固体从溶液中的吸附.doc

折光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告院（系） 生化系 年级 10级 专业 化工 姓名 学号 10409020 课程名称 专业基础实验 实验日期 2012 年 11 月 29 日 实验地点 三栋 指导老师 张红萍一、实验目的：1. 熟悉溶液吸附法测定固体比表面的原理和实验方法。2. 测定活性炭的比表面。二、实验原理： 1 吸附能力的大小常用吸附量表示之，通常指每克吸附剂上吸附溶质的量。吸附量的大小与吸附平衡时溶质的浓度c有关，常用的关系式有两个：（1）Freundlich经验公式： = x / m = kc1/ n lg=1/nlgc + lgk以lg对lgc作图，由斜率和截距可求得参数n和k。（2） Langmuir吸附方程式： 用c/对c作图，由直线的斜率可求得，并进一步计算出吸附剂的比表面积S0 ： S0/（m2/g）= 三、实验仪器与试剂：.仪 器：电动振荡器，分析天平，酸式滴定管，碱式滴定管，具塞锥形瓶，移液管。药 品：活性炭，HAc溶液（0.4 molL-1 ），NaOH溶液（0.1 molL-1 ），酚酞指示剂。四、实验步骤：1. 取5 个洗净干燥的带塞锥形瓶，分别放入约1g(准确到0.001g)的活性炭，并将5 个锥形瓶标明号数，用滴定管分别按下列数量加入蒸馏水与醋酸溶液。2. 将各瓶溶液配好以后，用磨口瓶塞塞好，摇动锥形瓶，使活性炭均匀悬浮于醋酸溶液中，然后将瓶放在振荡器中，振荡器温度设定在30, 盖好固定板，振荡30min。 3. 振荡结束后，因使用的是颗粒活性炭，可直接从锥形瓶中取上清液分析。因为吸附后HAC 浓度不同，所取体积也不同。从1 号瓶中取10.00mL，从2，3号瓶中各取20.00mL 的醋酸溶液，4，5 号瓶中各取40.00mL 的醋酸溶液用标准NaOH 溶液滴定，以酚酞为指示剂，每瓶滴二份，求出吸附平衡后醋酸的浓度。因为稀溶液较易达到平衡，而浓溶液不易达到平衡，因此滴定分析平衡浓度时，应从稀到浓依次分析。 4. 用移液管取10.00mL 原始HAC 溶液并标定其准确浓度。并将5 个锥形瓶标明号数，用滴定管分别按下列数量加入蒸馏水与醋酸溶液。五实验数据记录及处理1. 计算各瓶中醋酸的起始浓度C0，平衡浓度C 及吸附量 (molg-1)2. 吸附等温线的绘制：以吸附量 对平衡浓度C 作出曲线。3 Lg 对lgc 作直线，由斜率和截距求出j 和k4 4c/ 对c 作直线：求得和常数K5. 由计算活性炭的比表面。S0（m2/g）6.023102324.310-20六思考题1 吸附作用与哪些因素有关？固体吸附剂吸附气体与从溶液中吸附溶质有何不同？答：吸附作用与温度压力、溶剂、吸附剂与吸附剂的性质有关。固体在溶液中的吸附，除了吸附溶剂还有吸附溶质，液固吸附达到平衡时间更长，固体吸附剂吸附气体受温度、压力及吸附剂和吸附质性质的影响，气体吸附是放热过程，温度升高，吸附量减少，压力增大吸附量和吸附速率增大，一般吸附质分子结构越复杂，被吸附能力越高。2，佛罗因德利希吸附等温式与朗缪而吸附等温式有何区别？朗缪尔吸附等温式是一个理想的吸附公式；他代表了在均匀表面上，吸附分子彼此没有作用，而且吸附是单分子层情况下吸附达平衡时的规律性，有饱和吸附量值；佛罗因德利希吸附等温式属于真实吸附，是经验公式，范围比朗缪尔等温式要大一些，没有饱和吸附量值。3，如何加快吸附平衡的到达？如何判断是否达到吸附平