【三维设计】（教师用书）高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）53 化学键 新人教版(1).doc

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）5-3 化学键 新人教版对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力不能完整理解化学键概念中的“相互作用”2.hcl与nacl含有相同类型的化学键混淆共价键、离子键的形成条件3.n2 的电子式：nn漏掉未成键的电子4.离子化合物中一定含金属元素离子化合物中也可能不含金属元素随堂强化落实1下列有关化学用语使用正确的是()a硫原子的原子结构示意图： bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：odhbr的形成过程：解析：a项，硫原子的最外层应为6个电子，故a错误。b项，nh4cl是由nh和cl构成，由于cl是阴离子，必须写出电子式。d项，hbr是共价化合物，其形成过程为：。答案：c2(双选题)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()a化学键的形成一定伴随着电子的得失b金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：形成化学键时不一定存在电子的得失，也可能是电子对的偏移，a项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如alcl3，b项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如nh4cl，c项错误。答案：bd3某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d以上说法都不正确解析：最外层只有1个电子的元素可能为a族元素，与卤素结合可能形成共价化合物hx(x代表f、cl、br、i)，也可能为离子化合物nax等。答案：c4下列说法正确的是()a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子c由共价键形成的分子一定是共价化合物分子d只有非金属原子间才能形成共价键解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，a错误，b正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，c错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也能形成共价键，如alcl3属于共价化合物，d错误。答案：b5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中 d硫酸氢钠溶于水解析：a项：so2h2oh2so3，so2和h2o中的共价键被破坏，不符合题意；b项：naoh=naoh，只破坏了naoh中的离子键，不符合题意。c项：hcl=hcl，破坏了hcl分子中的共价键，不符合题意。d项：nahso4=nahso，破坏了nahso4中的离子键和共价键，符合题意。答案：d6a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和x均可形成10电子的化合物；b与z的最外层电子数之比为23，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)z的原子结构示意图为_；化合物ba4的电子式为_。(2)化合物y2x2中含有的化学键类型有_(填序号)。a离子键b极性共价键c非极性共价键 d氢键 (3)a与x和a与z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。解析：(1)y2x2与水反应生成x单质，其溶液可使酚酞试液变红，y为na，x为o。又因x与z同主族，则z为s，a、b、x、y、z原子序数依次递增，b与z最外层电子数之比为23，b为c，a与b和x均可形成10电子化合物，a为h，化合物ba4为ch4。(2)y2x2为na2o2，既含有离子键又含有非极性共价键。 (3)h2o2具有氧化性，h2s具有强还原性，h2o2与h2s反应生成h2o和s。答案： (3)h2o2h2s=2h2os提能综合检测一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键a bc d解析：中相邻原子间的强相互作用叫化学键。中例如h2so4是属于共价化合物的强电解质，中稀有气体的单质中无化学键。答案：d2下列叙述中正确的是()ao3和no2都是共价化合物b有化学键断裂的变化属于化学变化c在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子d在反应o32kih2o=2kohi2o2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析： o3为单质，a项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，b项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氢等，c项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，d项正确。答案：d3氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()a具有较高的熔点 b熔融状态下能导电c水溶液能导电 d常温下能溶于水解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电，b正确；具有较高熔点的也可能为共价化合物如sio2；c项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物，如硫酸等；d项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。答案：b4关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子(如cl2)中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：a项，nh4cl中存在共价键；b项，如h2o2、ch3ch3等分子中存在非极性键；c项，共价化合物一定不含离子键；d项，h2o2、c2h6等都存在非极性键。 答案：c5由短周期元素构成的某离子化合物x中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关x的下列说法中正确的是()ax中阳离子和阴离子个数不一定相等bx中一定有离子键，一定不含共价键c若x只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族dx中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选项a，如na2o中的阳离子和阴离子个数不等，而naf中的阳离子和阴离子个数相等。选项b，如nh4f中含有离子键，但也含有共价键。选项c，若x只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族。选项d，在na2o中，r(na)r(o2)。答案：a6下列叙述中正确的是()a第三周期元素的离子半径从左到右依次减小bhcl、pcl3、n2、co2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构c离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键d若某离子化合物x2y3中x3和y2的电子层结构相同，则x、y两元素的原子序数之差一定为6解析：a中同一周期元素的离子，阳离子和阴离子的电子层数不同，所以对于同类离子则核电荷数越大离子半径越小，但阳离子的半径小于阴离子的半径，a错。b中hcl分子中氢原子最外层未达到8电子的结构，b错。d中离子化合物x2y3中x3和y2的电子层结构相同，若x、y为al和o，其原子序数差值为5，d错。答案：c7元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26，y和z在同一周期。下列有关推测正确的是()axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzdxyz3是一种离子化合物，且y和z可形成离子化合物yz2解析：化学式为xyz3的物质可能为：hclo3、nano3、mgco3，由于需满足三原子序数和为26，且y、z同周期的条件，故符合条件的只有mgco3和nano3。hclo3不符合条件，a项错误；若xyz3为mgco3，则x与z可形成离子化合物mgo，b项正确；若xyz3为nano3，则y与z只可能形成共价化合物，c项错误；mgco3和nano3中的y和z均不能形成离子化合物yz2，d项错误。答案：b二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）8下列关于化合物的说法正确的是()a只含有共价键的化合物一定是共价化合物b由两种原子组成的纯净物一定是化合物c共价化合物熔化时破坏共价键d熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物解析：由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如hd，b错误；大部分共价化合物熔化时不一定破坏共价键，如冰熔化，c错误。答案：ad 9下列说法中正确的是()akoh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物bn2属于单质，不存在共价键cmgcl2中既含有离子键，又含有共价键dnh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析： mgcl2中只含有离子键；nh4cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但因含有离子键，属于离子化合物。答案：ab10短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是()ax与y可能位于同一主族bx与y不可能形成原子个数比为11型离子化合物cx离子与y离子电子层结构可以相同，也可以不同dx与y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构解析：短周期元素x、y的原子序数相差2，则两种元素可能位于相同主族，如h和li；b项，x与y可能形成原子个数比为11型离子化合物，如naf；c项，x离子与y离子电子层结构可以相同，如na、f，也可以不同，如h、li；d项，x与y形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构，如pcl5中p原子最外层不满足8电子的稳定结构。答案：ac三、非选择题(本题包括4小题，共54分)11(12分) x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素x的名称是_。(2)若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 mol/l丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比为11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的ph_7(填“”“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。解析：x、y、z分别为h、o、n。丁为hno3，戊为nh4no3，在nh4no3晶体中既含离子键，又含共价键，nh4no3水解显酸性。答案：(1)氢12(13分)w、x、y、z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有y是金属元素，y的最外层电子数和w的最外层电子数相等，y、z两种元素的质子数之和为w、x两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：(1)元素w为_，x为_，y为_，z为_。(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有_(至少写三种)。(3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有_、_、_、_。(4)上述四种元素可组成化合物_，其中有_键、_键。解析：(1)依据y为金属且与非金属w的最外层电子数相等，故y为na，w为h，另依据y、z质子数之和是w、x质子数之和的3倍，则x为o、z为s。(2)含离子键、共价键的化合物为na2so4、nahs、na2so3等。(3)四种元素两两组合形成共价化合物的化学式有so2、h2o、h2s、h2o2、so3。(4)四种元素形成的化合物为nahso4或nahso3，其中含离子键、共价键。答案：(1)honas(2)na2so4、na2so3、nahs(3)so2h2oh2sh2o2(4)nahso4或nahso3离子共价13(15分)在温度t1和t2下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如下表： (1)已知t2t1，hx的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)hx的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)x2都能与h2反应生成hx，用原子结构解释原因：_。(5)k的变化体现出x2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低bx2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱chx的还原性逐渐减弱dhx的稳定性逐渐减弱解析：本题考查化学平衡、元素周期律知识，意在考查考生阅读图表的能力及运用元素周期律解决化学问题的能力。观察图表可知升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。原子半径小，对共用电子对的吸引力强，共用电子对的偏移程度大，共价键的极性强，因此卤素氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为hf、hcl、hbr、hi。答案：(1)放热(2)h(3)hf、hcl、hbr、hi(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad14(14分)已知a、b、c、d、e、f、g为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：a、f的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中a的单质在常温下为气体。c与b、g在元素周期