广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测（三）铁及其化合物.doc

铁及其化合物1下列试剂中，不能使fe2转化为fe3的是()氯气nacl溶液kmno4溶液 稀硝酸盐酸 nano3溶液abc d2(2015成都模拟)某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()a一定有fe2，一定没有fe3、mg2b一定有fe3，一定没有fe2、mg2c一定有fe3，可能有fe2，一定没有mg2d一定有fe2，可能有mg2，一定没有fe33在fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2d剩余固体中一定含铜4把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2和fe3的浓度恰好相等。则已反应的fe3和未反应的fe3的物质的量之比为()a11b12c23 d325为了验证fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()a bc d6下列中学常见实验的现象或表述正确的是()a过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显血红色b制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁c检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴即可dfeo投入稀h2so4和稀hno3中均得到浅绿色溶液7下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fefeso4溶液yfecl3cucl2alfe2(so4)3zcl2fenaoh溶液cu8.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol no2和0.2 mol no，下列说法正确的是()a反应后生成的盐只为fe(no3)3b反应后生成的盐只为fe(no3)2c反应后生成的盐为fe(no3)3和fe(no3)2，其物质的量之比为13d反应后生成的盐为fe(no3)3和fe(no3)2，其物质的量之比为319某研究小组开展课外研究发现，将适量zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的ph升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是()afecl33h2o=fe(oh)33hclbzn2hcl=zncl2h2c3zn2fecl3=3zncl22fed4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)310下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的a向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁bco还原fe2o3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入kscn溶液，溶液不显红色黑色固体中没有fe3o4c取少量fe(no3)2试样加水溶解，加稀h2so4酸化，滴加kscn溶液，溶液变为红色该fe(no3)2试样已经变质d向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色原溶液中含有fe211(2015青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2等)为原料制备高档颜料铁红(fe2o3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液x中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的ph(填字母)。a稀硝酸 b氨水c氢氧化钠溶液 d高锰酸钾溶液(3)步骤中，feco3沉淀完全后，溶液中含有少量fe2，检验fe2的方法是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。(5)在空气中煅烧feco3生成产品氧化铁的化学方程式为_。12(2015温州二模)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁fe2(oh)n(so4)3m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若a为h2o(g)，可以得到fe3o4，写出h2o的电子式：_。(2)若b为naclo3与稀硫酸，写出其氧化fe2的离子方程式(还原产物为cl)_。(3)若c为kno3和koh的混合物，写出其与fe2o3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：(4)为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，调节ph3，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后，再用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：2fe32i=2fe2i2i22s2o=2is4o。写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素的总含量为_ gl1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。13(2015衡水模拟)根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液d主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质不能作为试剂2的是_(填序号)。acl2b新制氯水c浓硫酸dse硝酸(3)固体a溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液c到溶液f红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向e中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。答 案1选dcl2、kmno4、稀hno3都有强氧化性、能将fe2氧化成fe3，而nacl溶液、盐酸、nano3溶液不能将fe2氧化成fe3。2选d反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在fe3，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在fe2，但不能确定mg2的存在。3选c氧化性fe3cu2，加入fe先还原fe3，然后再还原cu2。4选c由反应：fe2fe3=3fe2可知反应的fe3与生成的fe2的物质的量比为23。5选c不反应，实验方案及现象均错；检验的是cl，与fe3的性质无关。6选ca项，过量fe与hno3反应生成fe2；b项，fe(oh)2极易被氧化，经搅拌，加速了fe(oh)2的氧化，无法得到白色的氢氧化亚铁；d项，feo可被稀hno3氧化生成fe3，而feo与稀h2so4反应生成fe2。7选ccl2与fecl2反应，a错误；fe与fecl3、cucl2均反应，b错误；d有新的杂质cuso4生成。8选c铁粉的物质的量为0.4 mol。收集到0.3 mol no2和0.2 mol no；则转移电子数为0.9 mol，由得失电子守恒列方程n(fe3)3n(fe2)20.9，n(fe3)n(fe2)0.4得n(fe3)0.1，n(fe2)0.3，选项c正确。9选afecl3水解显酸性，所以生成的气体为h2，b选项正确；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，c选项正确；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知d选项正确，a选项错误。10选ab项中co还原fe2o3得到单质fe，即使有fe3o4，其溶于盐酸后产生的fe3与fe发生反应：fe2fe3=3fe2，加入kscn溶液也不显红色，错误；c项中noh具有强氧化性，而fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有fe3生成，遇kscn溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；d项中若原溶液中无fe2存在fe3，也有此现象，错误。11解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2等)酸浸后过滤，sio2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是fe2、fe3。答案：(1)fe2、fe3(2)b(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(4)防止nh4hco3分解，减少fe2水解(5)4feco3o22fe2o34co212解析：(4)若滴定前溶液中h2o2没有除尽，过量的h2o2氧化ki得到i2，根据关系式2fe3i2，i2的量增大使得所测定的铁元素的含量偏高。答案：(1)hh(2)6fe2clo6h=6fe3cl3h2o(3)fe2o33kno34koh2k2feo43kno22h2o(4)淀粉溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色5.6偏高13解析：从框图可知，fe和稀盐酸反应生成fecl2溶液，为浅绿色，即d的主要成分为fecl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液f(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液e的主要成分为fe3，试剂2为强氧化剂，s不符合条件。fe与h2o(g)反应生成固体fe3o4，fe3o4与盐酸反应的化学方程式为fe3o48hcl=2fecl3fecl24h2o，所以溶液b为fecl3和fecl2的混合溶液，加入试剂1(kscn溶液或nh4scn溶液)后，fe3变成fe(scn)3，加入试剂2(强氧化剂)，fe2被氧化为fe3，并进一步转化为fe(scn)3，所以溶液红色加深。答案：(1)