2015届高三化学考前复习资料.doc

南京市2015届高三化学复习内部资料. 请勿外传南京市2015届高三化学考前复习资料【考前复习的几点建议】1指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。2认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。3请老师加强对各层次临界生的个别辅导，对关键学生注意加强纠错矫正，强化选择题，选做题尽量能拿满分。4本考前专题复习题是按照近三年江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三。第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1硅被誉为“21世纪的新能源”。下列有关上述说法的理解正确的是A硅燃烧会放出大量的热，是一种优质能源B硅可用于制作太阳能发电板，这是一种具有应用前景的提供能源方式C在自然界中可以勘探到大量硅单质D用硅制取氢气，氢气是一种新型能源【参考答案】B【试题解析】硅的能量利用形式与其独特的性质有关，利用其半导体的性能制作太阳能发电薄膜，是一种具有前景的新能源。【典型错误】作为传统能源中煤的燃烧，是学生熟悉的生活现象，作为同主族元素硅，学生产生的错误选择，往往既与生活经验有关，也可能受已有知识的干扰。仅就硅在自然界中以化合态存在的现实状况而言，单质硅是不能象煤一样通过开采而获得，当然其大规模的能源利用形式也不能是通过燃烧硅单质（抑或通过硅制得H2再进一步燃烧）的途径得以实现。【要点归纳】围绕一个典型的物质，讨论其结构、性质以及其在社会活动中的行为，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，也是近年来高考试题变化的一个特点。热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 。加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用研发可降解高分子材料，减少“白色污染”过度开发矿物资源，促进地方经济发展用氢气做环保燃料电池的燃料答案： 二、化学用语2下列关于化学用语的表示正确的是A质子数为8、质量数为17的原子：Cl BNH4Cl的电子式：C氯离子的结构示意图：288+17 D对硝基甲苯的结构简式：【参考答案】C【试题解析】略【典型错误】A错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子数与元素相关（O）；B在NH4Cl中NH4+和Cl-均应用相应的电子式表达；D结构简式中-NO2写反了。【要点归纳】选项注意要点核素符号质子数、中子数、质量数之间的关系核素的符号表达质子数与元素符号的对应关系电子式离子键四种简单离子的组合：Na+、Mg2+、Cl-、O2-原子团的出现：NH4+、OH-、O2+原子团与简单离子的组合：NH4Cl、NaOH、Na2O2共价键氢化物：CH4、NH3、H2O、HCl、含重键的物质：N2、CO2、C2H4、C2H2等复杂化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4等（注意O、N、Cl等原子的孤对电子）如：NF3的电子式、原子结构示意简图当原子变为离子时，核电荷数不发生改变。离子的核外电子排布满足稳定结构有机物的结构简式官能团在苯环上的位置官能团中各原子与苯环连接的顺序（如：NO2、OH等）球棍模型和比例模型如甲烷的球棍模型为、比例模型为概念辨析分子式、实验式、结构式、结构简式等【经典再现】下列有关化学用语表示正确的是 。氢氧根离子的电子式：NH3 的电子式：S2-的结构示意图：氯原子的结构示意图： 质子数为53、中子数为78的碘原子：乙酸的结构简式： C2H4O2 丙烯的结构简式：C3H6 邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：三、离子共存325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)/c(OH-)=1的无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl、SO42Bc(H+)=110-1mol/L的溶液中：Na+、ClO、SO42、ICc(OH-)=110-5mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3D在0.1mol/L的KI溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO42【参考答案】C。【试题解析】选项中容易被学生忽略的知识背景是NaHCO3溶液呈弱碱性，因此在pH=9的溶液中，HCO3-是可以存在的。【典型错误】A一般同学会认为Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀是在碱性范围内发生的，对这样一种错误观念的纠正可以从两个方面进行：一是从学科知识的角度，以往很多习题中都会提供Al3沉淀完全的pH在4左右，因而中性溶液中不存在Al3+；二是从逻辑的角度，如果有Al3+存在，其水解就会使溶液呈酸性，现在溶液呈中性，因而溶液中就不能含有Al3+。B酸性条件下，ClO能够氧化I-；DI- 和Fe3+会发生氧化还原反应。【要点归纳】（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：指定溶液分析某无色溶液有色离子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH1的溶液）溶液中含大量H，则与H反应的离子不能大量存在，如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、CH3COO等。某强碱性溶液（或pH13的溶液、或使酚酞变红色的溶液）溶液中含大量OH，则与OH反应的离子不能存在，如NH4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。与Al反应产生H2的溶液溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在由水电离出的H+浓度c(H)11013 molL1溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在常温下c(H)/ c(OH)11014 的溶液c(H)1molL1的酸性溶液，则与H反应的离子不能大量存在（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类：反应归类举 例生成气体H与CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3，NH4+与OH生成沉淀Ba2+与CO32、SO42，Ca2+与CO32、SO42，Ag+与Cl、CO32、OH，OH与Mg2、Al3、Fe3、Cu2生成弱电解质H与OH、CH3COO、ClO、F、SiO32、PO43等，OH与HCO3、HSO3氧化还原MnO4、NO3（H+）、ClO分别与I、S2、SO32、Fe2+，Fe3+与I、S2、SO32生成配合物Fe3与SCN、苯酚，Ag+与NH3相互促进水解的离子Al3+与CO32、HCO3 、 AlO2、SiO32，Fe3+与CO32、HCO3、 AlO2 、SiO32等【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 。使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K、SO42、NO3使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2+、HCO3、NO30.1 molL1AgNO3溶液：H、K+、SO42、I0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO420. 1molL1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 0. 1molL1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO31.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3答案：四、化学反应原理中图像问题4下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【参考答案】C【试题解析】用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的醋酸溶液，在加入20mLNaOH溶液时图像中出现pH突跃是正确的，但是醋酸是弱电解质，起点的pH将大于1。因此图像是错误的。【典型错误】A溶解度曲线上的点都是相应温度下的饱和溶液，a点在曲线下方，所表示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液；B反应物能量高于生成物能量，放热反应，催化剂能降低反应的活化能；C醋酸是一元弱酸，0.1000 molL1醋酸溶液pH应大于1；D除了使用催化剂，对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强的速率变化情况也符合。【要点归纳】理解图像的意义，关注反应的过程，是识别图像的关键。（1）化学反应速率与化学平衡图像，注意曲线的变化趋势与特殊点的关系；（2）溶解度曲线和沉淀溶解平衡曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点，并要根据曲线坐标轴具体分析；（3）滴定类曲线要看清起点的pH和曲线的pH变化趋势。（4）反应过程中能量变化图象中的活化能与反应焓变（5）反应速率-时间图像中的反应物与生成物的物质的量的表达 【经典再现】下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示0.001 molL-1盐酸滴定0.001 molL-1NaOH溶液的滴定曲线B图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D图4所示，图中的阴影部分面积的含义是v(正)-v(逆)答案：B五、物质的性质和应用5下列叙述错误的是ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI【参考答案】B【试题解析】制备乙酸乙酯时 用饱和Na2CO3溶液收集，其核心问题在于要便于去除杂质同时又要防止乙酸乙酯的水解。【典型错误】A学生容易因思维定势而产生失误，在审题中以为考察的是乙烯与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的原理，实则是SO2与Br2水、乙烯与酸性高锰酸钾溶液，它们都是氧化反应；C用饱和食盐水代替水与电石反应，是实验室制取C2H2的实验常识；D用AgNO3溶液分别与KC1和KI溶液反应产生沉淀颜色的不同，可以鉴别KCl和KI。【要点归纳】实验是认识化学的起点，而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础，因此对实验中的相关原理的认识与理解，是解决类似问题的关键。如：（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水在反应速率控制角度的意义；（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。【经典再现】下列有关说法正确的是 。 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：六、物质的转化6常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D【参考答案】B【试题解析】Al(OH)3的两性是熟悉的，因而可以判断正确答案应该是与有关的组合选项，比较和选项中的反应关系，Y既能与X反应又能与Z反应，但是却不具备常温条件下的反应可能。因此应该选择B。【典型错误】SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，是其固有的属性，但是SiO2能与氢氟酸反应是其特性的体现，不能一般性的推理到SiO2能与盐酸反应。A学生们对及至N2既能与O2又能与H2反应，所以就会草草选择A选项。但是他们忽略了常温的条件，因此正确的选择应是B。对这样失误的纠正，不单单是学科知识上的欠缺，而是与学习习惯有关，应提醒学生应该将每一选项都进行认真地判断，就可能在甄别中二次审题，避免不必要的错误。【要点归纳】元素化学和物的知识较为繁杂，在复习过程中针对物质间的转化关系，建议老师们针对典型的金属、非金属元素的主要性质和制备途径，分为几个相关关联的主题，如：金属的冶炼；非金属元素的氧化还原主线；物质的酸碱性；物质的稳定性等；典型工业生产过程。【经典再现】1下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO32下列物质转化在给定条件下能实现的是 。 答案：七、有关阿伏加德罗常数的计算7设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA【参考答案】D【试题解析】此反应最显著的特征是N2既是氧化产物又是还原产物，而反应物中NH4+全部被氧化，因此每产生4molN2，转移15mole-。【典型错误】A铁和氧气反应生成的Fe3O4是一种很特别的物质，通过一系列的其他反应过程，可以发现它的特别之处。如Fe与高温水蒸气反应得到的不是现象中的FeO、更不可能是Fe2O3，而是Fe3O4，因此对反应中电子转移数目的计算就存在错误；B需要区分溶液中存在的OH-数目和由水电离产生的OH-数目之间的关联与差异；C氢氧燃料电池的正极反应物是O2，所以转移的电子数为4NA。 【要点归纳】通过有关NA的相关计算和判断，再次提醒学生，关注反应过程、尤其是氧化还原反应中电子转移数目的判断。高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1L 1molL-1Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4【经典再现】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA 标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 答案：八、正确书写离子方程式8下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 = BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4 2H2O - 2e- = PbO2 4HSO42 【参考答案】C【试题解析】在此反应中等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1相混合时，涉及到的离子反应有：H+ + OH- = H2O、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2。考虑到反应的先后顺序，以及反应中涉及的定量关系，最后的总离子反应方程式可表示为：2H+ + Mg2+ + 4OH- = 2H2O + Mg(OH)2【典型错误】对离子方程式正确与否的判断，除离子反应方程式在技术层面上的错误（如：电荷守恒、质量守恒等）以外，以上离子方程式的判断主要是原理层面上的：B. H2O2与强氧化剂反应的基本特征在于H2O2与生成的O2的物质的量之比为1：1，类似的反应关系还存在于O3作氧化剂时，反应物的O3和产物的O2的物质的量之比为1:1。D. 铅酸电池的充放电反应所对应的电极反应方程式，始终是学生比较陌生而容易混淆的，所以应该提醒学生从物质的性质和反应原理的角度，把握铅酸电池的基本反应形式，从而作出正确的判断。【要点解析】对离子方程式的正确与否的判断，一是对物质在溶液中存在形态的正确认识，二是对反应原理以及反应过程中的定量关系的正确把握。离子方程式正误判断中的几种易错点：(1)混淆电离方程式和水解方程式如将硫氢化钠的电离HSH2OS2H3O说成是水解。(2)忽视氧化还原反应如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。(3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCOOH=COH2O。(4)忽视反应环境在酸性环境中不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3等。【经典再现】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 。MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2H答案：九、元素周期表、元素周期律XYZWT9 X、Y、Z、W、T为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是AY、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质W3Y4、WZ2、WT4均有熔点高、硬度大的特性DX元素的单质可以具备导电性，T与X元素可形成化合物XT4【参考答案】D【要点解析】五种元素分别是C、N、O、Si、Cl，据此C的一种同素异形体石墨（或石墨的相关物质，如石墨烯、碳纳米管等）是可以导电的，而C与Cl形成的化合物可以是CCl4。【典型错误】A由分子构成的物质，具有相对分子质量越大，熔沸点越高的基本特征（为了突出这种规律的单调性，往往又加上“结构相似”的前提），Y、Z、T的氢化物的相对分子质量确实逐渐升高，但是作出对此认为正确判断的学生，是忽略了在Y、Z的氢化物分子间有氢键的存在，这对物质的熔沸点将产生较大的影响。B含N、O和H三种元素形成的化合物中有NH4NO3，其间不仅有共价键还有离子键；CW3Y4（C3N4）和WZ2（SiO2）具有熔点高、硬度大的特性，但是WT4（SiCl4）并不具备这样的属性。【要点归纳】1 元素推断的一般思路2分类例析类型1由周期表中的位置推断熟记主族元素在周期表中的特殊位置，如：(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(3) 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。类型2由结构特点推断元素熟悉下列短周期元素原子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。(2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。类型3由性质特性推断元素牢记某些短周期元素的特殊性(1)原子半径最小的元素是H，最大的是Na。（除稀有气体以外）(2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。(3)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。(4)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。(5)没有最高正价的元素是O。(6)短周期最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。(7)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N。(8)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。(9)单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C。(10)形成化合物种类最多的元素是C或H。(11)单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。(12)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。【经典再现】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D十、热化学反应方程式10在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g) + SO2(g) = 32S2(g) + 2H2O(g) H2H2S(g) + 12O2(g) = S(g) + H2O(g) H32S(g) = S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4=（H1 + H2 -3H3） BH4=（3H3-H1-H2）CH4=（H1+H2+3H3） DH4=（H1-H2-3H3）【参考答案】A【试题解析】略【典型错误】主要是对热化学中的盖斯定律的不熟悉。【使用和讲评建议】本题主要是运用热化学反应过程中的盖斯定律加以解题。其基本方法就是伴随着方程式的组合，其反应的热效应也发生着相应的改变。【经典再现】已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5【答案】C十一、化学反应原理11运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不宜存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【参考答案】D【试题解析】浓度的改变对反应速率是有影响的，但是当硫酸的浓度不断提升，及至变为浓硫酸之后，与铁的反应方式就发生质的变化：或因表面形成致密的氧化物保护膜而钝化；或因浓硫酸的强氧化性而不能产生H2。【典型错误】A就吸热反应而言，从能量的视角已经不利于反应的发生，因此从熵的角度看，一定应该是有利的。BHF可与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸的溶液是不能存放在玻璃试剂瓶中的，由此也可以推断NH4F溶液时不宜保存在玻璃试剂瓶中。如果题目不给NH4F溶液中含HF的提示，能否依据NH4+和F-具有相互促进水解的能力，判断NH4F溶液的正确保存方式，就具有一定的难度了。C根据可燃冰的形成条件，海底的高压状态，对可燃冰的稳定存在是有利的。【要点归纳】本题重在考察学生对反应原理中若干重要命题的理解与掌握。其涉及到的主要知识点有：反应的自发性问题、沉淀转化与溶度积大小的判断、电化学（原电池或电解池）原理的应用、反应条件对速率与平衡的影响等。【经典再现】下列说法正确的是 。 一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的H0，S0 水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 对于反应2H2O22H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小答案：十二、有机物结构和性质12贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关于贝诺酯的描述正确的是A贝诺酯的分子式为C17H15NO5B贝诺酯中含有3种含氧官能团C贝诺酯彻底水解能生成4种不同产物D1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H2【参考答案】AC【试题解析】由于贝诺酯分子中N和H原子同奇偶性，因而具备分子式表示的组成是正确的可能性，即便是逐一清点C、H、O、N原子的个数，也是可行的。贝诺酯水解时，酯的水解是熟悉的，酰胺键的水解知识可源于蛋白质水解为氨基酸的反应过程。【典型错误】贝诺酯中含有的官能团除了熟悉的酯基以外，还有一个不太熟悉的酰胺基，因而学生们所出现的错误通常与酰胺基有关。D虽然学生们对酰胺键是否能够加H2，无从判断，但是在一般条件下酯基是不能加H2的事实，已经可以使学生对1mol贝诺酯可消耗9molH2作出否定的解答。【要点归纳】对官能团的基本性质的认识以及认识过程，依然是预测有机物性质的关键的知识储备。（1）发生水解反应的基或官能团官能团X(R1)COO(R2)RCOOC6H5O二 糖多 糖代表物溴乙烷乙酸乙酯醋酸钠苯酚钠蔗糖淀粉纤维素（2）发生加成反应的基/官能团基/官能团代 表 物乙烯乙炔甲苯丙酮乙醛无 机 物卤素、氢气、水等氢气等氢气等氢气等（3）发生氧化反应的官能团（不含燃烧）RCH2OHCHO代表物乙烯乙炔乙醇乙醛甲苯KMnO4褪色褪色褪色褪色褪色催化氧化与O2生成乙醛-与O2生成乙醛与O2生成乙酸-【经典再现】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠答案：B十三、物质制备、混合物分离和除杂13下列装置应用于实验室从海带中提取并获得I2单质的实验（已知I2易升华、CCl4的沸点为76），能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A装置甲可用于灼烧海带B装置乙用于获得含I-的溶液C装置丙用蒸馏含I2溶液的方法获得I2单质D装置丁分离出下层I2的CCl4溶液，即可获得I2单质【参考答案】B【试题分析】海带灼烧以后，海带灰中的水溶性I-与海带灰的分离方法就是过滤。【典型错误】从海带中提取碘，是海水资源综合利用中的一个重要实验，也是涉及多种物质分离方式的综合性实验。此题主要涉及实验中仪器和分离方式的选择，同时也是对提取I2的流程是否熟悉理解的考察。A灼烧海带是在坩埚中进行的，蒸发皿主要用于蒸发溶剂（水）；C将I2从水溶液中分离出来的方法是萃取分液，而非蒸馏。学生实验中，一般是以用CCl4萃取出水溶液中的I2而呈现紫色，说明实验的成功，因此学生们往往以为提取I2的实验就此结束，其实真正获得I2的单质，还需要将I2和CCl4分离。一般以为分离I2和CCl4可以用蒸馏的方法得以实现。实际上受I2易升华的因素影响，I2与CCl4的分离往往采用通过NaOH溶液与I2反应进行反向萃取，分液后将水溶液酸化，析出I2的晶粒，经过滤即可得到I2。【要点归纳】对实验操作的考察，近年来有向专题化发展的倾向。老师们可以选择有专题性的实验素材，将基本实验操作融合起来。熟悉的物质分离方法：过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气；常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等；基本的实验操作：pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求等。【经典再现】1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层答案：D2某课外实验小组设计的下列实验合理的是【答案】B十四、实验原理14下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色【参考答案】B【试题解析】卤代烃中卤族元素的检验，首先是将卤族原子从有机物中游离出来，由于反应是在碱性条件下进行的，所以检验X-的方法，需要对碱性溶液酸化；Br2与I2的非金属性相对强弱的重要方法之一，就是通过卤素与卤化物之间的置换反应实现的；借助于Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀的颜色，可以直观地体验沉淀相互转化的过程。【典型错误】因为是选择不正确的实验方案，所以相对而言选项的干扰较小。如果出现错误，主要是对物质的检验方法还缺少必要的了解。Fe2+在酸性条件下将被NO3-氧化，正确的操作可以是，先加KSCN溶液，观察现象，再酸化，进一步比对现象。【要点归纳】（1）常见无机混合物除杂质示例无机混合物除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)加适量NaOH或加热NaCl(NH4Cl)加热分解FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)Cl2I2(SiO2)加热升华Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶、重结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤Mg粉(Al粉)加过量NaOH溶液过滤（2）常见混合气体除杂质示例混合气体除杂试剂分离方法H2(NH3)浓H2SO4洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(CO)灼热CuOCO(CO2)NaOH溶液洗气N2(O2)灼热铜网 （3）常见物质的检验或对反应过程的证明检验方法离子的检验SO42-先加入盐酸（无明显现象），再加BaCl2溶液，有白色沉淀CO32-/HCO3-加入盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。若原溶液呈强碱性，则含CO32-；若原溶液呈弱碱性，则含HCO3-。Cl-加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀（注意：可能会有SO42-的干扰）NH4+加入NaOH溶液，微热，产生能使红色石蕊试纸变蓝色的气体（或者具有碱性的气体）Fe2+向溶液中先加入KSCN溶液，不变色；再加入合适的氧化剂（如Cl2、H2O2/H+等），溶液变红色。若是Fe(NO3)2溶液，可先加KSCN溶液，不变色；再酸化，溶液变红色。或者加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继而沉淀在空气中的颜色由白色灰绿色红褐色。Fe3+加入KSCN溶液，显红色。加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。Al3+加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继而随着NaOH溶液用量的增加，沉淀消失。反应过程的证明乙烯与溴水发生加成反应检测溶液的酸度变化。没有明显改变，说明是加成反应。类比：乙炔与溴水的反应。苯酚与浓溴水发生取代反应检测溶液的酸度变化。酸性显著增强，说明是取代反应。类比：烷烃与Cl2的取代反应证明；苯与液溴的取代反应证明。卤代烃中卤素元素的检验加入NaOH溶液，加热。进而向反应混合液中加入硝酸酸化，在加入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色。二糖或多糖水解产物的检验二糖或多糖在酸性条件下（加入稀硫酸）水解，先用NaOH溶液中和其酸性，在加入新制的Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液），加热（或水浴加热），以检验葡萄糖的存在。难溶物溶度积相对大小的证明依据等浓度条件下的反应先后顺序进行判断；通过沉淀转化的趋势进行判断。【经典再现】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大答案：C十五、化学反应速率和化学平衡15臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是【参考答案】A【试题解析】根据反应微观过程中的能量变化，可以判断2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)是放热反应，温度升高将因平衡常数减小而导致平衡逆向移动。【典型错误】B从反应物浓度-时间的图像中可以看出，在反应的前3s内，c(NO2)从1.0molL-1下降到0.4molL-1，c(NO2)=0.60.4molL-1，所以在03s内用NO2的浓度变化表示的化学反应速率为v(NO2) = 0.2molL-1s-1。图示中反应速率的单位是有误的。C速率的改变与平衡的移动之间有关联，而不存在必然的直接相关性。催化剂的使用可以使正反应速率增加，但是平衡并不正向移动；D图像表明随着x值的增加，NO2转化率将逐渐增大，但是当x表征O2的浓度时，c(O2)逐渐增加，平衡将逆向移动，导致NO2转化率减小。【要点归纳】从近年来的高考试题分析，此类习题中，其四个选项的考察指向是较为明确的。(1)是通过图表对反应条件下的化学反应速率进行计算；(2)通过改变条件，对可逆反应的基本属性进行判断；(3)根据反应的参照体系所达到的平衡状态，对不同反应条件下平衡的移动方向加以评价。【经典再现】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数