山东省临沂市郯城一中高二化学10月月考新人教版.doc

郯城一中高二化学第一次月考试卷2013.10可能用到的相对原子质量：h:1 mg:24 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 br:80 na:23 al:27 k:39 fe:56 cu:64 ag:108 al：27 n：14第卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中正确的是（ ） a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 b生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 c反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0 dh的大小与热化学方程式的计量系数无关 2.在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）3.可逆反应：2a（g）3b(?)+c(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）a.b和c可能都是固体 b.b和c一定都是气体c.若c为固体，则b可能是气体 d.b和c可能都是气体4.已知在1105pa，298k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是 ( )a. h2o(g) = h2(g)+o2(g) h+242kjmol-1 b. 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h484kjmol-1c. h2(g)+ o2(g) = 2h2o(g) h+242kjmol-1 d. 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h+484kjmol-15在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2(g) + o2(g) 2 so3(g)。已知反应过程某一时刻so2、o2、so3浓度（moll1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）aso2、o2分别为0.4moll1、0.2moll1 bso2为0.25moll1cso2、so3均为0.15moll1 dso3为0.4moll16.已知中和热的数值是57.3kj/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kj 是（ ）a.1mol/l稀hcl（aq）和1mol/l稀naoh（aq） b.500ml2.0mol/l的hcl（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）c.500ml2.0mol/l的ch3cooh（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）d.1mol/l稀ch3cooh（aq）和1mol/l稀naoh（aq）7.根据以下3个热化学方程式：2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+ 2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是( )a q1q2q3 b q1q3q2 c q3q2q1 d q2q1q38.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()ah2(g)o2(g)=h2o(g)h1bc(s)o2(g)=co(g)h2cs(s)o2(g)=so2(g)h3dh2s(g)o2(g)=s(s)h2o(l)h49.某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能改变反应的路径d逆反应的活化能大于正反应的活化能10.某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) b+c(g) h =+q,达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是a. b的状态可能为气态b. 保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动c.平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)消耗=11d.若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量q11.将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a(g)+b(g)2c(g)，若经2s (秒)后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1其中正确的是 ( ) a b c d 12.在一定温度下,可逆反应a2(g)+b2(g)2ab(g)达到化学平衡的标志是 （ ）ca.容器内的总压强不随时间而变化b.单位时间内有nmola2生成的同时就有nmolb2生成c.单位时间内有nmola2生成的同时就有2nmolab生成d.单位时间内有nmolb2生成的同时就有nmolab生成13.对于可逆反应：2 x (s) + 2 y (g) 3 z (g) (正反应是放热反应) ，改变条件使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（ ） 升高温度 降低温度 降低压强 增大压强 加入正催化剂 分离出z a. b. c. d. 14.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )a在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深cfe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深d阴暗处密封有利于氯水的储存15.一定温度下，在体积为v l的密闭容器中加入3 mol x进行如下反应：3x(g) 2z(g) w(s)h0达到平衡，下列判断正确的是() a向平衡混合物中加入少量w，正、逆反应速率均增大b平衡后再加入1 mol x，上述反应的h增大c温度不变，再加入2 mol x，重新达到平衡时x的转化率大于原平衡d当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态16.反应nh4hs（s）nh3(g)+h2s(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）a.温度、容积不变时，通入so2气体 b.移走一部分nh4hs固体c.容积不变，充入氨气 d.充入氮气，保持压强不变17.在2no+o22no2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30 和100 时平衡体系中，no的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（ ）18.相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是()a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数相等c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5 l，则平衡时放出的热量23.15 kj 第卷（非选择题）共46分19. （10分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h1570 kjmol1；h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h2242 kjmol1；c(s)1/2o2(g)=co(g) h3110.5 kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g) h4393.5 kjmol1；co2(g)2h2o(g)= =2ch4(g)2o2(g) h5890 kjmol1回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_。(2)h2的燃烧热为_。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知c(s)h2o(g)=h2(g)co(g)h6a kjmol1；则a_；该反应的熵s_0 (选填“”、“”或“”)。（4）c(s)co2(g) =2co(g) h7=_。（5）.在298k下，c、al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj。又知一定条件下，al能将c从co2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 _ 20.（8分）（1）一定条件下存在反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器i、ii、iii，在i中充入1molco和1molh2o，在ii中充入1molco2和1mol h2，在iii中充入2molco和2molh2o，700条件下开始反应。达到平衡时，判断;.容器i中、ii中正反应速率v（i）_ v(ii) （填、=）容器i、iii中反应的平衡常数k(i ) _ k(iii) （填、=）（2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2a(g)+b(g) 2c(g)，达到平衡时，a、b、c的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，分析平衡向哪个方向移动？均加倍，平衡_（填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）均增加1mol ， 平衡 _ （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）21.(8分)一定条件下，在容积为1 l的密闭容器中发生可逆反应：fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)h0。在1 000时，h2o(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式k_。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则k_，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则k_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在1 000时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(h2)_。22.(12分)某化学反应2abd在4种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内，a的平均反应速率为_mol(l/min)。(2)在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_ _v1(填“”“”“”)，且c3_1.0 mol/l(填“”“”“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的是_反应(选填“吸热”“放热”)，理由是_。23.(8分)在2l密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂 高二化学月考答案选择题12345678910cbdabbaccc1112131415161718bcbbcbdc 填空题 19.共10分 （1分） 285 kjmol1 （1分） + 131.5 (2分) (1分) +172.5 kjmol1(2分) 4al（s）+ 3co2（g）3c（s）+ 2al2o3（s），= (3a-4b)kj/mol (3分) 20.(8分每空2分)：（1） 解析：在i中充入1molco和1molh2o，在ii中充入1molco2和1mol h2，刚开始时，容器i、中正反应速率最大，容器ii中正反应速率为零。达到平衡时，容器i温度大于700，容器ii温度小于700