高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料课件 苏教版必修1.ppt

第三单元含硅矿物与信息材料 专题3从矿物到基础材料 学习目标定位1 知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用 会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成 2 知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 硅酸盐的概念由 和金属组成的化合物的总称 2 硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成 例如 硅酸钠 na2sio3 长石 kalsi3o8 硅 一 硅酸盐与硅酸盐产品 氧 na2o sio2 k2o al2o3 6sio2 3 最简单的硅酸盐 na2sio3硅酸钠是一种色固体 能溶于水 其水溶液俗称 用na2sio3溶液浸泡过的棉花不易燃烧 体现它具有的功能 因此可作 按要求完成下列实验 1 在盛有饱和硅酸钠溶液的试管中 滴加2 3滴酚酞溶液 观察到的现象是 再滴加稀盐酸 观察到的现象是 反应的化学方程式是 2 若将少量二氧化碳通入饱和硅酸钠溶液中 观察到的现象是 反应的化学方程式是 白 水玻璃 阻燃 防火剂 溶液变为红色 溶液由红色变为无 色 有白色胶状沉淀生成 na2sio3 2hcl h2sio3 2nacl 有白色胶 状沉淀生成 na2sio3 co2 h2o h2sio3 na2co3 相关视频 4 三种常见的硅酸盐产品 石灰石 纯碱 石灰石 石英 1 用氧化物的形式表示硅酸盐组成的方法 1 将硅酸盐中所有元素都写成氧化物 二氧化硅和氧化物组合 氧化物的书写顺序 活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水 2 氧化物之间以 隔开 3 在氧化物前面按化学式中的比例添加数字 4 书写原则 硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变 2 硅酸钠及硅酸 1 硅酸钠 化学性质相对稳定 不易腐蚀 不能燃烧 热稳定性强 其水溶液呈碱性 能与酸反应 其离子方程式为 2 硅酸是难溶于水的弱酸 其酸性比碳酸弱 硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色 硅酸不稳定 受热易分解 硅酸能与强碱溶液反应 sio 2h h2sio3 h2sio3h2o sio2 2naoh h2sio3 na2sio3 2h2o 提醒硅酸盐氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示结构 不能认为硅酸盐是由氧化物混合而成的 3 工业上制普通玻璃的主要反应 1 青花瓷 中所描绘的 瓶身描绘的牡丹一如你初妆 色白花青的锦鲤跃然于碗底 等图案让人赏心悦目 但古瓷中所用颜料成分一直是个谜 近年来科学家才得知大多为硅酸盐 如蓝紫色的硅酸铜钡 bacusi2ox 铜为 2价 下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是a 可用氧化物形式表示为bao cuo 2sio2b 性质稳定 不易脱色c 易溶解于强酸和强碱d x等于6 答案 解析 解析 硅酸铜钡 能稳定存在说明其性质稳定 不易脱色 不易与酸 碱反应 硅酸铜钡 中ba为 2价 cu为 2价 si为 4价 则x 6 用氧化物形式表示为bao cuo 2sio2 a b d均正确 2 下列关于硅酸盐产品的说法正确的是a 玻璃 水泥属于硅酸盐产品 陶瓷不属于硅酸盐产品b 普通玻璃的组成可表示为na2sio3 casio3 4sio2c 生产水泥的主要原料是纯碱 石灰石和石英d 生产玻璃的主要原料是黏土 石灰石 答案 解析 解析陶瓷 玻璃 水泥都是硅酸盐产品 普通玻璃的组成不仅可用na2o cao 6sio2表示 还可表示为na2sio3 casio3 4sio2 生产水泥的主要原料是黏土 石灰石 生产玻璃的主要原料是纯碱 石灰石和石英 1 二氧化硅 1 存在 沙子 石英 水晶 硅藻土等都是天然存在的二氧化硅 2 物理性质 熔 沸点 硬度 溶于水 3 化学性质 酸性氧化物的通性 与naoh溶液反应 与碱性氧化物 cao 反应 特性 与氢氟酸反应 sio2 4hf sif4 2h2o 4 用途 制作光学镜片 还可用于制作 高 大 二 二氧化硅与信息材料 不 2naoh sio2 na2sio3 h2o cao sio2casio3 石英坩埚 光导纤维 2 硅 1 物理性质 晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体 根据其结构分析可知 晶体硅熔点高 硬度 有脆性 晶体硅的导电性介于之间 是良好的材料 2 化学性质 硅原子最外层有4个电子 得失电子都较难 化学性质 常温下 除与f2 hf和强碱溶液反应外 硅不与其他物质 如强酸和强氧化剂 反应 加热时 硅能与o2 cl2 c发生化合反应 大 导体和绝缘体 半导体 不活泼 3 硅的工业制法 粗制 制备原理 隔绝空气条件下进行 c过量 氧化剂 还原剂 精制 将粗硅 含杂质较多 与cl2在高温下反应生成sicl4 sicl4经提纯后再用h2还原 即得高纯硅 有关反应的化学方程式为 sio2 2csi 2co sio2 c si 2cl2sicl4 sicl4 2h2si 4hcl 二氧化硅的性质1 碳与硅 二氧化硅与二氧化碳性质差别较大的原因是结构不同 2 sio2是酸性氧化物 但它不溶于水 不与水反应 也不与酸 氢氟酸除外 反应 sio2 h2sio3需间接实现 如sio2sioh2sio3 3 sio2晶体中不存在sio2分子 sio2表示二氧化硅中si原子和o原子个数比为1 2的化学式 4 可以用玻璃瓶盛放碱液但不能用玻璃塞 原因是玻璃中含有sio2 sio2与naoh溶液反应生成na2sio3 使瓶口与瓶塞黏在一起而难以开启 5 si sio2的转化关系 3 关于二氧化硅 下列叙述正确的是 填序号 化学性质不活泼 熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚 是酸性氧化物 溶于水显酸性 不溶于任何酸 物理性质与co2相似 sio2晶体是由sio2分子直接组成的 水晶 石英 沙子 玛瑙 光导纤维的主要成分均是sio2 光导纤维在强碱性条件下易发生 断路 答案 解析 解析sio2晶体是由原子构成的空间网状结构 化学性质稳定 sio2与naoh发生反应 熔融naoh固体不能用石英坩埚 不正确 sio2属于酸性氧化物 与h2o不反应 但能与hf反应 不正确 sio2与co2结构不同 物理性质差别很大 不正确 sio2晶体是由si o原子构成的 不含sio2分子 不正确 正确 光导纤维主要成分为sio2 sio2与碱反应 因此易发生 断路 正确 关于上述反应的分析不正确的是a 3个反应都是置换反应b 高温下 焦炭与氢气的还原性均强于硅c 任一反应中 每消耗或生成28g硅 均转移4mol电子d 提纯sihcl3采用的方法是分液 4 晶体硅是一种重要的非金属材料 制备纯硅的主要步骤如下 答案 解析 解析高温下焦炭能将sio2还原为si h2能将sihcl3还原为si b项正确 硅在化合物中显 4价 消耗或生成1molsi 则转移4mol电子 c项正确 sihcl3中含有少量的sicl4 和hcl 它们的沸点有明显差异 用蒸馏 或分馏 的方法提纯 d项不正确 1 硅酸 一种不溶于水的酸 不能由sio2与h2o反应制得 2 sio2与硅两种物质的重要用途 sio2是光导纤维的主要成分 硅是半导体材料 3 熟记三个化学方程式 1 sio2 2naoh na2sio3 h2o 2 sio2 4hf sif4 2h2o 3 na2sio3 co2 少量 h2o h2sio3 na2co3 学习小结 达标检测 1 华裔科学家高锟因在 光学通信领域光在光导纤维中传输 的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖 光导纤维的主要成分是a sib sio2c na2sio3d sicl4 解析光导纤维的主要成分为sio2 1 2 3 4 5 答案 解析 6 解析sio2可以跟氢氟酸反应 反应的化学方程式为sio2 4hf sif4 2h2o 所以a不正确 二氧化硅中不存在sio2分子 所以b不正确 硅酸的酸性比碳酸弱 且不溶于水 所以c不正确 2 下列说法正确的是a 二氧化硅是酸性氧化物 它可以跟碱反应 但不能与任何酸反应b 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成c 硅酸的酸性比碳酸的酸性强 且硅酸不溶于水d co2与sio2均具有氧化性 可作氧化剂 1 2 3 4 5 答案 解析 6 3 下列关于玻璃的叙述正确的是a 制普通玻璃的原料主要是纯碱和石英b 普通玻璃的主要成分不是二氧化硅c 玻璃是几种成分熔化在一起的晶体 有固定的熔点d 过量的泥沙 纯碱和石灰石熔融后生成玻璃 解析普通玻璃的主要成分是硅酸钠 硅酸钙和二氧化硅 是一种混合物 没有固定的熔点 1 2 3 4 5 答案 解析 6 4 下列溶液中 碳酸钠溶液 氢氟酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是a b c d 解析 项中溶液呈碱性 不能与光滑的玻璃反应 但能与磨口玻璃裸露的sio2反应 生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶 具有良好的黏结性 易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启 氢氟酸能腐蚀玻璃 不能用玻璃试剂瓶盛放 1 2 3 4 5 答案 解析 6 5 右图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程 下列说法正确的是a sio2属于两性氧化物b 酸性 h2sio3 h2co3c 硅胶吸水后可重复再生d 图中所示转化反应都是氧化还原反应 解析sio2是酸性氧化物 酸性 h2co3 h2sio3 图中有的转化反应不是氧化还原反应 如sio2与naoh溶液的反应 1 2 3 4 5 答案 解析 6 6 由石英制取硅胶 经历以下三步 试写出每步反应的化学方程式 是离子反应的 写出离子方程式 1 用naoh aq 溶解石英 解析石英的主要成分是酸性氧化物sio2 与碱反应生成盐和水 2naoh sio2 na2sio3 h2