浙江省效实中学高一化学上学期期末试卷（13班）苏教版.doc

浙江省效实中学2013-2014学年高一化学上学期期末试卷（1-3班）苏教版可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 zn 65 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 ba 137 i 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）答案均写在答卷纸上，否则无效；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第i卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是 （ ）a、k3c60中只含离子键，不含有共价键b、1 mol k3c60中含有的离子数目为636.021023个c、该化合物在熔融状态下能导电d、该物质的化学式可定为kc202国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118列，第a族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）a、第15列元素的最高价氧化物为r2o5b、第2列元素中肯定没有非金属元素c、第17列元素的第一种元素无含氧酸d、第16、17列元素都是非金属元素3下列说法中正确的是 （ ） a、把so2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于so2具有漂白作用b、氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸c、稀硫酸不与铜反应,但把cu片放在浓h2so4中立即发生激烈反应d、将so2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了so2的氧化性4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a、 b、 c、 d、5设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a、标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25nab、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5nac、足量zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4l气体，转移的电子数为2nad、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na6从hcl、cuso4、naoh、na2co3、na2so4、ca(no3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液ph1。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是 （ ）a、肯定有一种是hcl，另一种可能是naoh溶液b、符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种c、a、b都不可能是cuso4溶液、na2co3溶液d、a、b都不可能是cuso4溶液、na2co3溶液、naoh溶液7在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中离子完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c molnh3气，原溶液中al3+离子浓度(mol/l)为 （ ） a、 b、 c、 d、8用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）煤油feso4溶液naoh溶液c、蒸馏法分离水和酒精a、用铜和稀硝酸制取少量no b、制取并收集氨气d、制备fe(oh)29下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 熔点：sio2na2o2co2a、 b、 c、 d、10下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a、在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scnb、在强碱溶液中：na、k、alo2、co32c、在ph13的溶液中：nh4、al3、so42、no3d、在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no3二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11下列说法和推论均正确的是 （ ）a、sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3b、nacl晶体是离子晶体，可推测kcl晶体也是离子晶体，kcl晶体的熔点比nacl晶体高c、nh4+为正四面体结构，可推测ph4+ 也为正四面体结构d、fes和稀硫酸反应可制取h2s气体，可推测fes也可与稀hno3反应制取h2s气体12有三个干燥的烧瓶，在标准状况下，一瓶装入干燥纯净的氨气；一瓶装入含一半空气的氯化氢；一瓶装入体积比为v(no2) v(o2) = 41的混合气体，然后分别做喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为 （ ）a、 212 b、 554 c、 111 d、 无法确定13在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）a、标准状况下，将1g铝片投入20ml 18.4mol/l的硫酸中b、常温下，向100ml 3mol/l的硝酸中加入6.4gcuc、在适当温度和催化剂作用下，用2mol so2和1mol o2合成so3d、将含有少量h2o(g)的h2通入足量na2o2容器中并不断用电火花点燃14原子序数依次相差1，现有由小到大排列的a、b、c、d、e五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：若a的最高价氧化物的水化物是强碱，则e的最高价氧化物的水化物一定是强酸；若a的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；若a的阳离子比e的阴离子少8个电子，则d一定是非金属元素；若d的最高价氧化物的水化物是强酸，则e的单质在常温下为气态。其中正确的是（ ）a、b、c、d、15向盛有ag镁铝合金的烧杯中加入c1moll-1的稀硫酸v1l，合金完全溶解后，再加入c2moll-1的naoh溶液v2l，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg，则下列关系式不正确的是 （ ）a、2c1v1c2v2b、反应产生的h2的质量m(h2)gc、ba+17c2v2d、合金中含镁的质量分数()100%16下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ）a、加热金属铝使之熔化 b、液氨受热蒸发c、加热碘化氢气体使之分解 d、加热硅晶体使之熔化17我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 （ ）a、在水中所形成的分散系属悬浊液 b、“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜c、分子直径比na+小 d、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应18下列离子方程式正确的是 ( )a、钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c、0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe33no23h2o19研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )a、铜与浓硫酸反应所得白色固体是cuso4b、加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4c、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是cuod、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素cu、s2014 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 l(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 ( )a、9.6 g b、6.4 g c、3.2 g d、1.6 g第卷 非选择题（共50分）三填空题（本题共5小题，共30分）21（6分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法。有一种方法是以白云石（caco3mgco3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（caomgo），氧化物在还原炉中经1200真空条件下用硅还原生成镁蒸汽，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题。（1）煅烧白云石的化学方程式 。（2）caomgo与硅高温反应的化学方程式 ：该反应中钙没有被还原，其原因可能是 。22（4分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素最常见的氢化物其电子式为 ；(2)该氢化物可以与naclo反应可得到氮元素的另一种氢化物肼(n2h4)，该反应的化学方程式为 。23（6分）金刚石是常见的原子晶体，若某块金刚石中有n个碳原子，则其中的共价键数目是 ；石墨是碳元素构成的另一种单质，则石墨和金刚石之间的关系为 ；已知石墨是一种混合型晶体，具有层状结构，在层内碳原子按下图方式以共价键结合成平面网状结构，在层间以范德华力结合，若一块石墨晶体的同一层上含有m个碳原子，则其中共价键和碳原子数之比是 。24（4分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的naoh溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bl。样品中铝的质量是_g。（2） 若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cl，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b=_25（10分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a和d最外层电子数相同；c、e最低负价相同。b、c的最外层电子数之和等于d的原子核外电子数，a和c可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲乙），d2c中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：（1）b的氢化物与e的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式），原因是 。（2）a、b两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为_。（3）已知化合物乙在水溶液中具有弱酸性，则乙在其水溶液中的电离方程式为_ _。（4）化合物x、y分别是由a、c、d、e四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中各组成元素的原子数目之比均为111，则将x与y的水溶液混合，反应的离子方程式是 。四实验题（本题共1小题，共12分）26某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_ ；(3)装置d的目的是探究so2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。(4)尾气可采用_溶液吸收。五计算题（本题共1小题，共8分）27将一定质量的铁粉加入到装有100 ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到no气体448 ml（标准状况下）。所得溶液中的溶质的化学式是 ；原硝酸溶液的物质的量浓度为_ moll-1。（2）向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸直到铁粉完全溶解，测得所产生的气体平均相对分子质量为16。此时溶液中溶质的化学式是 _ ；m的值为_ g 。二一三学年第 一 学 期宁波效实中学 高一创新班化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 zn 65 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 ba 137 i 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第i卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是 （ ）a、k3c60中只含离子键，不含有共价键b、1 mol k3c60中含有的离子数目为636.021023个c、该化合物在熔融状态下能导电d、该物质的化学式可定为kc202国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118列，第a族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）a、第15列元素的最高价氧化物为r2o5b、第2列元素中肯定没有非金属元素c、第17列元素的第一种元素无含氧酸d、第16、17列元素都是非金属元素3下列说法中正确的是 （ ） a、把so2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于so2具有漂白作用b、氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸c、稀硫酸不与铜反应,但把cu片放在浓h2so4中立即发生激烈反应d、将so2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了so2的氧化性4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a、 b、 c、 d、5设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a、标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25nab、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5nac、足量zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4l气体，转移的电子数为2nad、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na6从hcl、cuso4、naoh、na2co3、na2so4、ca(no3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液ph1。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是 （ ）a、肯定有一种是hcl，另一种可能是naoh溶液b、符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种c、a、b都不可能是cuso4溶液、na2co3溶液d、a、b都不可能是cuso4溶液、na2co3溶液、naoh溶液7在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中离子完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c molnh3气，原溶液中al3+离子浓度(mol/l)为 （ ） a、 b、 c、 d、8用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）煤油feso4溶液naoh溶液c、蒸馏法分离水和酒精a、用铜和稀硝酸制取少量no b、制取并收集氨气d、制备fe(oh)29下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 熔点：sio2na2o2co2a、 b、 c、 d、10下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a、在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scnb、在强碱溶液中：na、k、alo2、co32c、在ph13的溶液中：nh4、al3、so42、no3d、在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no3二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11下列说法和推论均正确的是 （ ）a、sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3b、nacl晶体是离子晶体，可推测kcl晶体也是离子晶体，kcl晶体的熔点比nacl晶体高c、nh4+为正四面体结构，可推测ph4+ 也为正四面体结构d、fes和稀硫酸反应可制取h2s气体，可推测fes也可与稀hno3反应制取h2s气体12有三个干燥的烧瓶，在标准状况下，一瓶装入干燥纯净的氨气；一瓶装入含一半空气的氯化氢；一瓶装入体积比为v(no2) v(o2) = 41的混合气体，然后分别做喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为 （ ）a、 212 b、 554 c、 111 d、 无法确定13在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）a、标准状况下，将1g铝片投入20ml 18.4mol/l的硫酸中b、常温下，向100ml 3mol/l的硝酸中加入6.4gcuc、在适当温度和催化剂作用下，用2mol so2和1mol o2合成so3d、将含有少量h2o(g)的h2通入足量na2o2容器中并不断用电火花点燃14原子序数依次相差1，现有由小到大排列的a、b、c、d、e五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：若a的最高价氧化物的水化物是强碱，则e的最高价氧化物的水化物一定是强酸；若a的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；若a的阳离子比e的阴离子少8个电子，则d一定是非金属元素；若d的最高价氧化物的水化物是强酸，则e的单质在常温下为气态。其中正确的是（ ）a、b、c、d、15向盛有ag镁铝合金的烧杯中加入c1moll-1的稀硫酸v1l，合金完全溶解后，再加入c2moll-1的naoh溶液v2l，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg，则下列关系式不正确的是 （ ）a、2c1v1c2v2b、反应产生的h2的质量m(h2)gc、ba+17c2v2d、合金中含镁的质量分数()100%16下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ）a、加热金属铝使之熔化 b、液氨受热蒸发c、加热碘化氢气体使之分解 d、加热硅晶体使之熔化17我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 （ ）a、在水中所形成的分散系属悬浊液 b、“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜c、分子直径比na+小 d、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应18下列离子方程式正确的是 ( )a、钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c、0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe33no23h2o19研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )a、铜与浓硫酸反应所得白色固体是cuso4b、加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4c、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是cuod、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素cu、s2014 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 l(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 ( )a、9.6 g b、6.4 g c、3.2 g d、1.6 g第卷 非选择题（共50分）三填空题（本题共5小题，共30分）21（6分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法。有一种方法是以白云石（caco3mgco3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（caomgo），氧化物在还原炉中经1200真空条件下用硅还原生成镁蒸汽，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题。（1）煅烧白云石的化学方程式 。（2）caomgo与硅高温反应的化学方程式 ：该反应中钙没有被还原，其原因可能是 。参考答案：（6分）（每空各2分）（1）caco3mgco3 caomgo + 2co2； （2）2(caomgo) + si2mg+2caosio2；或2(caomgo) + si2mg+casio3+cao或2(caomgo) + si2mg+caosio2+cao；钙的金属性比镁强（或ca2+的氧化性比mg2+弱等）22（4分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素最常见的氢化物其电子式为 ；(2)该氢化物可以与naclo反应可得到氮元素的另一种氢化物肼(n2h4)，该反应的化学方程式为 。参考答案(1)氨气（电子式略） ；(2)2nh3naclo=n2h4naclh2o23（6分）金刚石是常见的原子晶体，若某块金刚石中有n个碳原子，则其中的共价键数目是 ；石墨是碳元素构成的另一种单质，则石墨和金刚石之间的关系为 ；已知石墨是一种混合型晶体，具有层状结构，在层内碳原子按下图方式以共价键结合成平面网状结构，在层间以范德华力结合，若一块石墨晶体的同一层上含有m个碳原子，则其中共价键和碳原子数之比是 。参考答案：2n；同素异形体；3:2（每空2分）。24（4分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的naoh溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bl。样品中铝的质量是_g。（2） 若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cl，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b=_参考答案： 9b/11.2； 2:3 (每空2分)25（10分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种