【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 金属材料与金属矿物课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(四)金属材料与金属矿物1(2014盐城中学模拟)“十二五”(20112015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。下列有关说法中正确的是()a铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料b铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池c铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化d工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()amgcl2(熔融)mgcl2bal2o33c2al3cocfe2o33co2fe3co2dhgso2hgso23从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是()a肯定发生的是置换反应b肯定发生的是氧化还原反应c只能用金属作还原剂冶炼金属d如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少4(2014石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()a在高温条件下，用h2还原mgo制备单质mgb在通电条件下，电解熔融al2o3制备单质alc在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质nad加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu5金属材料在日常生活以及生产中有着广泛运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、cu都是用热还原法制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼6所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：nacualfe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()acu和albfe和cucfe和na dal和na7(2014六合高级中学模拟)若金属锰(mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()amn2hcl=mncl2h2bmgmnso4=mgso4mn cmncu(no3)2=mn(no3)2cudfemnso4=feso4mn8(2014苏州一中模拟)下列关于金属冶炼的说法不正确的是()a金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的b天然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质c金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤d金属冶炼一定要用到还原剂9(2014无锡一中模拟)钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从铁钛矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：(1)钛铁矿的主要成分是fetio3，第一步发生的反应：fetio3ctio2feco，在fetio3(钛酸亚铁)中，钛的化合价为_。(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：_，还原产物是_。(3)用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是_；写出化学方程式_。(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：_；写出电解熔融氯化镁的电解方程式_。10(2014武进高级中学模拟)自然界钨主要以钨(6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(fewo4、mnwo4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：(1)写出上述第一步转化中生成mno2的化学反应方程式_；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是_。(2)检验沉淀c是否洗涤干净的操作是_。(3)已知上述转化中w的化合价未发生变化，将产品d用炭或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：_。(4)产品d有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为wo(3x)，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为_。11(2014扬州中学模拟)某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(sio2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知：当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层是硫酸铜溶液，cu2浓度约为50 g/l。回答下列问题：(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：cu2o2h=cu2cuh2o；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：_。 (2)写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：_。(3)循环中反萃取剂b的主要成分是_。(4)某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0 g，用100 ml 1.0 moll1h2so4溶液浸取后，还需加入10 ml 1.0 moll1 fe2(so4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4 g cu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？12(2014扬中高级中学模拟)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验方案更便于实施13(2014宿迁淮安期中联考)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体。溶液胆矾请回答：(1)写出步骤反应的离子方程式：_。(2)试剂x是_。步骤、中均需进行的实验操作是_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取co2并将制得的气体通入溶液a中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体c减少，可采取的改进措施是_。(4)用固体f制备cuso4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式_，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_。答 案1选ca项，水泥属于传统无机非金属材料，错误；b项，太阳能电池是光能转化为电能，不属于原电池知识，错误；c项，铝热反应的温度很高，可以将铁熔化，正确；d项，金的冶炼采用热分解法，错误。2选bal为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。3选b金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有h2、co、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。4选bmg的活泼性强，不能用h2还原法制备mg，而是用电解熔融mgcl2的方法制备，电解饱和食盐水得到naoh而不是na；cuo强热分解生成cu2o而不是cu。5选b工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼铜的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。6选c钠的沸点883 ，而铁的熔点为1 535 ，当铁熔化时，钠已汽化，二者不会形成合金。7d8.d9解析：(1)根据钛酸亚铁名称知，铁呈2价，从反应式看，得失电子总数相等，说明钛化合价没有变化，即钛呈4价。(2)根据反应物和产物写化学方程式，注意配平。(3)高温下镁和钛都易与空气中的氧气反应，故要在保护气中还原钛，不能用二氧化碳和氮气作保护气，因为镁能与二氧化碳和氮气反应。用惰性气体作保护气，如氩气等。(4)碳酸镁分解类似碳酸钙，在氯气作用下焦炭还原氧化镁生成氯化镁和一氧化碳。电解熔融氯化镁生成镁和氯气。答案：(1)4价(2)tio22c2cl2ticl42co四氯化钛(3)惰性气体保护2mgticl42mgcl2ti (4)mgco3mgoco2，mgocl2cmgcl2comgcl2mgcl210(1)2mnwo4o24naoh=2mno22na2wo42h2omn、fe(2)取最后一次的洗涤液，滴加agno3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净。(3)若选择炭，降低冶炼成本(若选择h2，则是对所得产品的纯度要求很高)(4)1411解析：(1)“浸出”就是“溶解”的含义。cu2o在h作用下生成cu，cu可以被fe3进一步溶解。(2)从“已知”知，水层为cuso4溶液，电解cuso4溶液析出cu及o2。(3)电解后的残液只有h2so4，故其作反萃取剂。(4)根据铜守恒，原来cu2o为6.4/641/20.05 mol，cu2o%0.05144/200100%3.6%。由“cu2o2h=cu2cuh2o”知，生成的cu为0.05 mol，与fe3发生反应为：cu2fe3=cu22fe2，故共需要0.1 mol fe3将cu全部溶解，加入的fe2(so4)3溶液中的fe3为0.02 mol，所以样品中fe2o3溶解出来的fe3为0.08 mol，则fe2o3为0.04 mol，fe2o3%0.04160/200100%3.2%。答案：(1)cu2fe3=2fe2cu2(2)2cuso42h2oo22cu2h2so4 (3)h2so4(4)cu2o：3.6%fe2o3：3.2%12选b方案中，加入稀hno3时，铜铝均可以被溶解，无法测定剩余固体，b项错。13解析：(1)三种金属中，只有al与碱反应，2al2oh2h2o=2alo3h2(2)分离铁、铜制备绿矾，所以用硫酸；三步都是固液分离，过滤。(3)图中用的浓盐酸，hcl易挥发，则