山东省临沂市重点中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省临沂市重点中学高一（下）期中化 学试卷一、选择题（本题包括17小题，每题3分共51分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春红桥区期末）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）a硅太阳能电池b锂离子电池c太阳能集热器d燃气灶2（3分）（2014春临沂校级期中）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）aba（oh）28h2o与nh4cl反应b铝与稀盐酸c灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应d煤与o2的燃烧反应3（3分）（2013沭阳县模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）a丙烯的结构简式：c3h6b氢氧根离子的电子式：c氯原子的结构示意图：d中子数为146、质子数为92的铀（u）原子：4（3分）（2014春临沂校级期中）下列变化中共价键被破坏的是（）a干冰（co2）升华b氯化钠的熔化c氯化氢的溶解d水的气化5（3分）（2011秋蓝山县校级期末）下列装置能构成原电池的是（）a稀硫酸b稀硫酸c稀硫酸d无水乙醇6（3分）（2014春临沂校级期中）要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2a（g）+b（s）2c（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是（）a降温b加入bc充入氦气，使压强增大d加入a7（3分）（2015春雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极下列有关的判断不正确的是（）a电池工作的过程中，d电极上产生气泡b电池工作时，溶液中so42向d移动cc为负极，发生氧化反应d电池工作完成后，溶液中so42浓度基本不变8（3分）（2014春临沂校级期中）y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；y元素与m元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）akclbnafcna2odk2s9（3分）（2014春临沂校级期中）现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行按这个规定，下列说法中不正确的是（）a第10纵行中肯定没有非金属元素b第3纵行中元素种类最多c计算机芯片的组成元素位于第14纵行d第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高10（3分）（2014春临沂校级期中）已知短周期元素的离子aam+、bbn+、ccm、ddn（mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：badcc离子半径：dcbadad=n+m11（3分）（2014春临沂校级期中）可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）+4d（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）av（a）=0.15 mol/（lmin ）bv（b）=0.5 mol/（lmin）cv（c）=0.4 mol/（lmin）dv（d）=0.02 mol/（ls）12（3分）（2014春临沂校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（）a容器中压强不变b单位时间内消耗了n mol co2，同时生成了n mol h2ocv正（h2）=v逆（h2o）dc（co2）=c（co）13（3分）（2014春临沂校级期中）在密闭容器中进行x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别是0.1moll1、0.4moll1、0.2moll1、0.3moll1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是（）ac（x2）=0.15 moll1bc（y2）=0.9 moll1cc（z2）=0.3 moll1dc（q2）=0.5 moll114（3分）（2014春临沂校级期中）对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀h2so4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀h2so4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀cuso4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（）aabcdbacdbccabddbdca15（3分）（2014春临沂校级期中）w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是zbz和y元素的氧化物对应水化物的酸性z一定强于yc简单阴离子的还原性：xyd最简单氢化物的沸点：xy16（3分）（2014春临沂校级期中）氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%koh溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2h2+o22h2o某极反应：2h2+4oh4e4h2o下列说法不正确的是（）a氢气通入负极，氧气通入正极b氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能c供电时的正极反应为o2+2h2o+4e4ohd产物为无污染的水，属于环境友好电池17（3分）（2014春临沂校级期中）在一定条件下，ro3n和i发生如下反应：ro3n+6i+6h+r+3i2+3h2o（r为主族短周期元素），则下列关于r元素的说法中不正确的是（）aro3n中r的化合价为+5价，n=1br位于元素周期表中的第va族cr的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性dr的最外层电子为7二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（4分）（2014春临沂校级期中）用以下的物质编号回答下列问题li n na mg li c c60 石墨（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体19（14分）（2014春临沂校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了10种元素在周期表中的位置族周期aaaaaaa0234请回答：（1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是，非金属性最强的是，形成化合物种类最多的元素是（填元素符号）（2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是；最小的是（填离子符号）（3）在、四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为；在、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）（4）对于、元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为，还原性最强是（填化学式）（5）的氢化物分子中与的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例即可，填化学式）（6）表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式（7）用电子式表示与形成化合物的形成过程20（12分）（2014春临沂校级期中）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500ml 0.5moll1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因，有关的离子方程式为；（2）曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因（4）在b到c这段时间内，收集到氢气vl（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为mol/（ls）（假设反应前后溶液体积不变）（5）对于足量镁条和100ml 2mol/l硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是加naoh固体；加bacl2溶液；加kno3溶液；加h2o；加ch3coona固体；加小苏打溶液；加少量cuso4溶液；加na2so4溶液；将2mol/l硫酸换成160ml 2.5mol/l的盐酸；将镁条换成镁粉21（6分）（2014春临沂校级期中）已知断开1mol nn键需要946kj的能量，断开1mol hh键需要436kj的能量，生成1mo nh键放出391kj的能量，试计算生成2mol nh3时会（填“放出”或“吸收”）kj能量当在相同的条件下向容器中充入1mol n2和3mol h2时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是22（13分）（2014春临沂校级期中）有a、b、c、d四种短周期主族元素，其原子序数依次增大a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物完成下列问题（1）c的名称为，d的名称为（2）写出a2b的电子式（3）将cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，试写出该反应的离子方程式（4）金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物将e的单质浸入ed3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式正极反应式：，负极反应式：2013-2014学年山东省临沂市重点中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每题3分共51分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春红桥区期末）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）a硅太阳能电池b锂离子电池c太阳能集热器d燃气灶考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量解答：解：a硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故a错误； b锂离子电池是把化学能转化为电能，故b错误；c太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故c错误；d燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故d正确故选d点评：本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件2（3分）（2014春临沂校级期中）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）aba（oh）28h2o与nh4cl反应b铝与稀盐酸c灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应d煤与o2的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答解答：解：a没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故a不选；bal、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故b不选；cc、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故c选；dc、o元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故d不选；故选c点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注意常见的吸热反应，题目难度不大3（3分）（2013沭阳县模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）a丙烯的结构简式：c3h6b氢氧根离子的电子式：c氯原子的结构示意图：d中子数为146、质子数为92的铀（u）原子：考点：结构简式；电子式；原子结构示意图专题：化学用语专题分析：a、选项中是分子式，结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，但是碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略，碳氧双键可省略；b、化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，单一阳离子一般用离子符合表示，阴离子要标注最外层电子和所带电荷；c、选项中是离子结构示意图；d、依据质子数+中子数=质量数计算，结合原子符合分析；解答：解：a、丙烯的结构简式为ch2=chch3，故a错误；b、氢氧根离子的电子式为：，故b正确；c、氯原子的结构示意图为，故c错误；d、子数为146、质子数为92的铀（u）原子，质量数=质子数+中子数=238，原子符合为23892u，故d错误；故选b点评：本题考查化学用语的分析判断，符合的正确书写是解题关键，掌握基础准确判断，题目难度中等4（3分）（2014春临沂校级期中）下列变化中共价键被破坏的是（）a干冰（co2）升华b氯化钠的熔化c氯化氢的溶解d水的气化考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：首先判断晶体的类型，明确晶体中粒子间的作用力，根据物质的变化判断共价键是否被破坏解答：解：a、干冰属于分子晶体，升华时破坏二氧化碳分子之间的范德华力，故a错误；b、氯化钠属于离子晶体，氯化钠熔化时破坏离子键，故b错误；c、氯化氢为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故c正确；d、水形成的晶体是分子晶体，水气化时破坏的是氢键和范德华力，故d错误；故选：c点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别5（3分）（2011秋蓝山县校级期末）下列装置能构成原电池的是（）a稀硫酸b稀硫酸c稀硫酸d无水乙醇考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：构成原电池的条件有：两种活泼性不同的金属或金属与非金属，形成闭合回路，有电解质溶液，能自发的氧化还原反应，以此进行判断解答：解：a电极材料相同，不能形成原电池，故a错误；b形成原电池时，锌为负极，c为正极，符合原电池的组成条件，故b正确；c没有形成闭合回路，不能形成原电池，故c错误；d无水乙醇不导电，不能形成原电池，故d错误故选b点评：本题考查原电池的组成，题目难度不大，本题注意把握组成原电池的体积以及原电池的工作原理6（3分）（2014春临沂校级期中）要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2a（g）+b（s）2c（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是（）a降温b加入bc充入氦气，使压强增大d加入a考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：对于反应2a（g）+b（s）2c（g）来说，增大浓度、温度、压强或加入催化剂都可增大反应速率，注意b为固体的特点，以此解答解答：解：a降低温度，反应速率减小，故a错误；bb为固体，加入b，反应速率不变，故b错误；c充入氦气，使压强增大，但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故c错误；d加入a，则气体浓度增大，反应速率增大，故d正确故选d点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握b为固体的特点，为解答该题的关键，难度不大，答题时注意审题，把握题给信息7（3分）（2015春雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极下列有关的判断不正确的是（）a电池工作的过程中，d电极上产生气泡b电池工作时，溶液中so42向d移动cc为负极，发生氧化反应d电池工作完成后，溶液中so42浓度基本不变考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为zn2ezn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2h+2eh2，以此解答该题解答：解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，ad为正极，发生还原反应，电极方程式为2h+2eh2，故a正确；b原电池工作时阴离子向负极移动，即向c极移动，故b错误；cc为负极，发生氧化反应，电极方程式为zn2ezn2+，故c正确；dso42不参加电极反应，则溶液中so42浓度基本不变，故d正确故选b点评：本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，溶液ph的变化判断，题目难度不大8（3分）（2014春临沂校级期中）y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；y元素与m元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）akclbnafcna2odk2s考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：y元素的最高正价与负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，由此计算y元素最高价+7，最低负价1，y是第a族的元素，结合y离子和m离子相同的电子层结构，逐项判断解答：解：y元素的最高正价与负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，可知y元素最高价+7，最低负价1，y是第a主族的元素，y离子和m离子相同的电子层结构，则m位于y所在周期的下一周期，akcl中钾离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第a主族，符合题意，故a正确；bnaf中离子有相同的电子层结构，但氟元素没有正化合价，故b错误；cna2o离子有相同的电子层结构，但氧离子不是第a主族的元素，故c错误；dk2s离子有相同的电子层结构，但硫离子不是第a主族的元素，故d错误，故选：a点评：本题考查原子结构与性质的性质，难度不大，判断y元素的位置是关键，再逐项验证9（3分）（2014春临沂校级期中）现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行按这个规定，下列说法中不正确的是（）a第10纵行中肯定没有非金属元素b第3纵行中元素种类最多c计算机芯片的组成元素位于第14纵行d第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a第10纵行中为族元素；b第3纵行为第b族元素；c计算机芯片的组成元素为si，为a族元素；d第1纵行元素单质为碱金属，从上到下，金属键减弱；第17纵行元素单质，从上到下相对分子质量增大解答：解：a第10纵行中为族元素，均为金属元素，故a正确；b第3纵行为第b族元素，存在锕系和镧系，元素的种类最多，故b正确；c计算机芯片的组成元素为si，为a族元素，位于第14纵行，故c正确；d第1纵行元素单质为碱金属，从上到下，金属键减弱，熔点逐渐降低；第17纵行元素单质，从上到下相对分子质量增大，则熔点逐渐升高，故d错误；故选d点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握族与列的关系及元素的位置为解答的关键，注意锕系、镧系的位置及元素周期律即可解答，题目难度不大10（3分）（2014春临沂校级期中）已知短周期元素的离子aam+、bbn+、ccm、ddn（mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：badcc离子半径：dcbadad=n+m考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：已知aam+、bbn+、ccm、ddn（mn）都具有相同的电子层结构，则有：am=bn=c+m=d+n，则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：已知aam+、bbn+、ccm、ddn（mn）都具有相同的电子层结构，则有：am=bn=c+m=d+n，则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacda、原子半径：abdc，故a错误；b、原子序数：bacd，故b错误；c、离子具有相同的电子层结构，则核电荷数（原子序数）越多，半径越小，所以离子半径：dcab，故c错误；d、离子具有相同的电子层结构，则有：am=d+n，所以ad=n+m，故d正确故选d点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大11（3分）（2014春临沂校级期中）可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）+4d（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）av（a）=0.15 mol/（lmin ）bv（b）=0.5 mol/（lmin）cv（c）=0.4 mol/（lmin）dv（d）=0.02 mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答解答：解：a.=0.15；b.=0.25；c.=0.13；dv（d）=0.02 mol/（ls）=1.2mol/（ls），=0.3，显然d中比值最大，反应速率最快；故选d点评：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，要注意单位应一致，也可以利用归一法解答比较，难度不大12（3分）（2014春临沂校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（）a容器中压强不变b单位时间内消耗了n mol co2，同时生成了n mol h2ocv正（h2）=v逆（h2o）dc（co2）=c（co）考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、容器中压强始终不变，故a错误；b、单位时间内消耗了n mol co2，同时生成了n mol h2o，未平衡时也相等，故b错误；c、v正（h2）=v正（h2o）=v逆（h2o），正逆反应速率相等，但不为0，故c正确；d、c（co2）=c（co）可能是平衡状态，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为013（3分）（2014春临沂校级期中）在密闭容器中进行x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别是0.1moll1、0.4moll1、0.2moll1、0.3moll1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是（）ac（x2）=0.15 moll1bc（y2）=0.9 moll1cc（z2）=0.3 moll1dc（q2）=0.5 moll1考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：a、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应x2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1c（x2）浓度0.2，故a可能；b、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4c（y2）浓度0.8，故b不可能；c、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2c（z2）浓度0.4，故c可能；d、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3c（q2）浓度0.6，故c可能；故选b点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法14（3分）（2014春临沂校级期中）对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀h2so4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀h2so4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀cuso4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（）aabcdbacdbccabddbdca考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系，根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性，据此分析解答解答：解：a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀h2so4中，电子由a流向b，即从负极流向正极，活泼金属a作负极，所以活泼性是ab；c、d用导线相连浸泡在稀h2so4时，d产生大量气泡；则d为正极，所以活泼性是cd；a、c用导线相连浸泡在稀cuso4中时，c上附着上一层红色物质，则a易失去电子，活泼性是ac；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质，说明d比b活泼，活泼性是db；综上可知4块金属的活动性顺序是：acdb所以，a、c、d错误，b正确，故选b点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目难度中等15（3分）（2014春临沂校级期中）w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是zbz和y元素的氧化物对应水化物的酸性z一定强于yc简单阴离子的还原性：xyd最简单氢化物的沸点：xy考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置知，w和x属于第二周期元素，y和z属于第三周期元素，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则w是n元素，所以x是o元素、y是s元素、z是cl元素，再结合原子结构、物质性质分析解答解答：解：w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置知，w和x属于第二周期元素，y和z属于第三周期元素，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则w是n元素，所以x是o元素、y是s元素、z是cl元素，a元素的非金属性越弱，其氢化物越稳定，o、s、cl非金属性最弱的是s元素，所以x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是s，即y元素，故a错误；bz和y元素的氧化物对应水化物的酸性，z的不一定强于y，如hclo的酸性小于h2so3、h2so4，故b错误；cx离子半径比y离子半径少一个电子层，所以简单阴离子的还原性：xy，故c正确；dx的氢化物中含有氢键，y的氢化物中不含氢键，氢键的存在导致氢化物的沸点升高，所以最简单氢化物的沸点：xy，故d错误；故选c点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，灵活运用元素周期律来解答，题目难度不大16（3分）（2014春临沂校级期中）氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%koh溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2h2+o22h2o某极反应：2h2+4oh4e4h2o下列说法不正确的是（）a氢气通入负极，氧气通入正极b氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能c供电时的正极反应为o2+2h2o+4e4ohd产物为无污染的水，属于环境友好电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电池反应式为2h2+o2=2h2o，以此解答该题解答：解：a氧气为燃料电池的正极，燃料氢气通入负极，故a正确；b氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，故b错误；c正极上是氧气得电子的还原反应，碱性环境下，电极反应为：o2+2h2o+4e4oh，故c正确；d氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，属于环境友好电池，故d正确故选b点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池的能量转化率不能达到100%，为易错点17（3分）（2014春临沂校级期中）在一定条件下，ro3n和i发生如下反应：ro3n+6i+6h+r+3i2+3h2o（r为主族短周期元素），则下列关于r元素的说法中不正确的是（）aro3n中r的化合价为+5价，n=1br位于元素周期表中的第va族cr的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性dr的最外层电子为7考点：原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据电荷守恒，n+6（1）+6（+1）=0，n=1，ro3n中元素r的化合价是+5价，r是短周期元素，r中元素r的化合价1价，根据元素周期律，最低负价=主族序数8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以r是a族元素，应为cl元素，以此解答该题解答：解：根据电荷守恒，n+6（1）+6（+1）=0，n=1，ro3n中元素r的化合价是+5价，r是短周期元素，r中元素r的化合价1价，根据元素周期律，最低负价=主族序数8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以r是a族元素，应为cl元素，a由以上分析可知ro3n中r的化合价为+5价，n=1，故a正确；br是a族元素，应为cl元素，故b错误；cr的氢化物为hcl，溶液呈酸性，它的氧化物的水化物为含氧酸，呈酸性，故c正确；dr是a族元素，最外层有7个电子，故d正确故选b点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题考查的知识点较多，正确判断元素是解题的关键只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素，难度不大二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（4分）（2014春临沂校级期中）用以下的物质编号回答下列问题li n na mg li c c60 石墨（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体考点：同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；核电荷数相同的一类原子为一种元素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：（1）li和li质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：；（2）n和 c质量数相同，但质子数不同，是两种不同的元素，故答案为：；（3）na质子数为11，中子数为2311=12，mg质子数为12，中子数为2412=12，故两者中子数相同，质子数不同，是两种不同的元素，故答案为：； （4）c60和石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：；点评：本题考查同位素、同素异形体、元素的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题19（14分）（2014春临沂校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了10种元素在周期表中的位置族周期aaaaaaa0234请回答：（1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是ar，非金属性最强的是f，形成化合物种类最多的元素是c（填元素符号）（2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是s2；最小的是al3+（填离子符号）（3）在、四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为al（oh）3+koh=kalo2+2h2o；在、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是hclo4（填化学式）（4）对于、元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为hfhclh2s，还原性最强是h2s（填化学式）（5）的氢化物分子中与的氢化物分子所含电子总数相等的分子是h2o或ch4（举一例即可，填化学式）（6）表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式na2o2（7）用电子式表示与形成化合物的形成过程考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知分别为na、k、mg、al、c、o、s、cl、ar、f，（1）最不活泼的元素是零族元素；结合非金属性的递变规律判断；形成化合物种类最多的元素是c元素；（2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子有金属阳离子和非金属的阴离子，金属阳离子核外有2个电子层，阴离子核外有3个电子层；（3）两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物的反应为氢氧化铝与氢氧化钾的反应；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；（4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；对应的氢化物的还原性越弱；（5）的氢化物为hf，分子所含电子总数为10；（6）既含离子键又含非极性共价键的化合物为na2o2；（7）与形成化合物为na2s解答：解：由元素在周期表中的位置可知分别为na、k、mg、al、c、o、s、cl、ar、f，（1）最不活泼的元素是零族元素；在元素周期表中非金属性最强的元素为f，形成化合物种类最多的元素是c元素，故答案为：ar；f；c；（2）六种元素对应的简单离子中半径最大的是s2；最小的是al3+，故答案为：s2；al3+；（3）两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物的反应为氢氧化铝与氢氧化钾的反应，反应的化学方程式为al（oh）3+koh=kalo2+2h2o，非金属性最强的为f，但f无正价，则最高价氧化物对应水化物酸性的为hclo4，故答案为：al（oh）3+koh=kalo2+2h2o；hclo4；（4）非金属性fcls，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性hfhclh2s，非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则还原性最强的为h2s，故答案为：hfhclh2s；h2s；（5）的氢化物为hf，分子所含电子总数为10，h2o和ch4也含有10个电子，故答案为：h2o或ch4；（6）既含离子键又含非极性共价键的化合物为na2o2，故答案为：na2o2；（7）与形成化合物为na2s，用电子式表示na2s的形成过程为：，故答案为：点评：本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表20（12分）（2014春临沂校级期中）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500ml 0.5moll1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气，有关的离子方程式为mgo+2h+=mg2+h2o；（2）曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小（4）在b到c这段时间内，收集到氢气vl（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为mol/（ls）（假设反应前后溶液体积不变）（5）对于足量镁条和100ml 2mol/l硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是加naoh固体；加bacl2溶液；加kno3溶液；加h2o；加ch3coona固体；加小苏打溶液；加少量cuso4溶液；加na2so4溶液；将2mol/l硫酸换成160ml 2.5mol/l的盐酸；将镁条换成镁粉考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：（1）镁是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁，根据氧化镁的性质分析；（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素，根据温度对化学反应速率的影响分析；（3）溶液的浓度是影响化学反应速率的主要因素；（4）根据氢气的体积计算氢气的物质的量，进而确定hcl的物质的量，结合v=计算反应速率；（5）减缓反应速率，可降低浓度、温度，不影响生成氢气的总量，则氢离子的物质的量不变，以此解答解答：解：（1）镁是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁首先稀硫酸反应生成硫酸镁和水，不产生h2，离子方程式为m