【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《4.2 生产生活中的含氮化合物》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学4.2 生产生活中的含氮化合物课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010年合肥模拟)通过一步反应不能直接完成的是：n2no2no2nonh3nonh3no2cucu(no3)2hno3no2()abc d答案：d2通常情况下，氮气不易发生化学反应的最根本原因是()an2是双原子分子bn2的相对分子质量较小cn2分子由nn键结合而成，不易断裂d氮的非金属性比氧弱解析：氮气性质稳定的原因是氮气分子中的nn键能大，不易断裂。答案：c3(2010年东莞模拟)下列变化中，属于物理变化的是()加热氨水可得到氨气氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成紫红色气体液氨汽化浓硝酸从无色液体变成黄色液体a bc d答案：b4如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱答案：a5在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4 ml no2、4 ml no、5 ml o2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有()ano bo2cno2和o2 dno和o2答案：b6(2010年上海高考)下列实验过程中，始终无明显现象的是()ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中解析：a项，no2通入水中生成hno3，能将fe2氧化为fe3，溶液颜色由浅绿色变为黄色；c项，生成al(oh)3白色沉淀；d项，so2被hno3氧化为h2so4，生成baso4白色沉淀；b项，co2与cacl2不反应，无明显现象。答案：b7同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是no和no2，no2和o2，nh3和h2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3，则下列关系正确的是()av1v2v3 bv1v3v2cv2v3v1 dv3v1v2解析：设每种气体各占 l，组合发生反应：3no2h2o=2hno3no，剩余气体的体积为：(l)组合发生反应：4no2o22h2o=4hno3，剩余气体的体积为(l)组合nh3全部溶于水，剩余h2为l，故：v1v3v2，即b正确。答案：b8(2010年上海高考)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()a烧瓶中立即出现白烟b烧瓶中立即出现红棕色c烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性d烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析：烧瓶中的反应为：3cl28nh3=n26nh4cl，故烧瓶中出现白烟，无红棕色；该反应中nh3表现还原性。故选b。答案：b9工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，工业上常通入nh3，发生noxnh3n2h2o反应来治理污染。现有no、no2混合气体3 l，用同温同压下3.5 l nh3使其恰好完全转化为n2，则混合气体中no、no2的物质的量之比为(不考虑no2的聚合)()a11b21c13d14解析：设废气中no和no2的体积分别为x、y，则有xy3 l，根据题给信息，写出no、no2分别与nh3反应的化学方程式：6no4nh3=5n26h2o x x6no28nh3=7n212h2o y yxy3.5 l求解方程组得：x0.75 l，y2.25 l，xy13。答案：c106.4 g 铜与过量的硝酸(8 moll160 ml)充分反应后，硝酸的还原产物有no、no2，反应后溶液中含h为n mol，此时溶液中含no3的物质的量为()a0.28 molb0.31 molc(n0.2) mol d(n0.4) mol答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)有一混合气体，可能含有下列气体中的某几种：nh3、o2、no、cl2、hcl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：实 验 现 象可以肯定的结论a.观察混合气体无色b.将混合气体通过浓h2so4，体积减小c.剩余气体跟空气接触后变为红棕色答案：无cl2有nh3存在，无hcl有no存在，无o212(12分)a、b、c是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如图所示关系：据此判断：(1)在a、b、c这三种化合物中，必定含有乙元素的是_(用a、b、c字母填写)。(2)单质乙必定是_(填“金属”或“非金属”)，其理由是_。(3)单质乙的分子式可能是_，则化合物b的分子式是_。解析：(1)根据题意，可转化为如下三个反应：甲乙a，甲bac，ab乙c，由可知化合物a中一定含有乙元素，由知a中含有的乙元素一定来源于化合物b，所以a、b均含有乙元素。(2)由看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，a、b中又都含有乙元素，所以乙元素在a、b中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。(3)单质乙可能是n2，可以写出如下反应关系：单质乙也可能是s，b的化学式为h2s，a的化学式为so2，可写出如下反应关系：答案：(1)ab(2)非金属反应ab乙c一定是氧化还原反应，乙为单质，由图知a、b中又都含有乙元素，所以乙元素在a、b中必有一个显正价，另一个显负价，在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素(3)n2(或s)nh3(或h2s)13(16分)(2009年北京高考)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应。2no22naoh=nan03nano2h2o(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入二氧化氮，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化答案：(1)3 mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(4)将no2转化为no3no2h2o=2hno3no(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)a、c、d14(14分)(2010年重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物x为_(只写一种)，na2o2的作用是_。解析：本题是一道综合性较强的实验题。氨的催化氧化，首先要制备nh3和o2，可得出装置1的作用：制备nh3和o2。在装置2中nh3和o2在催化剂、加热条件下，反应生成no和h2o。(3)利用装置3除去h2o，在装置4中no被氧化为no2。若取消装置3，在装