【与名师对话】高考化学总复习 72 化学反应的方向和限度课时作业（含解析）苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 7-2 化学反应的方向和限度课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1将4 mol a和2 mol b放入2 l密闭容器中发生反应：2a(g)b(g)2c(g)h0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6 mol/l。下列说法正确的是()a4 s内，v(b)0.075 mol/(ls)b当c(a)c(b)c(c)212时，该反应即达到平衡状态c达到平衡状态后，若只升高温度，则c的物质的量浓度增大d达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则a的转化率降低解析：a项，c的浓度为0.6 mol/l，则转化的b的浓度为0.3 mol/l，故v(b)0.075 mol/(ls)，正确；b项，达到化学平衡状态时，c(a)c(b)c(c)不一定是212，故不正确；c项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c的物质的量浓度减小，故不正确；d项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，a的转化率升高，不正确。答案：a2如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()aa与b相比，b的活化能更高b反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量ca与b相比，反应的平衡常数一定不同da与b相比，a对应的反应速率更快解析：由图知该反应放热，b对；因催化剂不能使平衡发生移动，故相同温度下a、b反应的平衡常数相同，c错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，d错。答案：b3(2012年济南高三第一次模拟)250c和1.01105pa时，反应2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.76 kj/mol，自发进行的原因是()a是吸热反应 b是放热反应c是熵减反应 d熵增效应大于能量效应解析：该反应能够自发进行，说明56.76kj/mol(250273)ks0；或者说该反应h0且能够自发进行，那么该反应的s0，是熵增加的反应。答案：d4对于反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)h444.3 kjmol1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()a焓变 b温度 c压强 d熵变解析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据htst2，t1时b的转化率低，该反应为放热反应hh2oco2d以上说法都不正确解析：k1，a错误；水分解的平衡常数为51082，b错误，no、h2o、co2三种化合物分解出o2的k值分别为11030、51082、41092，所以noh2oco2，c项正确，d项错误。答案：c7(2012年福建泉州四校联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是()a放出热量关系：abc达平衡时氨气的体积分数：dn2的转化率：解析：本题利用等效平衡思想解题。状态相当于在达到平衡的状态中再加入n2，平衡右移，放出的热量增多，a项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，b项错误；状态相当于将两个相同的状态，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，nh3的体积分数增大，c、d项不正确。答案：a8下列说法正确的是()ah0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kjmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：h0，则gk1cc2(co)c2(h2o)dc1(co)c2(co)解析：温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为k2k1，均无单位，c1(co)p1b图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2c图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2d图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：c(s)h2o(g)=h2(g)co(g)h131.3 kjmol1，s133.7jk1 mol1该反应在常温下能否自发进行？_(填“能”或“不能”)。解析：(1)k7.32103(2)压强越大，(nh3)应该大，a错误。改变压强，(nh3)改变，b错误。温度越高，(nh3)越小，c错误。催化剂增大速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，d正确。(3)hts131.3 kjmol1298 k0.1337 kjk1 mol191.45 kjmol10，所以不能自发进行。答案：(1)7.32103(2)d(3)不能14(14分)(2012年广东深圳中学高三模拟)300c时，将2 mol a和2 mol b两种气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)2c(g)2d(g)hq,2 min末达到平衡，生成0.8 mol d。(1)300c时，该反应的平衡常数表达式为k_。已知k300c”或“0。(2)生成0.8 mol d，则反应掉0.4 mol b，剩余1.6 mol b，c(b)1.6 mol2 l0.8 moll1。v(b)0.1 moll1min1，由化学计量数知，d的反应速率应为b的2倍，故v(d)2v(b)20.1 moll1min10.2 moll1min1。(3)该反应为反应前后气体的总物质的量不变的反应，加压平衡不移动，故a的转化率不变。(4)将c、d折算成a、b，则相当于加入2 mol a和2/3 mol b，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故b还应加入2 mol mol mol。答案：(1)(2)0.8 moll10.2 moll1min1(3)不变反应前后气体的总物质的量不变，压强对平衡无影响(4)4/315(14分)(2012年北京师大附中模拟)在一个体积为1 l的密闭容器中发生某化学反应：2a(g)b(g)c(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800c，实验在850c，b、c的起始浓度都为0，反应物a的浓度(moll1)随时间(min)的变化如右图所示。试回答下列问题：(1)在实验中，反应在2040 min内a的平均反应速率为_moll1min1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。(2)该反应的h_0，其判断理由是_。(3)实验第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，a的浓度不可能为_(填序号)。a0.35 moll1 b0.4 moll1c0.7 moll1 d0.8 moll1(4)若反应在800c进行，在该1 l的密闭容器中加入1 mol a、0.2 mol he，达到平衡时a的转化率应_。a等于86% b等于50%c小于50% d介于50%86%之间解析：(1)在实验中，反应在2040 min内a的平均反应速率为：v(a)7.5103 moll1min1。实验和实验的平衡状态相同，且在实验中的反应速率更快，说明实验中使用了催化剂。(2)实验和实验相比较，温度升高，a的平衡浓度减小，说明正反应是吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动。(3)实验在第40 min末，a的平衡浓度为0.5 moll1，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡时，a的浓度必大于0.5 moll1，不可能是ab。(4)根据800c时a的起始浓度为1.0 moll1，达到平衡时a的浓度为0.5 moll1，说明a的转化率为50%。若加入1 mol a和0.2 mol he，则使压强增大，因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为50%。答案：(1)7.5103实验中使用了催化剂(2)根据实验和实验的比较，可推测该反应升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应(3)ab(4)b16(14分)一定温度下，在容积固定的v l密闭容器里加入n mol a、2n mol b，发生反应：a(g)2b(g)2c(g)h0，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时a的转化率为x。(1)k和x的关系满足k_。在保证a浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。a向正反应方向移动b向逆反应方向移动c不移动(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_；t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。解析：(1)该反应达到平衡时，平衡常数kc2