新坐标高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 课后限时练9 金属及其化合物.doc

课后限时练(九)(建议用时：45分钟)一、选择题1金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。下列关于金属na、al、fe及其化合物的说法正确的是()a小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多bna、fe形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物c配制fe2(so4)3溶液时，向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊dalcl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝2已知a、b为单质，c为化合物。abcab若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na若c溶液遇na2co3，放出co2气体，则a可能是h2若c溶液中滴加过量naoh溶液，先出现浑浊后澄清，则b可能为al若c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cu能实现上述转化关系的是()abcd3类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是()aal(oh)3显两性，be(oh)2也显两性bfe3o4可以写成feofe2o3；pb3o4也可以写成pbopb2o3c一定条件下的水溶液中，氯能置换出溴，氟也必然能置换出氯dal与s直接化合时可得到al2s3；fe与s直接化合时也可得到fe2s34下列说法不正确的是()a向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失b向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉溶解c向bacl2溶液中加入na2so3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解d向mgcl2溶液中滴加naoh溶液，产生白色沉淀，再加入fecl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色5取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是()a上述四种氧化物对应的水化物中，al(oh)3酸性最强b向沉淀x中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解c溶液y中的阳离子主要是mg2、al3、fe3、hd溶液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3和mg(oh)26下表中的实验事实和结论均正确的是()序号实验事实结论a向久置的na2o2固体中加入稀硫酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊na2o2固体含有nahco3b向用绿矾(feso47h2o)所配的溶液中加入kscn溶液，溶液变血红该溶液中feso4已全部被氧化c铜质印刷线路板浸入氯化铁溶液中，线路板被腐蚀氧化性：fe3cu2d由金属al、mg和naoh溶液构成的原电池装置中，al作负极金属性：almg7聚铁fe2(oh)a(so4)b可用于水的净化，取一定量聚铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，向其中一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀baso4 2.33 g；向另一份溶液中加入足量的naoh溶液生成红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧得到固体1.6 g，该聚铁样品中a的值是()a1b2 c3d48下列物质的转化在给定条件下能实现的是()氯化钠饱和溶液nahco3(s)n2no2hno3海水mg(oh)2mgcl2(aq)mgcl2(s)al2o3alcl3(aq)al(oh)3重晶石(baso4)baco3bacl2(aq)abcd9(2014上海高考)用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2，则一定有cu析出10(2015北京高考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()a中气体由无色变红棕色的化学方程式：2noo2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对比、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化11在如图所示元素fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是()a反应的离子方程式为2fe2cl2=2fe32clb钢铁腐蚀时，负极发生的反应：fe3e=fe3c以fe为阳极，电解饱和nacl溶液，阳极反应式：2cl2e=cl2dfecl2溶液中混有少量fecl3，可以加入cu除去fecl3二、非选择题12(2015山东高考节选)毒重石的主要成分为baco3(含ca2、mg2、fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备bacl22h2o的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管(2) 加入nh3h2o调ph8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入h2c2o4时应避免过量，原因是_。ca2mg2fe3开始沉淀时的ph11.99.11.9完全沉淀时的ph13.911.13.2已知：ksp1.6107，ksp2.310913现有x、y、z三种物质，x与y可发生化合反应生成z。请回答下列问题：(1)若x、y均为短周期元素的单质，且z可与二氧化碳反应生成气体y和另一化合物。则x名称为_。写出z与二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)若该反应在常温下进行，z为红棕色气体，z和水反应可生成x和另一化合物，则化合物x是_，写出z与水反应的化学方程式：_。(3)若x、y、z都含同一金属元素，且y为单质，写出该反应的离子方程式：_。写出检验z中阳离子的方法_。(4)若3.00 g z加热至完全分解，只得到一种中学化学常见的金属单质和3.36 l h2(已折算成标准状况)。z与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液，则z的化学式为_，z与水反应的化学方程式为_。14某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为mno2，另含有少量的铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既可脱除燃煤尾气中的so2，又可制得电池材料mno2(反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)上述流程中，fe3、ni2分别以_(填化学式)的形式除去。(2)上述流程中，fe2转化成fe3的离子方程式为_。(3)加入mnco3后，al3与mnco3反应的离子方程式为2al33h2o3mnco3=2al(oh)33mn23co2。用碳酸锰除去al3的原理是_。常温下，若溶液的ph5，则c(al3)_已知常温下，kspal(oh)33.01034。(4)用高锰酸钾溶液滴定硫酸锰溶液，滴定终点的标志是_。滴定25.00 ml某硫酸锰溶液消耗20.00 ml 0.100 0 moll1高锰酸钾溶液，则原溶液中硫酸锰浓度为_。【详解答案】1.【解析】a项，胃酸中的主要成分是盐酸，小苏打(nahco3)、氢氧化铝均能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；b项，在na、fe形成的氧化物中，na2o2、fe3o4不属于碱性氧化物，错误；c项，配制fe2(so4)3溶液时，应该向溶液中加入少量的硫酸才能防止溶液变浑浊(抑制fe3的水解)，而用盐酸虽然也能防止溶液变浑浊，但会引入杂质离子(cl)，错误；d项，alcl3虽然是电解质，但属于共价化合物，其熔融状态下不能通过电解产生金属铝，错误。【答案】a2.【解析】若a为na，c溶于水为强碱溶液，则b为o2，c为na2o2，溶于水后为naoh溶液，用惰性电极电解得到的是h2和o2，错；若a为h2，c溶液遇na2co3，放出co2气体，则c为强酸hcl，b为cl2，惰性电极电解盐酸可得到h2和cl2，正确；若b为al，c溶液中滴加过量naoh溶液，先出现浑浊后澄清，则c为alcl3，a为cl2，用惰性电极电解alcl3溶液得到的是cl2和h2，错；若b为cu，a为cl2，则c为cucl2，c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，且用惰性电极电解得到cu和cl2，正确。【答案】b3.【解析】b项错在pb的化合价不合适，正确的应写为2pbopbo2；氟非常活泼，遇水即与水剧烈反应，c错；s的氧化性弱，不能将铁氧化为3价，只能生成fes，d错。【答案】a4.【解析】a中向氯化铝溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，再加盐酸，氢氧化铝溶解，正确；b中铜粉与稀硫酸不反应，但加入硝酸铜之后，溶液中存在硝酸根离子和氢离子，硝酸根离子在氢离子的存在情况下表现强氧化性，将铜氧化，正确；c中氯化钡溶液中加入亚硫酸钠溶液生成亚硫酸钡沉淀，再加硝酸，亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，硫酸钡难溶于水，故沉淀不溶解，错误；d中氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化铁溶液，因氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，所以生成氢氧化铁沉淀，正确。【答案】c5.【解析】本题考查元素化合物的性质。硅酸酸性最强，a错；沉淀是sio2，不和硝酸反应，b错；加入氨水，沉淀有fe(oh)3、mg(oh)2和al(oh)3，d错。【答案】c6.【解析】a项，向久置的na2o2固体中加入稀硫酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有co2，即na2o2与空气中的co2反应生成na2co3，错误；b项，只能说明该溶液中feso4被氧化，但不一定全部被氧化，错误；c项，所发生反应的离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2，据此得氧化性：fe3cu2，正确；d项，由于该原电池的电解质溶液是naoh溶液，al具有两性，可与碱反应，其自发的总反应为2al2naoh2h2o=2naalo23h2，故al作负极，但金属性mgal，错误。【答案】c7.【解析】n(so)0.01 mol，n(fe2o3)0.01 mol，n(fe3)0.02 mol，依据化学式得：，b1，根据电荷守恒得，a4，d项正确。【答案】d8.【解析】n2在燃烧条件下，不能转化为no2，不正确；mgcl2水解，加热蒸干得不到无水mgcl2，不正确。【答案】d9.【解析】氧化性是fe3cu2fe2，还原性是fecu，则a项若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定有fe3，a项不正确；b项若有固体存在，则固体中一定有铜 ，可能还有铁，因此溶液中一定有fe2，b项正确；c项若溶液中有cu2，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，c项不正确；d项若溶液中有fe2，但如果溶液中铁离子过量，则不一定有cu析出，d项不正确。【答案】b10.【解析】a铁放入稀hno3中发生反应fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，no逸出，遇到o2生成no2，气体由无色变为红棕色。b.铁放入浓hno3中，在常温下会钝化，即在fe表面形成致密的氧化膜，阻止fe进一步反应。c.浓hno3的氧化性强于稀hno3。d.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。【答案】c11.【解析】b项，钢铁腐蚀时，负极发生的电极反应是fe2e=fe2，错误；c项，以铁为阳极，电解nacl溶液时，因铁为活性阳极，首先溶解，即阳极电极：fe2e=fe2，错误；d项，因铜和fecl3溶液反应生成fecl2，同时生成cucl2杂质，错误。【答案】a12.【解析】(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大与盐酸的接触面积，加快反应速率。实验室配制一定质量分数的溶液时，需用到的仪器是量筒、烧杯和玻璃棒。(2)由流程图和表中数据可知，ph8时，可除去fe3；调节ph12.5时，mg2完全沉淀，ca2部分沉淀，故滤渣中含有mg(oh)2和ca(oh)2；加入h2c2o4的目的是除去溶液中剩余的ca2，使ca2(aq)c2o(aq)=cac2o4(s)，当h2c2o4过量时，也可能使c(ba2)c(c2o)ksp(bac2o4)，而生成bac2o4沉淀，导致产品bacl22h2o的量减少。【答案】(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)fe3mg(oh)2、ca(oh)2h2c2o4过量会导致生成bac2o4沉淀，产品产量减少13.【解析】(1)因为x、y均为短周期元素的单质，且z可与二氧化碳反应生成气体y，可推知x为钠；(2)若该反应在常温下进行，z为红棕色气体，则z为no2；(3)若x、y、z都含同一金属元素，则y为单质fe；(4)将z加热至完全分解，只得到一种金属单质和h2，并且白色沉淀能溶于naoh溶液可知该物质只含有al和h两种元素，再根据数值可计算出z为alh3。【答案】(1)钠2na2o22co2=2na2co3o2(2)no3no2h2o=2hno3no(3)fe2fe3=3fe2先向溶液中滴加少量kscn溶液没有颜色变化，然后滴加氯水溶液变成血红色(4)alh3alh33h2o=al(oh)33h214.【解析】(1)观察题给流程图知，fe3、ni2分别以fe(oh)3、nis的形式除去。(2)mno2将fe2氧化为fe3。(3)室温下，若