山东省临沂市费县二中高二化学上学期竞赛试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省临沂市费县二中高二（上）化学竞赛试卷 一、选择题（本题包括16题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）下列说法或表示法正确的是（）a由c（s，石墨）c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1可知，石墨比金刚石稳定b在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）h=285.8kjmol1c等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多d压缩容器的体积，平衡2so2+o22so3正向移动，该反应的h减小2（3分）下列有关反应限度的叙述正确的是（）a平衡常数k的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，k值必定增大b可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动c若反应2a（g）+b（g）2c（g）是自发反应，则该反应的h0d使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度3（3分）（2013海淀区二模）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池a图所示电池中，mno2的作用是催化剂b图ii所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大c图iii所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变d图iv所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag4（3分）下列说法正确的是（）a1ml浓氨水加水稀释至l00ml后，溶液中n（oh）减少b向可逆反应fecl3+3kscnfe（scn）3+3kcl中加入少量kcl固体，溶液颜色变浅c常温下，ph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7d常温下，向nh4cl溶液中加入氨水至溶液的ph=7，此时溶液中c（nh4+）c（c1）5（3分）（2014湖南一模）如图所示的实验，能达到实验目的是（）abcd验证化学能转化为底电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生氢腐蚀验证非金属clcsiaabbccdd6（3分）（2012秋黄山期末）一定温度下，在2l的密闭容器中发生反应：a（g）+2b（g）xc（g）h0，b、c的物质的量随时间变化的关系如下图下列有关说法不正确的是（）ax=2b反应开始2min内，v（c）=0.1moll1min1c2min后，降低温度平衡向右移动d当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态7（3分）（2012金山区一模）向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加水稀释时，都会引起（）a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小d溶液的c（oh）减小8（3分）（2012春怀宁县校级月考）25时，向1ml ph=1的硫酸中滴加10ml ph=b的naoh溶液，形成的混合溶液中n（na+）2n（so42），则b可能为（）a10b11c12d139（3分）（2013徐州模拟）某温度下，反应2a（g） b（g）+c（g）的平衡常数为1，在溶积为2l的密闭容器中加入a（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（）物质a（g）b（g）c（g）物质的量/mol1. 20.60.6下列说法正确的是a反应前20s的平均速率为v（a）=0.6moll1s1b20s时，正反应速率等于逆反应速率c达平衡时，a（g）的转化率为100%d若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的h010（3分）（2013宜阳县校级二模）对下列图象的描述正确的是（）a根据图可判断反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g）的h0b图可表示压强（p）对反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响c图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化d根据图，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuo调节ph至3511（3分）（2013永春县校级模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中，正确的是（）a燃料电池工作时，正极反应为：o2+2h2o+4e=4ohba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等12（3分）（2012菏泽二模）在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时agcl的ksp=41010，下列说法不正确的是（）a在t时，agbr的ksp为4.9l013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，agcl（s）+br（aq）agbr（s）+cl（aq）平衡常数k81613（3分）室温下，将0.1000moll1盐酸滴入20.00ml 0.1000moll1的某一元碱moh溶液中，溶液ph随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）a该一元碱的电离方程式为moh=m+ohba、b、c三点中，c点水的电离程度最小c室温下，moh的电离常数kb=1105db点：c（m+）+c（moh）=c（cl）14（3分）不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh+）有右上图所示的关系，下列说法中不正确的是（）a图中t25bb点溶液c（h+）一定比a点大cc点对应的洛液中可能大量存在fe3+、cldac线上任一点对应的溶液均呈中性15（3分）（2015焦作一模）已知：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41kj/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化coh2oco2h21400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q下列说法中，不正确的是（）a容器中反应达平衡时，co的转化率为80%b容器中co的转化率等于容器中co2的转化率c平衡时，两容器中co2的浓度相等d容器中co反应速率等于h2o的反应速率16（3分）全钒液流储能电池（vrb）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统电池反应为vo2+v2+2h+vo2+v3+h2o，下列说法正确的是（）a充电时，外接电源的正极与电池上标注“”的电极连接b电池工作时，h+由正极流向负极c电池放电时，负极的电极反应为vo2+h2o=vo2+2h+ed电池充电时，阴极的电极反应为v3+e=v2+二、解答题（共4小题，满分52分）17（10分）某化学小组在探究影响化学反应速率的因素时，进行了如下实验：【实验原理】2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/lh2c2o4溶液h2o0.2mol/l kmno4溶液3mol/l稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是（2）利用实验1中数据计算，用kmno4的浓度变化表示的反应速率为：（kmno4）=（3）该小组同学在进行实验过程中，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快针对上述实验现象，该小组同学分析后认为kmno4与h2c2o4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快从影响化学反应速率的因素看，该小组同学猜想还可能是该小组同学根据上述假设，继续进行实验探究请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/lh2c2o4溶液h2o0.2mol/l kmno4溶液3mol/l稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是18（16分）氨的合成是最重要的化工生产之一（1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：ch4（g）+h2oco（g）+3h2（g），已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变h=；（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如下图，请回答：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是；已知：在700，1mpa时，1mol ch4与1mol h2o在1l的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时ch4的转化率为80%，用h2表示的平均反应速率为，该温度下反应的平衡常数（结果保留小数点后一位数字）；为进一步提高ch4的平衡转化率，下列措施中能达到目的是；a提高反应开始时的水碳比b使用更高效的催化剂 c增大压强（3）已知在400时，n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的k=0.52nh3（g）n2（g）+3h2（g）的k=（填数值）400时，在0.5l的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得n2、h2、nh3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（n2）正v（n2）逆（填“”、“”、“=”或“不确定”）（4）常温下，将a moll1的氨水与0.1moll1的盐酸等体积混合，当溶液中c（nh4+）=c（cl）时，则a 0.1moll1（填“”、“”或“=”）；nh3h2o的电离常数kb=moll1（用含a的代数式表示）19（12分）（2014秋中原区校级月考）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答：用图1所示装置进行第一组实验（k闭合）（1）zn极为极；实验过程中，so42（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动（2）反应初期，y极的电极反应现象为；cu极的电极反应式为（3）检验y极反应产物的方法是用图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（feo42）在溶液中呈紫红色（4）电解过程中，x极的电极反应式为（5）电解过程中，y极发生的电极反应为fe6e+8oh=feo42+4h2o和4oh4e=2h2o+o2，若在x极收集到672ml气体，在y极收集到168ml气体（均已折算为标准状况时气体体积），则y电极（铁电极）质量减少g（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2k2feo4+3zn=fe2o3+zno+2k2zno2该电池正极发生反应的电极反应式为20（14分）（1）已知常温下ph=2的高碘酸（h3io5）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性；0.01mol/l的碘酸（hio3）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得混合溶液呈中性请回答下列问题：高碘酸是（填“弱酸”或“强酸”），原因是写出hio3的电离方程式（2）已知ch3cooh的电离常数ka=1.8105，hcn的电离常数ka=109，则物质的量浓度相同的ch3coona与nacn混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（3）常温下，0.1moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）aka（电离常数） b cc（h+）c（oh） d ec（h+）（4）体积均为l00ml ph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）ch3cooh的电离平衡常数理由是：（5）caco3的ksp=2.8109将等体积cacl2溶液与na2co3溶液混合，所得混合液中na2co3溶液的浓度为2104mol/l，则生成沉淀所需该cacl2溶液的最小浓度为2013-2014学年山东省临沂市费县二中高二（上）化学竞赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）下列说法或表示法正确的是（）a由c（s，石墨）c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1可知，石墨比金刚石稳定b在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）h=285.8kjmol1c等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多d压缩容器的体积，平衡2so2+o22so3正向移动，该反应的h减小考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、物质的能量越低，物质越稳定；b、根据n=计算出氢气的物质的量，然后来判断；c、对于放热反应，当反应物能量越高时，反应放出热量越多，反之成立；d、2so2+o22so3放出的热量取决于反应物和生成物总能量的差值，与反应条件无关解答：解：a、通过热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低，越稳定，故a正确；b、根据n=计算出氢气的物质的量n=1mol，放出285.8kj热量，故当2molh2燃烧时，反应热应为h=（285.8kjmol1）2=571.6kj/mol，故b错误；c、对于放热反应，当反应物能量越高时，反应放出热量越多等质量的硫蒸汽的能量高于固态硫，故前者放出的热量多，故c错误；d、2so2+o22so3放出的热量取决于反应物和生成物总能量的差值，与其他条件，故d错误故选a点评：本题考查了物质稳定性的判断、热化学方程式书写正误判断、反应吸放热的大小比价等问题，难度不大2（3分）下列有关反应限度的叙述正确的是（）a平衡常数k的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，k值必定增大b可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动c若反应2a（g）+b（g）2c（g）是自发反应，则该反应的h0d使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、平衡常数是费用进行限度的衡量物理量，平衡常数随温度变化，不随压强浓度变化分析；b、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；c、反应自发进行的判断依据是hts0分析；d、催化剂能同等程度的改变化学反应的正逆反应速率，不改变化学平衡；解答：解：a、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，k越大反应进行程度越大，但平衡常数只随温度变化，浓度压强改变平衡也发生移动，但平衡常数不变，故a错误；b、可逆反应达到平衡状态后，加入催化剂，反应速率发生变化，但是平衡一定不会发生移动，故b错误；c、若反应2a（g）+b（g）2c（g），反应s0，反应是自发反应，hts0，则该反应的h0，故c正确；d、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，平衡不动，故d错误；故选：c点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大3（3分）（2013海淀区二模）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池a图所示电池中，mno2的作用是催化剂b图ii所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大c图iii所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变d图iv所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a二氧化锰作正极；b根据放电过程中电池反应判断浓硫酸浓度变化；c粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；d在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂解答：解：a该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故a错误；b铅蓄电池放电时电池反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故b错误；c粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故c错误；d该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故d正确；故选d点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大4（3分）下列说法正确的是（）a1ml浓氨水加水稀释至l00ml后，溶液中n（oh）减少b向可逆反应fecl3+3kscnfe（scn）3+3kcl中加入少量kcl固体，溶液颜色变浅c常温下，ph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7d常温下，向nh4cl溶液中加入氨水至溶液的ph=7，此时溶液中c（nh4+）c（c1）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、氨水稀释会促进电离；b、根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；c、ph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液对比，前者的浓度较大；d、根据溶液中的电荷守恒来判断解答：解：a、氨水稀释会促进电离，溶液中n（oh）增加，故a错误；b、向可逆反应fecl3+3kscnfe（scn）3+3kcl中加入少量kcl固体，平衡不受影响，溶液颜色不变，故b错误；c、ph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液对比，前者的浓度较大，等体积混合后，醋酸剩余，溶液的ph7，故c正确；d、向nh4cl溶液中加入氨水至溶液的ph=7，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据溶液中的电荷守恒，此时溶液中c（nh4+）=c（c1），故d错误故选c点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，难度不大5（3分）（2014湖南一模）如图所示的实验，能达到实验目的是（）abcd验证化学能转化为底电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生氢腐蚀验证非金属clcsiaabbccdd考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；探究温度、压强对化学平衡的影响；探究原电池及其工作原理专题：实验评价题分析：a没构成闭合回路；b已知2no2n2o4h0，根据颜色的变化判断；c铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；d盐酸易挥发解答：解：a没构成闭合回路，不能形成原电池，故a错误； b已知2no2n2o4h0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故b正确；c氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故c错误；d盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及原电池、化学平衡移动、金属的腐蚀、非金属性的比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大6（3分）（2012秋黄山期末）一定温度下，在2l的密闭容器中发生反应：a（g）+2b（g）xc（g）h0，b、c的物质的量随时间变化的关系如下图下列有关说法不正确的是（）ax=2b反应开始2min内，v（c）=0.1moll1min1c2min后，降低温度平衡向右移动d当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、通过图1可知，2min达平衡，n（b）=0.3mol0.1mol=0.2mol，n（c）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；b、利用v（c）=计算得出；c、h0，正反应方向吸热，降低温度向正反应方向移动；d、x=2，反应前后气体计量数不同，化学平衡移动时，气体的压强随之改变解答：解：a、通过图1可知，2min达平衡，n（b）=0.3mol0.1mol=0.2mol，n（c）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故a正确；b、c的浓度变化量为：=0.1mol/l，v（c）=0.05moll1min1，故b错误；c、h0，正反应方向吸热，降低温度向正反应方向移动，故c正确；d、x=2，反应前后气体计量数不同，化学平衡移动时，气体的压强随之改变，当容器内混合气体压强不再改变时，则气体的物质的量不在发生变化，达到化学平衡状态，故d正确；故选b点评：本题考查了化学平衡移动图象题，题目难度不大，注意本题反应方程式的特征，为解答该题的关键7（3分）（2012金山区一模）向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加水稀释时，都会引起（）a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小d溶液的c（oh）减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（h+）减小，c（oh）增大，溶液的ph增大，导电能力减弱；ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（h+）减小，c（oh）增大，溶液的ph增大，导电能力增强解答：解：a、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（h+）减小，溶液的ph增大，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c（h+）减小，溶液的ph增大，故a正确；b、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故b错误；c、ch3cooh溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量ch3coona晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故c错误；d、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c（h+）减小，根据kw=c（h+）c（oh），c（oh）增大，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（h+）减小，根据kw=c（h+）c（oh），c（oh）增大，故d错误；故选：a点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断8（3分）（2012春怀宁县校级月考）25时，向1ml ph=1的硫酸中滴加10ml ph=b的naoh溶液，形成的混合溶液中n（na+）2n（so42），则b可能为（）a10b11c12d13考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：硫酸与氢氧化钠的混合液中，根据电荷守恒可知：n（na+）+c（h+）=2n（so42）+c（oh），形成的混合溶液中n（na+）2n（so42），则说明溶液中c（oh）c（h+），反应后的溶液为碱性溶液，溶液的ph7，即氢氧化钠溶液过量，据此进行判断b的可能数值解答：解：25时，ph=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为：c（h+）=0.1mol/l，ph=b的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为：c（oh）=mol/l=110b14mol/l，反应后的混合溶液中n（na+）2n（so42），根据电荷守恒可知：n（na+）+c（h+）=2n（so42）+c（oh），则溶液中c（oh）c（h+），反应后的溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，即：n（h+）=0.1mol/l0.001ln（naoh）=110b14mol/l0.01l，即：10b1012，所以b必须大于12，故选d点评：本题考查了溶液ph的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的计算方法，根据电荷守恒及n（na+）2n（so42）得出反应后的溶液显示碱性为解答不同的关键9（3分）（2013徐州模拟）某温度下，反应2a（g） b（g）+c（g）的平衡常数为1，在溶积为2l的密闭容器中加入a（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（）物质a（g）b（g）c（g）物质的量/mol1.20.60.6下列说法正确的是a反应前20s的平均速率为v（a）=0.6moll1s1b20s时，正反应速率等于逆反应速率c达平衡时，a（g）的转化率为100%d若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的h0考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a、依据题干条件结合化学反应速率概念计算；速率用单位时间内难度的变化表示；b、依据平衡常数和浓度商比较判断；c、可逆反应不能进行彻底；依据化学平衡三段式计算分析；d、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应解答：解：依据化学反应的三段式列式计算， 2a（g） b（g）+c（g）起始量（mol） 2.4 0 0变化量（mol） 1.2 0.6 0.620s末（mol） 1.2 0.6 0.6a、反应前20s的平均速率为v（a）=0.03moll1s1，故a错误；b、20s各物质浓度为：c（a）=0.6mol/l；c（b）=0.3mol/l；c（c）=0.3mol/l；qc=0.251，说明反应未达到平衡此时正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c、依据化学反应的三段式列式计算，设b的变化量为x，则 2a（g） b（g）+c（g）起始量（mol） 2.4 0 0变化量（mol） 2x x x平衡量（mol） 2.42x x x依据平衡常数k=1=计算得到x=0.8mol，所以平衡时a的转化率=100%=50%，故c错误；d、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应；反应的h0，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡的计算应用，转化率、平衡常数计算，平衡判断，平衡影响因素的分析，题目难度中等10（3分）（2013宜阳县校级二模）对下列图象的描述正确的是（）a根据图可判断反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g）的h0b图可表示压强（p）对反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响c图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化d根据图，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuo调节ph至35考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，据此判断；b、由图可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，据此结合选项解答；c、溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比；d、由图可知，fe3+在ph=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，ph=5时cu2+开始沉淀，故可以加入适量cuo，调节ph值至35，除去除去cuso4溶液中的fe3+解答：解：a、根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g）正反应是放热反应，故a错误；b、由图可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s），正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故b错误；c、醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故c错误；d、由图可知，fe3+在ph=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，ph=5时cu2+开始沉淀，故可以加入适量cuo，调节ph值至35，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去除去cuso4溶液中的fe3+，不引入杂质，故d正确；故选d点评：本题考查了图象分析题，注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题，难度较大11（3分）（2013永春县校级模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中，正确的是（）a燃料电池工作时，正极反应为：o2+2h2o+4e=4ohba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：o2+4e+4h+=2h2o；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应解答：解：a因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：o2+4e+4h+=2h2o，故a错误；ba与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的fe溶解，b极上析出cu，故b错误；ca极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故c正确；d电解cuso4溶液时，a极产生的气体为o2，产生1molo2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molh2，二者的体积并不相等，故d错误故选c点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为a，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键12（3分）（2012菏泽二模）在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时agcl的ksp=41010，下列说法不正确的是（）a在t时，agbr的ksp为4.9l013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，agcl（s）+br（aq）agbr（s）+cl（aq）平衡常数k816考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据图中c点的c（ag+）和c（br）可得该温度下agbr的ksp为4.91013；b在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c（br）增大，溶解平衡逆向移动，c（ag+）减小；c在a点时qcksp，故为agbr的不饱和溶液；dk=解答：解：a根据图中c点的c（ag+）和c（br）可得该温度下agbr的ksp为4.91013，故a正确；b在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c（br）增大，溶解平衡逆向移动，c（ag+）减小，故b错误；c在a点时qcksp，故a点为agbr的不饱和溶液，故c正确；dk=816，故d正确；故选b点评：本题考查了沉淀溶解平衡曲线，曲线为饱和溶液，曲线以上为过饱和溶液，以下为不饱和溶液；要掌握ksp及简单计算13（3分）室温下，将0.1000moll1盐酸滴入20.00ml 0.1000moll1的某一元碱moh溶液中，溶液ph随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）a该一元碱的电离方程式为moh=m+ohba、b、c三点中，c点水的电离程度最小c室温下，moh的电离常数kb=1105db点：c（m+）+c（moh）=c（cl）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据图象知，没有滴入盐酸时，溶液的ph=11，而moh的浓度为0.1000moll1，moh溶液中部分电离；b酸、碱溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，则水的电离程度越小，c点无法满意告诉溶液ph，判断水的电离程度；c结合题中数据，根据moh的电离常数的表达式kb=进行计算； db点溶液的ph=7，溶液显示中性，根据混合液中的电荷守恒判断解答：解：a根据图象知，0.1000moll1的moh溶液的ph=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/l，说明moh为弱电解质，所以其电离方程式为：mohm+oh，故a错误；b图象中没有告诉c点溶液的ph或水溶液体积，无法判断c点水的电离程度大小，故b错误；c根据图象知，0.1000mol/lmoh溶液中ph=11，则c（oh）=0.001mol/l，常温下，moh的电离常数kb=1105，故c正确；db点溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒c（m+）+c（h+）=c（oh）+c（cl）可得：c（m+）=c（cl），则c（m+）+c（moh）c（cl）故d错误；故选c点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意水的电离程度与溶液酸碱性的关系14（3分）不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh+）有右上图所示的关系，下列说法中不正确的是（）a图中t25bb点溶液c（h+）一定比a点大cc点对应的洛液中可能大量存在fe3+、cldac线上任一点对应的溶液均呈中性考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、根据c、d两点温度不变判断t的温度与25的关系；b、根据图示数据判断b和a点氢离子浓度大小；c、根据c点溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系判断；d、ac线上任意点，溶液溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等解答：解：a、由于c、d两点温度相同，所以c、d两点水的离子积相等，c点水的离子积为1012，大于25的离子积1014，水的电离过程为吸热反应，所以t大于25，故a正确；b、根据图示可知，b点氢离子浓度为106mol/l，a点c（h+）=107mol/l，所以b点溶液c（h+）一定比a点大，故b正确；c、c点氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液为中性，而氯化铁溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c错误；d、ac任意一点的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，溶液呈中性，故d正确；故选c点评：本题考查了水的电离及水的离子积，题目难度中等，注意水的电离是吸热反应，溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力15（3分）（2015焦作一模）已知：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41kj/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化coh2oco2h21400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q下列说法中，不正确的是（）a容器中反应达平衡时，co的转化率为80%b容器中co的转化率等于容器中co2的转化率c平衡时，两容器中co2的浓度相等d容器中co反应速率等于h2o的反应速率考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a、根据平衡时放出的热量，结合热化学方程式计算参加反应的co的物质的量，再根据转化率定义计算；b、容器温度相同，同一可逆反应正逆平衡常数互为倒数，根据容器计算平衡常数，令容器中co2的物质的量变化量为amol，表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值，进而计算co2的转化率，c、根据b中的计算判断；d、速率之比等于化学计量数之比解答：解：a、平衡时放出的热量为32.8 kj，故参加反应的co的物质的量1mol=0.8mol，co的转化率为100%=80%，故a正确；b、容器温度相同，平衡常数相同，根据容器计算平衡常数，由a计算可知，平衡时co的物质的量变化量为0.8mol，则：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）开始（mol）：1 4 0 0变化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8故平衡常数k=1，故容器中的平衡常数为1，令容器中co2的物质的量变化量为amol，则： co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）开始（mol）：1 4 0 0变化（mol）：a a a a平衡（mol）：1a 4a a a所以，解得a=0.8co2的转化率为100%=80%，故b正确；c、由a中计算可知容器平衡时co2