【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 化学反应速率、化学平衡的图像分析课时跟踪监测试题(1).doc

热点专题专练(三)化学反应速率、化学平衡的图像分析1(2014盐城中学模拟)将3 mol no放入密闭容器中，50 时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是()a在x、y两点，反应速率v(x)v(y)b压强小于107pa，主要发生的反应为：2no=n2o2cx点y点，可能发生的反应为：2no2(g)2no(g)o2(g)d整个过程中可能发生的反应为：3no=n2ono2, 2no2(g) n2o4(g)2双选题(2014通州期中模拟)在一恒容密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下发生反应：2a(g)b(g)2c(g)h0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件x，则相应量y的改变一定符合图中曲线的是()xya温度c的体积分数b充入稀有气体a的物质的量c再加入ab的转化率d再加入ca的质量分数3双选题(2014苏锡常镇模拟)工业上用co生产甲醇的反应为co(g)2h2(g)ch3oh(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2 l的密闭容器中加入4 mol h2和一定量的co(g)后，co(g)和ch3oh(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是()aco和h2合成ch3oh的反应：h0，s0b图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况c图3中曲线可表示在不同压强p1、p2(p10.4 moll16双选题(2014淮阴中学学情模拟)在10 l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，a、b、c物质的量与时间的关系如图一，c的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是()a04分钟时，a的平均反应速率为0.02 mol/(lmin)b该反应的平衡常数表达式kc. 由t1向t2变化时，v正 v逆d此反应的正反应为吸热反应7(2014盐城高三第二次模拟)二甲醚是一种清洁燃料，以n(h2)/n(co)2通入1 l的反应器中，一定条件下发生反应：2co(g)4h2(g) ch3och3(g) h2o(g)h，其co的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是()a上述反应h0 b图中p1p2p3c若在p3和316 时，测得容器中n(h2)n(ch3och3)，此时v(正)v(逆)d若在p3和316 时，起始时n(h2)/n(co)3，则达到平衡时，co转化率小于50%8(2014如东中学模拟)将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)h0经5 min后达到平衡，平衡时测得d的浓度为0.5 mol/l，c(a)c(b)12，c的平均反应速率为0.05 mol/(lmin)(1)x的值为_；(2)a的平衡浓度_；(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比_；(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： 处于平衡状态的时间段是_。t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？t1_、t3_、t4_(填ae)。a升温b降温c加催化剂d加压e减压下列各时间段时，a的体积分数最高的是_。at0t1bt2t3ct3t4 dt5t69(2014徐州一中模拟)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。(1)某温度下，2so2(g)o2(g) 2so3(g)h197 kj/mol。开始时在10 l的密闭容器中加入4.0 mol so2(g)和10.0 mol o2(g)，当反应达到平衡时共放出197 kj的热量，该温度下的平衡常数k_，升高温度k将_(填“增大、减小或不变”)。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生下列反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，达到平衡后，改变下述条件，so2、o2、so3的平衡浓度都比原来增大的是_(填字母)。a恒温恒容，充入2 mol so3b恒温恒容，充入2 mol n2c恒温恒压，充入1 mol so3d升高温度(3)在一密闭容器中进行下列反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是_(填字母)。a图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高b图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高c图研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低d图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10(2014徐州市期中模拟)合成氨反应为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是()a该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，e和h都减小 b图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是b点c图2中010 min内该反应的平均速率v(h2)0.045 moll1min1，从11 min起其他条 件不变，压缩容器的体积为1 l，则n(n2)的变化曲线为dd图3中t1和t2表示温度，对应温度下的平衡常数为k1、k2，则：t1t2，t1t211苯乙烯(c8h8)是生产塑料的一种重要单体，它以苯乙烷(c8h10)为材料，其反应原理是：c8h10(g)c8h8(g)h2(g)h125 kjmol1.某温度下，将0.40 mol苯乙烷(c8h10)充入2 l真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(c8h10)/mol0.400.300.26n2n3n(c8h8)/mol0.000.10n10.160.16(1)当反应进行到20 min时，该段时间内h2的平均反应速率是_。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是_。(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol h2(g)和0.40 mol c8h8(g)合成c8h10(g)，当有30 kj热量放出时，该反应中h2的转化率是_，此时，该反应是否达到了平衡状态？_(填“是”或“否”)。.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，c8h10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。(4)由图可知，t1_t2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。答 案1选da项，y点的压强大，其速率快，错误。b项，随着压强的增大，气体的总物质的量在减小，不可能为等体积变化，错误。c项，该反应为体积增大的反应，错误。d项，两个反应的体积均减小，符合题意，正确。2选ada项，升高温度，平衡逆向移动，c的体积分数减小，正确；b项，充入稀有气体，各成分浓度不变，平衡不移动，错误；c项，增加a的量，b的转化率升高，错误；d项，增加c，可以将增加的c建立一个与原平衡相似的平衡，再合并，相当于体积减小，压强增大，最终平衡相当于正向移动，a的质量分数减小，正确。3选ada项，题给反应是气体体积减小的反应，即s0，h0，错误。b项，图1中b线的活化能低，可能使用了催化剂，正确。c项，正反应放热，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，ch3oh%减小；p1p2，压强增大，平衡正向移动，ch3oh%增大，正确。d项，由图2可知，起始充入4 mol h2、2 mol co，再充入2 mol h2、1 mol co，相当于体积减小，压强增大，平衡正向移动，则n(ch3oh)/n(co)增大，错误。4选ad由图知10 min内d的浓度变化了3 mol/l，a和b的浓度变化了1.5 mol/l，x2，v(d)3 mol/l10 min0.3 mol/(lmin)，a项正确；c为固体，固体不列入平衡常数表达式中，b项错误；该反应前后气体体积不变，故改变压强平衡不移动，c项错误；15 min时，d的浓度逐渐降低，a、b的浓度逐渐升高，平衡逆向移动，该反应为吸热反应，故改变的条件是降低温度，d项正确。5选ada项，设3 s末，生成pcl3的物质的量为x，则 pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)始(mol) 100变(mol) x x x末(mol) 1x x x反应前后压强比等于物质的量之比，故有：1xxx1.6，则x0.6，所以v(pcl3)0.1 moll1s1，正确；b项，反应为吸热反应，错误；c项，升高温度，平衡右移，平衡常数增大，错误；d项，虚拟出一个中间容器：中间容器与第一次容器的浓度(0.2 moll1)相等，第二次反应相当于在中间容器的基础上增加压强，pcl5的浓度应为第一次的2倍，但平衡向逆反应方向移动，故pcl5的浓度大于0.4 moll1，正确。6选ad根据图一，可知达到平衡时，a、b、c变化的物质的量分别为：0.8 mol、0.4 mol 和0.4 mol，反应方程式为：2abc，b项正确。a的平均反应速率为0.01 mol/(lmin)，a项错误。图二显示，t3时反应刚好达到平衡状态，即t1、t2尚处于建立平衡的状态中，c项正确。t4反应更快，也处于平衡状态。但是c的含量减少，说明从t3t4在消耗c，即平衡逆向移动。结合平衡移动原理，可知逆向反应吸热，即正反应放热，d项错误。7选c从图像看，反应温度越高，co的转化率越小，说明正反应为放热反应，a错误；该反应为体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，co的转化率越高，在图中作一等温线可知，p1对应的转化率大，则p1的压强大，b错误；在p3和316 时，co的转化率为50%，设起始时，n(h2)2a，n(co)a，平衡时，n(h2)a，n(ch3och3)0.25a，若n(h2)n(ch3och3)，则产物的量变多，故平衡需逆向移动，即逆反应速率大于正反应，c错误；题中图表示的是n(h2)/n(co)2，若n(h2)/n(co)3，即h2的量增多，所以co的转化率比原平衡时大，d错误。8解析：(1)v(c)c/t所以cv(c)t0.05 mol/(lmin) 5 min0.25 mol/l。在反应中c(c)c(d)x2,0.25 0.5x2，所以x1。(2)c(a)c(d)32c(a) 0.532，c(a)0.75。假设开始时加入的a、b的物质的量为2 m，则起始时a、b的物质的量浓度为m mol/l。根据反应变化的a 浓度为0.75 mol/l和反应方程式中a、b的系数关系可知反应变化的b的浓度为0.25 mol/l。所以平衡浓度c(a)(m0.75) mol/l ，c(b) (m0.25) mol/l。因为c(a)c(b)12所以(m0.75)(m0.25) 12，解得m1.25。所以a的平衡浓度为：c(a)(m0.75) mol/l(1.250.75) mol/l0. 5 mol/l。(3)开始时a、b气体的物质的量为2.5 mol，气体的总物质的量为5 mol。平衡时各种气体的物质的量为n(a) 0.5 mol/l2 l1 mol; n(b)(m0.25) mol/l2 l (1.250.25) mol/l2 l 2 mol；n(c) 0.25 mol/l2 l 0. 5 mol/l；n(d) 0.5 mol/l2 l 1 mol。平衡时气体的总物质的量为(120.51)mol4.5 mol，所以n(平衡)n(开始)4.55910。根据阿伏加德罗定律的推论，在相同温相同体积的密闭容器中，气体的压强比等于它们的物质的量之比。所以p(平衡)p(开始) n(平衡)n(开始)910。(4)可逆反应在平衡时正反应、逆反应的速率相等。由图可知平衡时间段为：t0t1t2t3t3t4t5t6。在t1时，正反应、逆反应的速率都增大，且v(逆)大于v(正)，说明反应速率加快，平衡逆向移动，可能是升高温度，选a。在t3时正反应、逆反应的速率都增大且v(逆)等于v(正)，说明反应速率加快，平衡不移动，可能是加入催化剂，选项为c。t4时，正反应、逆反应的速率都减小，且v(逆)大于v(正)说明反应速率减慢，平衡逆向移动，可能的变化是减小压强，选项为e。若使a的体积分数最高，则平衡逆向移动最大才符合要求。t0t1平衡状态； t2t3 平衡逆向移动达到新的平衡，a含量比前一段高； t3t4平衡没有移动，与t2t3段相同；t5t6平衡逆向移动，达到新的平衡。故a含量最高的为t5t6，选项为d。答案：(1)1(2)0.5 mol/l(3)910(4)t0t1t2t3t3t4t5t6aced9解析：(1)反应达到平衡时共放出197 kj的热量，根据热化学方程式可知反应了2.0 mol so2和1.0 mol o2，根据三段式进行计算： 2so2(g)o2(g)2so3(g)起始浓度(moll1) 0.410转化浓度(moll1) 0.2 0.1 0.2平衡浓度(moll1) 0.2 0.9 0.2该温度下的平衡常数k0.22(0.220.9)10/9；因为该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，所以k将减小。(2)a项，保持温度和容器体积不变，充入2 mol so3，平衡向逆反应方向移动，则so2、o2、so3平衡浓度都比原来增大，正确；b项，保持温度和容器体积不变，充入2 mol n2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，错误；c项，保持温度和