【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《7.2 化学反应的方向和限度》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学7.2 化学反应的方向和限度课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1(2011年宁波模拟)已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kjmol1，下列说法中正确的是()a该反应中熵变、焓变皆大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应答案：a2一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量b的物质的量浓度a bc d只有答案：a3在密闭容器中进行如下反应：x2(g)y2(g)2z(g)。已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.2 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()az为0.3 mol/l by2为0.4 mol/lcx2为0.2 mol/l dz为0.4 mol/l答案：a4(2010年天津理综)下列各表述与示意图一致的是()a图表示25 时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2)随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)hh2oco2d以上说法都不正确答案：c7高温下，某反应达平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为负值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率增大d该反应的化学方程式为coh2oco2h2答案：c8(金华十校2011届高三联考)已知碳酸钙的分解caco3(s)=cao(s)co2(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解2kclo3(s)=2kcl(s)3o2(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的()ah1178.32 kjmol1h278.3 kjmol1bh1178.32 kjmol1h278.3 kjmol1ch1178.32 kjmol1h278.3 kjmol1dh1178.32 kjmol1h278.3 kjmol1答案：b9(2009年辽宁、宁夏理综)在一定温度下，反应h2(g)x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于()a5% b17%c25% d33%解析：本题考查化学平衡常数的应用，意在考查考生利用化学平衡常数进行计算的能力。由题中反应和数据可知：hx(g)h2(g)x2(g)的平衡常数k0.1。设在该温度下hx(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为x mol/l，则平衡时hx、h2、x2的浓度分别为(1.0x)mol/l,0.5x mol/l,0.5x mol/l，代入k的表达式有：(0.5x)1/2(0.5x)1/2/(1.0x)0.1，解得x0.167，故可知hx的转化率为100%16.7%。答案：b10h2和co2在高温下发生反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)。下表是986 时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号起始浓度/moll1平衡浓度/moll1c0(h2)c0(co2)c0(h2o)c0(co)c(h2)c(co2)c(h2o)c(co)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是()该温度下反应的平衡常数约为1.62；该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；增大co2的起始浓度，可使co2的转化率增大；从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。a bc d答案：c二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，so2催化氧化成so3某温度下，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.1 mpa。该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“”或“”)。答案：(1)800(2)12(15分)能量变化如下图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500c、2107 pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2kj，理由是_。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。ah0，s0 bh0，s0ch0 dh0，s0(4)将一定量的n2(g)和h2(g)放入1 l密闭容器中，在500c、2107 pa下达到平衡，测得n2为0.10mol，h2为0.30mol，nh3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时h2转化为nh3的转化率_，该温度下的平衡常数k值_。若升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中h2的转化率，下列措施可行的是_(填字母)。a向容器中按原比例再充入原料气b向容器中再充入惰性气体c改变反应的催化剂d分离出氨解析：(1)加入催化剂，降低了反应活化性，所以e1、e2均减小。(2)由题图中易知反应的h92.4kjmol1，考虑到反应热是反应完全时的能量变化，而实际中的反应是可逆反应，不可能完全反应，所以放出的热量应比根据反应热计算的值小。(3)正反应是一个气体体积缩小的放热反应，所以焓减熵减。(4)可根据“三步曲”来运算： n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始(mol) 0.15 0.45 0转化(mol) 0.05 0.15 0.10平衡(mol) 0.10 0.30 0.10可知(h2)100%33.3%kc2(nh3)/c(n2)c3(h2)(0.10)2/0.10(0.30)3100/27升温，平衡逆向移动，k值减小(5)a选项中所述措施可看做加压，平衡正向移动，故h2的转化率提高，及时分离出氨也可以促使平衡正向移动，故可行的是a、d。而b、c两项所述措施并不能使平衡移动。答案：(1)减小减小(2)当0.5mol n2和1.5mol h2完全反应时，才能放出46.2kj的热量，但此反应不能进行到底，所以放出的热量小于46.2kj(其他合理答案也可)(3)d(4)33.3%100/27 l2mol2(单位写与不写都可以)减小(5)ad13(15分)(2010年山东理综)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：so22h2oi2=h2so42hi2hih2i22h2so4=2so2o22h2o(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中so2氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程产生1 mol o2的同时产生1 mol h2(2)一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(hi)_。该温度下，h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数k_。相同温度下，若开始加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时h2的体积分数(3)实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生h2的速率将增大。anano3 bcuso4cna2so4 dnahso3(4)以h2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h572 kjmol1，某氢氧燃料电池释放228.8 kj电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。解析：本题主要考查平衡理论和反应热中的相关概念，意在考查考生综合分析问题的能力。(1)题中3个反应相加，即得总反应式2h2o2h2o2，因此选项c符合题意。由于h2so4是一种强酸，很稳定，因此使h2so4分解需要相当高的温度，选项a错。反应中so2作还原剂，hi是还原产物，故还原性so2强于hi，则氧化性hi强于so2，b错。根据总反应式可知选项d也错。本题应选c。(2)结合图象根据速率的定义v可得v(h2)0.05 mol/(lmin)，根据速率之比等于化学方程式中物质的系数之比得v(hi)2v(h2)0.1 mol/(lmin)。该反应的平衡常数k64。由于平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，a错。由于题中反应是一个气体体积不变的反应，故改变条件后的平衡和原平衡等效，因此选项b正确，d错误。hi的浓度是原来的2倍，由于浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需的时间短，c错。(3)随着反应的进行，硫酸浓度减小，溶液中c(h)减小，酸性减弱，故水的电离平衡向右移动。若加入nano3，则相当于