h=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h=142.9kj/molc2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=571.6kj/mold2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h=+571.6kj/mol13（3分）（2014秋三原县校级期中）在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）a体系的压强不再改变b体系的温度不再改变c断裂1mol nn键的同时，也断裂6molnh键d反应消耗的n2、h2与产生的nh3的速率（n2）：（h2）：（nh3）=1：3：214（3分）（2011潍坊模拟）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=q1kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=q2kj/mol 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=q3kj/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）kja0.4q1+0.05q3b0.4q1+0.05q2c0.4q1+0.1q3d0.4q1+0.1q215（3分）（2011秋崇川区校级期末）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h1=702.2kj/mol 2hg（s）+o2（g）=2hg o（s）h2=181.4kj/molzn（s）+hgo（s）=hg（s）+zno（s）h3则h3的值是（）a441.8kj/molb254.6kj/molc438.9kj/mold260.4kj/mol16（3分）（2012秋哈尔滨期末）已知450时，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，由此推测在450时，反应 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化学平衡常数为（）a50b0.02c100d无法确定17（3分）（2009沈阳三模）2.0mol pcl3和1.0mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3+cl2pcl5达平衡时，pcl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（）a0.40molb0.20molc小于0.20mold大于0.20mol，小于0.40mol18（3分）（2009海南）在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是（）a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数二、填空题（本题包括4个小题，共46分）19（4分）（2013秋平邑县校级期中）（1）在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o放出571.6kj的热量，表示h2燃烧热的热化学方程式为（2）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，表示其中和热的热化学方程式为20（12分）（2013秋和平区期中）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：x（g）+2y（g）3z（g），已知加入1molx和3moly达到平衡后，生成a mol z（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol x和6mol y，达到平衡后，z的物质的量为（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol x和7mol y，若要求在反应混合气体中z体积分数不变，则还需加入zmol（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molx，则需加入mol y，mol z，才能使平衡时z为0.8a mol21（18分）（2013秋杜集区校级期中）在100时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1l的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：浓度 时间/s020406080100c（n204）/moll10.1c10.05c3c3c3c（n02）/moll100.06c20.120.120.12试回答下列问题：（1）20s时四氧化二氮的浓度c1=，在020s内四氧化二氮的平均反应速率为（2）反应进行到40s时，体系（填“达到”或“没有达到”）平衡状态（3）下列依据中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（填字母）a容器内压强不变；bv正（n2o4）=v逆（no2）；cc（n2o4）=c（no2）；d混合气体的颜色不再变化（4）100时，反应n2o4（g）2no2（g）的化学平衡常数k=；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是22（12分）（2013秋绿园区校级期中）（1）对于下列反应：2so2+o22so3，如果2min内so2的浓度由6mol/l下降为2mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为，用o2浓度变化来表示的反应速率为如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v（o2）为0.5mol/（lmin），那么2min时so2的浓度为（2）下图表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3h0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 2013-2014学年山东省临沂市平邑县曾子学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）a会引起化学键的变化b会产生新物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律专题：压轴题；物质的性质和变化专题分析：a化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成； b化学变化是指有新物质生成的变化；c化学反应不一定引起物质状态的变化；d化学反应都伴随着能量的变化解答：解：a化学反应必定会引起化学键的变化，故a正确； b化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故b正确；c化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故c错误；d化学反应必然伴随着能量的变化，故d正确故选c点评：本题考查化学反应的特征，难度不大平时注意知识的积累2（3分）（2015春赣州期末）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）a将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大b在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解d两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、根据镁铝的活泼性判断；b、根据反应物的状态对化学反应速率的影响判断；c、根据温度对化学反应速率的影响判断；d、根据催化剂对化学反应速率的影响判断；解答：解：a、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，故a错误b、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，故b正确c、在其它条件相同的情况下，温度影响化学反应速率，温度越高，化学反应速率越大，故c正确d、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故d正确故选a点评：决定化学反应速率大小的主要因素是物质本身的性质，外界条件是次要因素3（3分）（2013秋平邑县校级期中）从植物花中可提取一种简写为hin的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：hin（溶液，红色）h+（溶液）+in（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入纯碱粉末，则溶液颜色为（）a黄色变浅b红色变深c褪为无色d黄色变深考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：往该溶液中加入na2c03粉末，根据碳酸钠显碱性来回答解答：解：碳酸钠溶于水，溶液显碱性，和平衡状态下的氢离子反应平衡正向进行，溶液颜色黄色变深；故选：d点评：本题考查学生化学碳酸钠的性质，化学平衡影响因素的分析应用，可以根据所学知识来回答，难度不大4（3分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、图象中分析判断；解答：解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键5（3分）（2014春道里区校级期末）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj，则下列关系式中一定正确的是（）aq1+q22q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q2=q3考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热h=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热h0，据此解答解答：解：破坏1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，则hh键能为q1kj/mol，破坏1molcl2中的化学键消耗的能量为q2kj，则clcl键能为q2kj/mol，形成1molhcl中的化学键释放的能量为q3kj，则hcl键能为q3kj/mol，对于h2（g）+cl2（g）2hcl（g）反应热h=反应物的总键能生成物的总键能=q1kj/mol+q2kj/mol2q3kj/mol=（q1+q22q3）kj/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热h0，即（q1+q22q3）0，所以q1+q22q3故选：a点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法6（3分）（2013秋平邑县校级期中）已知：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kjmol1，分别向1l 0.5moll1的koh溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为h1、h2、h3，他们的关系正确的是（）ah1h3=57.3 kjmol1h2bh2h1=57.3 kjmol1h3ch1h3h2=57.3 kjmol1dh2h3=57.3 kjmol1h2考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molh2o放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为，但是焓变为负数，所以h2h3h1；故选：a点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，h反而小7（3分）（2009通州区校级模拟）已知：h2o（g）h2o（l）h1=q1kjmol1（q10）c2h5oh（g）c2h5oh（l）h2=q2kjmol1（q20）c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h3=q3kjmol1（q30）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kj）（）aq1+q2+q3b0.5（q1+q2+q3）c0.5q11.5q2+0.5q3d1.5q10.5q2+0.5q3考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答解答：解：h2o（g）h2o（l）h1=q1kjmol1（q10），c2h5oh（g）c2h5oh（l）h2=q2kjmol1（q20），c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h3=q3kjmol1（q30），根据盖斯定律可知，3+得c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=（3q1+q2q3）kj/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3q1q2+q3）kj，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5（3q1q2+q3）kj=（1.5q10.5q2+0.5q3）kj，故选d点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等8（3分）（2013秋宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi（g）h2（g）+i2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成nh3反应为放热反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：a、溴水中加入agno3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡br2+h2ohbr+hbro向右移动，能用勒夏特列原理解释，故a不符合；b、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故b符合；c、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故c不符合；d、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故d不符合；故选b点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应9（3分）（2012春渭滨区校级期末）在可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）h0中m、n、p为系数，且m+np分析下列各图，在平衡体系中a的质量分数与温度（t）、压强（p）关系正确的是（）abcd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：在可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）h0中m、n、p为系数，且m+np，由方程式的特点可知反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，a的含量增大，m+np，增大压强，平衡向正反应方向移动，a的含量减小，以此解答该题解答：解：am+np，增大压强，平衡向正反应方向移动，a的含量减小，图象不符，故a错误；b升高温度平衡向逆反应方向移动，a的含量增大，m+np，增大压强，平衡向正反应方向移动，a的含量减小，图象符合，故b正确；c升高温度平衡向逆反应方向移动，a的含量增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，a的含量减小，图象不符，故c错误；d升高温度平衡向逆反应方向移动，a的含量增大，图象不符，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，本题注意把握反应的特征，正确判断温度、压强对平衡移动的影响，注意分析图象曲线的变化特征10（3分）（2015春太原期末）已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a0.5moll1min1b1moll1min1c2moll1min1d3moll1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析解答：解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（c）：v（a）=v（c）：1moll1min1=2：1，所以v（c）=2moll1min1故选c点评：本题考查了化学反应速率与计量数之间的关系，难度不大，注意在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比11（3分）（2014罗定市校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、温度升高，化学反应速率增大；b、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；c、利用原电池来分析加快反应速率；d、利用增大接触面积来分析加快反应速率解答：解：a、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故a能；b、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故b不能；c、滴加少量cuso4溶液，铁置换出cu，构成fe、cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故c能；d、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故d能；故选b点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识12（3分）（2013秋乌鲁木齐校级期中）1克h2燃烧生成液态水，放出142.9kj热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（）ah2（g）+o2（g）=h2o（1）；h=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h=142.9kj/molc2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=571.6kj/mold2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h=+571.6kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kj热量，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：1g氢气物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水，放出142.9kj热量，a、1mol氢气燃烧放热285.8kj，反应的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）=h2o（1）；h=285.8kj/mol，故a正确；b、2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h=142.9kj/mol，是4g氢气燃烧生成液态水，放热应为571.6kj，故b错误；c、2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=571.6kj/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6kj，热化学方程式中是生成气态水，故c错误；d、氢气燃烧是放热反应，故d错误；故选a点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单13（3分）（2014秋三原县校级期中）在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）a体系的压强不再改变b体系的温度不再改变c断裂1mol nn键的同时，也断裂6molnh键d反应消耗的n2、h2与产生的nh3的速率（n2）：（h2）：（nh3）=1：3：2考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、体系的压强不再改变，气体总物质的量不变，正逆反应速率相等，故a正确；b、体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故b正确；c、断裂1mol nn键的同时，相当于形成6molnh键，也断裂6molnh键，故c正确；d、反应消耗的n2、h2与产生的nh3的速率（n2）：（h2）：（nh3）1：3：2，一直相等，故d错误；故选d点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为014（3分）（2011潍坊模拟）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=q1kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=q2kj/mol 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=q3kj/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）kja0.4q1+0.05q3b0.4q1+0.05q2c0.4q1+0.1q3d0.4q1+0.1q2考点：有关反应热的计算专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算解答：解：甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.4mol=0.1mol由ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=q1kj/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molq1kj/mol=0.4q1kj；由2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=q3kj/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molq3kj/mol=0.05q3kj所以放出的热量为0.4q1+0.05q3故选a点评：本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热15（3分）（2011秋崇川区校级期末）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h1=702.2kj/mol 2hg（s）+o2（g）=2hg o（s）h2=181.4kj/molzn（s）+hgo（s）=hg（s）+zno（s）h3则h3的值是（）a441.8kj/molb254.6kj/molc438.9kj/mold260.4kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：由已知的两个反应，利用盖斯定律可知，得到zn（s）+hgo（s）=hg（s）+zno（s），以此来解答解答：解：由2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h1=702.2kj/mol，2hg（s）+o2（g）=2hg o（s）h2=181.4kj/mol，根据盖斯定律可知，得到zn（s）+hgo（s）=hg（s）+zno（s），则h3=260.4kj/mol，故选d点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等16（3分）（2012秋哈尔滨期末）已知450时，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，由此推测在450时，反应 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化学平衡常数为（）a50b0.02c100d无法确定考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数解答：解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450时，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，所以在450时，反应 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化学平衡常数为=0.02故选b点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答17（3分）（2009沈阳三模）2.0mol pcl3和1.0mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3+cl2pcl5达平衡时，pcl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（）a0.40molb0.20molc小于0.20mold大于0.20mol，小于0.40mol考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时pc15的物质的量小于原平衡的倍解答：解：达平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时pc15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时pc15的物质的量小于0.4mol=0.2mol，故选c点评：考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径18（3分）（2009海南）在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是（）a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a根据转化率=计算；b根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；c增大压强，化学平衡常数不变；d平衡常数只受温度的影响解答：解：a反应达到平衡时，x的转化率为：=50%，故a正确；b根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（x）：c（y）：c（z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为x+3y2z，k=1600（mol/l）2，故b正确；c增大压强平衡向生成z的方向移动，但平衡常数不变，故c错误；d平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故d正确故选c点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答二、填空题（本题包括4个小题，共46分）19（4分）（2013秋平邑县校级期中）（1）在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o放出571.6kj的热量，表示h2燃烧热的热化学方程式为h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol（2）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，表示其中和热的热化学方程式为naoh（aq）+h2so4（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；（2）中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热，以此书写中和热的热化学方程式解答：解：（1）在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o，放出571.6kj的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kj的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8kj，所以氢气的燃烧热为285.8kj/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol；故答案为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol；（2）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，即生成2mol水放出114.6kj的热量，反应的反应热为11.46kj/mol，中和热为57.3kj/mol，则中和热的热化学方程式：naoh（aq）+h2so4（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol，故答案为：naoh（aq）+h2so4（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol点评：本题综合考查中和热、燃烧热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热和燃烧热的概念20（12分）（2013秋和平区期中）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：x（g）+2y（g）3z（g），已知加入1molx和3moly达到平衡后，生成a mol z（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol x和6mol y，达到平衡后，z的物质的量为2amol（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol x和7mol y，若要求在反应混合气体中z体积分数不变，则还需加入z3mol（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molx，则需加入1.8mol y，0.9mol z，才能使平衡时z为0.8a mol考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）反应为前后气体体积不变的反应，据此求出，平衡后混合气体的物质的量为4mol，再利用体积分数定义计算；（2）恒温恒容下，改为加入2molx和6moly，x、y的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，反应为前后气体体积不变，所以与原平衡等效，转化率不变，各组分含量不变；（3）平衡后z在反应混合气中的体积分数不变，两平衡等效，反应为前后气体体积不变的反应，按化学计量数转化到左边，满足x、y的物质的量之比为1：3即可解答：解：（1）反应为前后气体体积不变的反应，所以平衡后混合气体的物质的量为4mol，达平衡后c在反应混合气体中的体积分数为 =，恒温恒容下，改为加入2molx和6moly，x、y的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，反应为前后气体体积不变，所以与原平衡等效，转化率不变，各组分含量不变，z的体积分数为 ，所以z的物质的量为 （2mol+6mol）=2amol，故答案为：2amol；（2）平衡后z在反应混合气中的体积分数不变，两平衡等效，反应为前后气体体积不变的反应，按化学计量数转化到左边，应满足x、y的物质的量之比为1：3令还应加入z的物质的量为nmol，则：（2+n）mol：（7+n）mol=1：3，解得n=3，故答案为：3；（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molx，加入y的物质的量为y，加入z的物质的量为z，反应前后是气体体积不变的反应，依据等效平衡分析计算； x（g）+2y（g）3