山东省临沂市郯城一中高二化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省临沂市郯城一中高二（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2008秋锦州期末）下列说法中正确的是（）a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应c反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0dh的大小与热化学方程式的计量系数无关2（3分）（2012秋珠海期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）a（b）=0.3 mol（ls）1b（a）=0.5 mol（ls）1c（c）=0.8 mol（ls）1d（d）=1 mol（ls）13（3分）（2013秋郯城县校级月考）可逆反应：2a（g）3b（？）+c（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（）ab和c可能都是固体bb和c一定都是气体c若c为固体，则b可能是气体db和c可能都是气体4（3分）（2014秋湛江期末）已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（）ah2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1b2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=484kjmol1ch2（g）+o2（g）=h2o（g）h=+242kjmol1d2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=+484kjmol15（3分）（2012春漯河期末）在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反应过程某一时刻so2，o2，so3浓度（mol/l）分别为0.2，0.2，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）aso2，o2分别为0.4，0.3mol/lbso2为0.25mol/lcso2，so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l6（3分）（2012天心区校级模拟）已知中和热的数值是57.3kj/mol下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kj的是（）a1mol/l稀hcl（aq）和1mol/l稀naoh（aq）b500ml 2.0mol/l的hcl（aq）和500ml 2.0mol/l的naoh（aq）c500ml 2.0mol/l的ch3cooh（aq）和500ml 2.0mol/l的naoh（aq）d1mol/l稀ch3cooh（aq）和1mol/l稀naoh（aq）7（3分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q38（3分）（2015衡水模拟）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h1bc（s）+o2（g）co（g）h2cs（s）+o2（g）so2（g）h3dh2s（g）+o2（g）s（s）+h2o（l）h49（3分）（2013秋郯城县校级月考）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能改变反应的路径d逆反应的活化能大于正反应的活化能10（3分）（2013秋郯城县校级月考）某恒温密闭容器中，可逆反应a（s）b+c（g）h=+q，达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，c（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（）ab的状态可能为气态b保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动c平衡时，单位时间内n（a）消耗n（c）消耗=11d若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量q11（3分）（2012南昌三模）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd12（3分）（2014春金山区校级期末）在一定条件下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g），达到反应限度的标志是（）a容器内气体的总压强不随时间的变化而变化b单位时间内有n mol a2生成，同时就有n mol b2生成c单位时间内有n mol a2生成，同时就有2n mol ab生成d单位时间内有n mol b2生成，同时就有2n mol ab分解13（3分）（2013秋夏县校级月考）对于可逆反应：2x（s）+2y （g）3z （g）（正反应是放热反应），改变条件使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（）升高温度 降低温度 降低压强 增大压强 加入正催化剂 分离出zabcd14（3分）（2013秋郯城县校级月考）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深cfe（scn）3溶液中加入固体kscn后颜色变深d阴暗处密封有利于氯水的储存15（3分）（2013秋郯城县校级月考）一定温度下，在体积为v l的密闭容器中加入3mol x进行如下反应：3x（g）2z（g）+w（s）h0达到平衡，下列判断正确的是（）a向平衡混合物中加入少量w，正、逆反应速率均增大b平衡后再加入1 mol x，上述反应的h增大c温度不变，再加入2 mol x，重新达到平衡时x的转化率大于原平衡d当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态16（3分）（2013秋郯城县校级月考）反应nh4hs（s）nh3（g）+h2s（g）在一定温度下达到平衡下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（）a温度、容积不变时，通入so2气体b移走一部分nh4hs固体c容积不变，充入氨气d充入氮气，保持压强不变17（3分）（2013秋郯城县校级月考）在2no+o22no2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30和100时平衡体系中，no的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（）abcd18（3分）（2013秋郯城县校级月考）相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.6kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是（）a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数相等c容器中达平衡时放出的热量q=23.15 kjd若容器体积为0.5 l，则平衡时放出的热量23.15 kj二.（非选择题）共46分19（10分）（2013秋郯城县校级月考）能源是人类生存和发展的重要支柱研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义已知下列热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=570kjmol1；h2（g）+2o2（g）h2o（g）h2=242kjmol1；c（s）+o2（g）co（g）h3=110.5kjmol1；c（s）+o2（g）co2（g）h4=393.5kjmol1；co2（g）+2h2o（g）2ch4（g）+2o2（g）h5=+890kjmol1回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是（2）h2的燃烧热为（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得已知c（s）+h2o（g）h2（g）+co（g）h6=a kjmol1；则a=；该反应的熵s0 （选填“”、“=”或“”）（4）c（s）+co2（g）2co（g）h7=（5）在298k下，c、al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj又知一定条件下，al能将c从co2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式20（8分）（2013秋郯城县校级月考）（1）一定条件下存在反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），其正反应放热现有三个相同的2l恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在i中充入1molco和1molh2o，在ii中充入1molco2和1mol h2，在iii中充入2molco和2molh2o，700条件下开始反应达到平衡时，判断；容器i中、ii中正反应速率v（i） v（） （填、=）容器i、iii中反应的平衡常数k（i） k（） （填、=）（2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g），达到平衡时，a、b、c的物质的量分别为4mol、2mol、4mol保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，分析平衡向哪个方向移动？均加倍，平衡（填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）均增加1mol，平衡 （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）21（8分）（2013秋东湖区校级期中）一定条件下，在容积为1l的密闭容器中发生可逆反应：fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g）h0在1000时，h2o（g）的平衡转化率（）与体系总压强（p）关系如图所示（1）写出该反应的平衡常数表达式k=当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则k，（填“增大”、“减小”或“不变”）；升高温度，则k=（2）在1 000时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c（h2）=22（12分）（2013春绿园区校级期末）某化学反应 2a b+d 在四个不同条件下进行b、d起始为0反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=mol/l，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31（填“，“=“，“），且c3 1.0mol/l （填“，“或“=“）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是：23（8分）（2015春大竹县校级月考）在2l密闭容器内，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如下表：时间/s012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图中表示no2的变化的曲线是用o2表示从02s内该反应的平均速率v=（2）能说明该反应已达到平衡状态的是av（no2）=2v（o2）b容器内压强保持不变cv逆（no）=2v正（o2）d容器内密度保持不变（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂2013-2014学年山东省临沂市郯城一中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2008秋锦州期末）下列说法中正确的是（）a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应c反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0dh的大小与热化学方程式的计量系数无关考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：a、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；b、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；c、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；d、h的大小与热化学方程式的计量系数的关系；解答：解：a、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故a错误；b、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故b错误；c、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0，故c正确；d、因h的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故d错误；故选：c点评：本题主要考查了化学反应中能量的原因，难度不大，根据课本知识即可完成2（3分）（2012秋珠海期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）a（b）=0.3 mol（ls）1b（a）=0.5 mol（ls）1c（c）=0.8 mol（ls）1d（d）=1 mol（ls）1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：结合化学方程式，根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，根据反应速率大小可比较解答：解：将不同物质的反应速率转化为b的反应速率，则a（b）=0.3 mol（ls）1；b（b）=（a）=0.25 mol（ls）1；c（b）=（c）=mol（ls）1=0.27mol（ls）1；d（b）=（d）=0.25mol（ls）1，则反应最快的是a，故选a点评：本题考查化学反应速率的大小比较，题目难度不大，本题注意反应速率之比等于化学计量数之比的关系3（3分）（2013秋郯城县校级月考）可逆反应：2a（g）3b（？）+c（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（）ab和c可能都是固体bb和c一定都是气体c若c为固体，则b可能是气体db和c可能都是气体考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题解答：解：a如b、c都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有a，故a错误；b如b为气体，c为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故b错误；c若c为固体，则b一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故c错误；d如b和c都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故d正确故选d点评：本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况4（3分）（2014秋湛江期末）已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（）ah2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1b2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=484kjmol1ch2（g）+o2（g）=h2o（g）h=+242kjmol1d2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=+484kjmol1考点：热化学方程式专题：基本概念与基本理论分析：a、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；b、根据物质的聚集状态来判断；c、根据反应放热时焓变符号为负来判断；d、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：a、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1，故a正确；b、生成的水应该为气态，而不是液态，故b错误；c、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故c错误；d、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故d错误故选a点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点5（3分）（2012春漯河期末）在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反应过程某一时刻so2，o2，so3浓度（mol/l）分别为0.2，0.2，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）aso2，o2分别为0.4，0.3mol/lbso2为0.25mol/lcso2，so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：a、so2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度分别为0.4mol/l、0.3mol/l，三氧化硫不可能完全转化，故a错误；b、so2为0.25mol/l，so2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2的浓度浓度为0.4mol/l，实际浓度为0.25mol/l小于0.4mol/l，故b正确；c、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故c错误；d、so3为0.4mol/l，so3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度为0.4mol/l，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/l，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力6（3分）（2012天心区校级模拟）已知中和热的数值是57.3kj/mol下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kj的是（）a1mol/l稀hcl（aq）和1mol/l稀naoh（aq）b500ml 2.0mol/l的hcl（aq）和500ml 2.0mol/l的naoh（aq）c500ml 2.0mol/l的ch3cooh（aq）和500ml 2.0mol/l的naoh（aq）d1mol/l稀ch3cooh（aq）和1mol/l稀naoh（aq）考点：中和热专题：化学反应中的能量变化分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）中和热均为57.3 kjmol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量解答：解：a、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故a错误；b、500ml 2.0mol/l的hcl（aq）和500ml 2.0mol/l的naoh（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kj，故b正确；c、500ml 2.0mol/l的ch3cooh（aq）和500ml 2.0mol/l的naoh（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kj，故c错误；d、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故d错误；故选b点评：本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等7（3分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q3考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（g）h=q3kj/mol，与相比较，由于sso2放热，则q1q2，与相比较，由于h2o（l）h2o（g）吸热，则q2q3，则q1q2q3，故选a点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小8（3分）（2015衡水模拟）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h1bc（s）+o2（g）co（g）h2cs（s）+o2（g）so2（g）h3dh2s（g）+o2（g）s（s）+h2o（l）h4考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量解答：解：a生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故a错误；b应生成co2，不是燃烧热，故b错误；c符合燃烧热的定义，故c正确；d不是生成的稳定的氧化物，应生成so2，故d错误故选c点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征9（3分）（2013秋郯城县校级月考）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能改变反应的路径d逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、据图象分析判断解答：解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键10（3分）（2013秋郯城县校级月考）某恒温密闭容器中，可逆反应a（s）b+c（g）h=+q，达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，c（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（）ab的状态可能为气态b保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动c平衡时，单位时间内n（a）消耗n（c）消耗=11d若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量q考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、若b为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体c的浓度也一定不变；b、依据a分析可知b为非气体，加入b平衡不动；c、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（a）消耗=n（c）消耗；d、因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于q；解答：解：达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，c（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等；a、若b为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体c的浓度也一定不变；若b是非气体，平衡常数k=c（c），由于c（g）的浓度不变，因此b可以是气体或是非气体，故a正确；b、根据a的分析判断可知，b为气体，加入后平衡逆向进行，c的浓度改变，b为非气体，则向平衡体系中加入b，平衡不移动，c浓度不变，故b错误；c、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（a）消耗=n（c）消耗，c浓度不变，故c正确；d、因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于q，故d错误；故选ac点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等11（3分）（2012南昌三模）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2a（g）+b（g）2c（g），并利用三段式法计算，据此解答解答：解：利用三段式法计算： 起始a的浓度为=2mol/l，b的浓度为 =1mol/l 2a（g）+b（g）2c（g），起始：2mol/l 1mol/l 0变化：0.6mol/l 0.3mol/l 0.6mol/l2s时：1.4mol/l 0.7mol/l 0.6mol/l2s内，用物质a表示的反应的平均速率为v（a）=0.3moll1s1；2s内，用物质b表示的反应的平均速率为v（b）=0.15moll1s1；2s时物质a的转化率为=100%=30%；2s时物质b的浓度为0.7moll1，显然正确，故选：b点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算12（3分）（2014春金山区校级期末）在一定条件下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g），达到反应限度的标志是（）a容器内气体的总压强不随时间的变化而变化b单位时间内有n mol a2生成，同时就有n mol b2生成c单位时间内有n mol a2生成，同时就有2n mol ab生成d单位时间内有n mol b2生成，同时就有2n mol ab分解考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题解答：解：a、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故a错误；b、单位时间内，生成nmola2的同时，生成nmol的b2，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故b错误；c、单位时间内生成nmola2需要消耗2molab，单位时间内生成nmol a2的同时生成2nmol的ab，单位时间内ab的生成与消耗的物质的量相等，反应达到平衡状态，故c正确；d、单位时间内，生成nmolb2的同时，有2nmolab分解，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态13（3分）（2013秋夏县校级月考）对于可逆反应：2x（s）+2y （g）3z （g）（正反应是放热反应），改变条件使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（）升高温度 降低温度 降低压强 增大压强 加入正催化剂 分离出zabcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：对于反应2x（s）+2y （g）3z （g）正反应是气体体积缩小的反应，正反应是放热反应，所以可以降低温度，降低压强，分离出z的方法，使平衡向生成z的方向移动解答：解：对于反应2x（s）+2y （g）3z （g）正反应是气体体积缩小的反应，正反应是放热反应，所以可以降低温度，降低压强，分离出z的方法，使平衡向生成z的方向移动，加入正催化剂平衡不移动，所以选，故选b点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理是解题关键，题目难度中等14（3分）（2013秋郯城县校级月考）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深cfe（scn）3溶液中加入固体kscn后颜色变深d阴暗处密封有利于氯水的储存考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a合成氨反应为n2+3h22nh3，h0，降温或加压平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故a不选；b增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故b选；cfe（scn）3溶液中存在fe（scn）3fe3+3scn，加入固体kscn，scn浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故c不选；d氯水中存在cl2+h2oh+cl+hclo，光照时hclo分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故d不选，故选b点评：本题考查勒夏特列原理的使用条件，难度不大注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应15（3分）（2013秋郯城县校级月考）一定温度下，在体积为v l的密闭容器中加入3mol x进行如下反应：3x（g）2z（g）+w（s）h0达到平衡，下列判断正确的是（）a向平衡混合物中加入少量w，正、逆反应速率均增大b平衡后再加入1 mol x，上述反应的h增大c温度不变，再加入2 mol x，重新达到平衡时x的转化率大于原平衡d当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a增加固体或减少固体的量，反应速率不变；bh与某一反应物的物质的量的多少无关；c增大物质的浓度，相当于增大压强，根据压强对平衡移动的影响来回答；d根据密度=中m和v的变化来确定密度的改变情况解答：解：a增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故a错误；b在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故b错误；c温度不变，再加入2 mol x，相当于增大压强平衡正向移动，所以x的转化率增大，故c正确；d根据密度=，混合气体质量是变化的，v不变，所以当容器内混合气体的密度不变时，证明达到了平衡，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为w的聚集状态，题目难度中等16（3分）（2013秋郯城县校级月考）反应nh4hs（s）nh3（g）+h2s（g）在一定温度下达到平衡下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（）a温度、容积不变时，通入so2气体b移走一部分nh4hs固体c容积不变，充入氨气d充入氮气，保持压强不变考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、温度、容积不变时，通入so2气体，与硫化氢反应生成s，硫化氢的浓度降低，据此分析解答；b、nh4hs为固体，改变nh4hs固体的用量，不影响平衡移动；c、容积不变，充入氨气，平衡逆向进行；d、充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向体积增大的方向移动解答：解：a、温度、容积不变时，通入so2气体，与硫化氢反应生成s，硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故a不符合；b、nh4hs为固体，改变nh4hs固体的用量，不影响平衡移动，故b符合；c、容积不变，充入氨气，增大生成物浓度，平衡向左移动，故c不符合； d、充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故d不符合；故选b点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动17（3分）（2013秋郯城县校级月考）在2no+o22no2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30和100时平衡体系中，no的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（）abcd考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动解答：解：2no+o22no2（正反应为吸热反应）a升高温度，平衡正向移动，no的百分含量减小，与图象不符，故a错误；b升高温度，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，与图象不符，故b错误；c升高温度，平衡正向移动，no的百分含量减小，与图象不符，故c错误；d升高温度，平衡正向移动，no的百分含量减小；增大压强，平衡正向移动，no的百分含量减小；与图象相符，故d正确；故选d点评：本题结合图象考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等18（3分）（2013秋郯城县校级月考）相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.6kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是（）a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数相等c容器中达平衡时放出的热量q=23.15 kjd若容器体积为0.5 l，则平衡时放出的热量23.15 kj考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：平衡常数只与温度有关；利用反应热计算生成氨气的物质的量，进而根据化学方程式计算生成氨气的体积分数；从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kj的关系解答：解：a、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故a正确；b、容器中放出23.15kj热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算： n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=一92.6kj/mol起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol平衡时，容器中nh3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1moln2、2.5molh2和0.2molnh3相当于1moln2、3molh2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故b正确；c、中含有0.2molnh3相当在的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kj，故c错误；d、若容器体积为0.5l，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kj，故d正确故选c点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意b项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点二.（非选择题）共46分19（10分）（2013秋郯城县校级月考）能源是人类生存和发展的重要支柱研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意