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初中科学化学部分知识综合、化学用语 8K=27*39一、熟记下列元素名称、符号：核电荷数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe常见原子量1479111214161920核电荷数11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa常见原子量23242728313235.5403940核电荷数元素名称锰铁铜锌溴银碘钡汞元素符号MnFeCuZnBrAgIBaHg常见原子量5456646579108127137200.6 元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素的两种存在形式：游离态：指元素以单质的形式存在； 化合态：指元素以化合物的形式存在。地壳中含量最多的四元素：氧、硅、铝、铁二、熟记下列物质的化学式、化学名、俗名、颜色、气味、状态等：1、单质：由同种元素组成的纯净物。（1）双原子分子：H2氢气（无色、无味） O2氧气（无色、无味）N2氮气（无色、无味） Cl2氯气（黄绿色、有刺激性气味）（2）稀有气体、金属单质和固态非金属单质：直接用元素符号表示，如：C碳（金刚石：无色；石墨：深灰色；无定形碳：黑色。） P磷（白磷：白色；红磷：红色。） S硫（硫磺：黄色）Fe铁（铁粉：黑色；铁块：银白色。） Cu铜（红色）Hg汞（水银）2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。命名“氧化某”非金属氧化物：H2O水 CO2二氧化碳CO一氧化碳 SO3三氧化硫SO2二氧化硫（无色、有刺激性气味的气体）P2O5五氧化二磷 （白色固体）金属氧化物：Fe2O3氧化铁（铁锈：红色） Fe3O4四氧化三铁（黑色） FeO氧化亚铁 CaO氧化钙（生石灰：白色） MgO氧化镁（白色）Na2O氧化钠（白色）CuO氧化铜（黑色） MnO2二氧化锰（黑色）（2）酸：在电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。命名：无氧酸“氢某酸”HCl氢氯酸（俗称：盐酸无色、有刺激性气味。）H2S氢硫酸（臭鸡蛋气味）含氧酸“某酸”H2SO4硫酸 HNO3硝酸 （无色、有刺激性气味。）H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名“氢氧化某”NaOH氢氧化钠 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜（蓝色）Fe(OH)3氢氧化铁（红褐色） Fe(OH)2氢氧化亚铁（浅绿色） Al(OH)3氢氧化铝（4）盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。命名：无氧酸盐“某化某”NaCl氯化钠（食盐：白色）CaCl2氯化钙（白色）AgCl氯化银（白色）AlCl3氯化铝（白色）BaCl2氯化钡（白色）FeCl3氯化铁（溶液呈黄色）CuCl2氯化铜（溶液呈绿色）FeCl2氯化亚铁（溶液呈浅绿色）含氧酸盐“某酸某”Na2SO4硫酸钠（白色）ZnSO4硫酸锌（白色）BaSO4硫酸钡（白色）CaCO3碳酸钙（白色汉白玉、大理石、石灰石）BaCO3碳酸钡（白色） CuCO3碳酸铜（蓝色）Cu(NO3)2硝酸铜（蓝色）CuSO4硫酸铜（白色） CuSO45H2O硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾：蓝色） Na2CO3碳酸钠（白色）Na2CO35H2O碳酸钠晶体（苏打、纯碱：白色）FeSO4硫酸亚铁（溶液呈浅绿色） Fe2(SO4)3硫酸铁（溶液呈黄色） KClO3氯酸钾（白色）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧：紫黑色、溶液呈紫红色） KNO3硝酸钾（白色） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿：绿色）K2MnO4锰酸钾 NaHCO3碳酸氢钠（小苏打：白色）Hg(NO3)2硝酸汞（白色） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）NH4Cl氯化铵（白色）NH4NO3硝酸铵（硝铵：白色）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵：白色）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵：白色）附：部分酸碱盐在水中的溶解性口决钾钠铵硝溶；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶硫酸钡；碳酸只溶钾钠铵；溶碱只有钾钠钡钙铵。（5）有机物：含碳的化合物（除CO 、CO2、碳酸、碳酸盐）叫做有机化合物。CH4甲烷 C4H10丁烷CH3OH甲醇HCOOH甲酸C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸）C2H2乙炔CO(NH2)2尿素C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉 三、熟记下列化学方程式：（见下面、物质转化规律）、物质转化规律物质转化规律图：盐新酸和新盐新碱和新盐盐和水两种新盐盐和水非金属非金属氧化物酸盐金属金属氧化物碱盐盐和氢气盐和金属（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。A + B C 非金属 + O2 非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O54、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO 金属(除Pt、Au) + O2 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO 非金属氧化物 + H2O 含氧酸1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO32、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO33、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 金属氧化物 + H2O 可溶性碱1、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH2、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 金属 + 非金属 无氧酸盐1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl 3 2、铁与硫反应： Fe+S=FeS 金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2= CaSiO3其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。 C A + B酸分解： 酸 酸性氧化物 + H2O1、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2碱分解： 不溶性碱 碱性氧化物 + H2O1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O氧化物分解：1、电解水：2H2O=通电=2H2+O2盐分解：1、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22、氯酸钾受热分解（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O23、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO24、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO25、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O（三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 A + BC B + AC 活泼金属 + 酸 H2 + 盐1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H23、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H25、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 活泼金属 + 可溶性盐 不活泼金属 + 新盐1、铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 非金属 + 金属氧化物 金属 + 氧化物1、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O2、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O3、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO24、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2其它置换反应：1、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22、钙和水反应：Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2（四）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 AB + CD AD + CB中和反应 碱 + 酸 盐 + H2O1、盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O4、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 可溶性盐 + 酸 新盐 + 新酸碳酸盐 + 酸 新盐 + H2O+CO21、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO24、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O5、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4（白）+2HCl6、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3 可溶性盐 + 可溶性碱 新盐 + 新碱1、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2（蓝色）+Na2SO42、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl3、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3（白）+2NaOH4、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 可溶性盐 + 可溶性盐 新盐 + 新盐1、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4（白）+2NaCl2、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl（白）+NaNO3（五）氧化还原反应：是指一种物质失氧另一种物质得氧的反应。还原反应氧化剂还原产物+O 失氧例：CuO Cu + O 氧化反应还原剂+ O 氧化产物 得氧例：H2 + O H2O氧化还原反应+得：还原剂+氧化剂还原产物+氧化产物例：H2+CuO=Cu+H2O氧化剂和还原剂的比较：物质变化性质常见物质还原剂被氧化剂氧化（得氧），发生氧化反应。还原性H2、C、CO等氧化剂被还原剂还原（失氧），发生还原反应。氧化性含氧化合物：CuO等常见的氧化还原反应：置换反应：1、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O2、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O3、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO24、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO25、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H26、钙和水反应：Ca+2H2O= Ca(OH)2+H27、二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO2=高温=2CO非置换反应：1、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO22、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO23、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O4、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O5、乙炔在空气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O6、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O7、丁烷在空气中燃烧：2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O（六）其它反应类型： 非金属氧化物 + 可溶性碱 盐 + H2O1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（白）+H2O2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 金属氧化物 + 酸 盐 + H2O1、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3（黄色）+3H2O2、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4（蓝色）+H2O3、氧化铜和盐酸：CuO+ 2HCl =CuCl2（绿色）+H2O、常见物质的性质、用途和制取：一、单质的性质、用途及制取：、氧气O2（）物理性质：通常状况下，是无色无味的气体； 不易溶于水（少量溶于水的氧气是水生生物不可缺少的。）密度比空气大。（）化学性质： 非金属 + O2 非金属氧化物 金属 + O2 金属氧化物其它：1、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O2、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2（）用途：燃烧和呼吸；炼钢；液氧炸药；液氧发动机（火箭）；急救病人；缺氧场所供氧等。（4 ）制取：原理：氯酸钾受热分解（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2电解水：2H2O=通电=2H2+O2分离空气法：空气低温加压液态空气蒸发氮气先出来，剩下的就是液氧。装置和操作：试管口略向倾斜；先加热后收集；先取导管后停热。收集：排水法（氧气不易溶于水） 向上排空气法（氧气密度略大于空气） 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则氧气集满。、氢气H2（）物理性质：通常状况下，是无色、无味的气体；难易溶于水；密度比空气小（最轻的气体）。（）化学性质：在常温下性质稳定；可燃性：氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O现象：纯净的H2在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成。不纯的H2（混有空气）点燃产生爆炸。点燃H2前一定要验纯。氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃=2HCl现象：燃烧发出苍白色火焰，生成的刺激性气味气体与水蒸气结合呈现雾状。还原性：氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O实验操作：氢气要验纯；试管口略低于试管底部；通H2的导管要伸到试管底；反应前，先通H2，后加热；反应后，先停止加热，后停止通H2。现象：氧化铜由黑色逐渐变成光亮的红色，同时试管口有水滴生成。（）用途：充灌气象探空气球；高能、清洁的燃料；冶炼金属；还原性保护气；制造氨气、盐酸等。（4）制取：原理：锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2电解水：2H2O=通电=2H2+O2装置：启普发生器收集：排水法（氢气难溶于水） 向下排空气法（氢气是最轻的气体）3、碳C（1）物理性质金刚石：无色透明的固体；硬度最大；熔点很高；不良导体；不溶于任何通常的物质里。石墨：深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体；有滑腻感；熔点高；最软的矿物之一；有优良的导电性；有优良的传热性；无定形碳：炭黑：制书写墨水 木炭：吸附性自来水净化 活性炭：强吸附性防毒面具 焦炭：炼铁（）化学性质：在常温下性质稳定；可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2现象：比在空气中更旺，发出白光，生成无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。碳不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO还原性：碳与二氧化碳反应：CO2 +C=2CO 碳与氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时生成无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。（）用途： 写生、燃料、冶金等。二、化合物性质、用途及制取：（一）氧化物：1、水H2O（1）物理性质：没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体； 在标准状况下，凝固点是0，沸点是100。 在4时，密度最大。（2）化学性质：电解水：2H2O=通电=2H2+O2 阴极 阳极2、二氧化碳CO2（1）物理性质：没有颜色、没有气味的气体； 密度比空气大； 能溶于水（汽水）； 固体二氧化碳叫“干冰”。（2）化学性质：不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸；与水的反应：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（白）+H2O（3）制取：原理：大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2装置：启普发生器收集：向上排空气法（二氧化碳比空气重）验满：将燃着的火柴放在集气瓶口，如果火焰熄灭，则二氧化碳集满。（4）用途：灭火、制汽水等。3、一氧化碳CO（煤气）（1）物理性质：没有颜色、没有气味的气体； 密度比空气略小；难溶于水。（2）化学性质：可燃性：一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2现象：发出蓝色火焰，生成无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时生成无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2毒性：易与血红蛋白结合，不易与血红蛋白分离。（4）用途：燃料、还原剂等。（二）酸：在电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1、酸的共性：（1）酸与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液不变色。（2） 活泼金属 + 酸 H2 + 盐（3） 非金属氧化物 +可溶性碱 盐 + H2O（4） 中和反应 碱 + 酸 盐 + H2O（5） 可溶性盐 + 酸 新盐 + 新酸碳酸盐 + 酸 新盐 + H2O+CO22、酸的个性：（1）盐酸HCl浓盐酸：无色液体，有刺激性气味；具有挥发性（白雾）；有腐蚀性。（2）硫酸H2SO4浓硫酸：无色、粘稠、油状的液体，不易挥发；具有吸水性（干燥剂）；具有脱水性（碳化）；具有强腐蚀性（硫酸沾身的处理）；密度大于水；极易溶于水，并放出大量的热（稀释时的注意事项）。（3）硝酸HNO3浓硝酸：无色液体，有刺激性气味；具有挥发性（白雾）；有强腐蚀性。（三）碱：在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。1、碱的共性：（1）碱与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。（2） 金属氧化物 + 酸 盐 + H2O（3） 中和反应 碱 + 酸 盐 + H2O（4） 可溶性盐 + 可溶性碱 新盐 + 新碱2、碱的个性：（1）氢氧化钠NaOH：白色片状固体；极易溶于水，并放出大量的热；其水溶液具有涩味、滑腻感；具有吸水性（干燥剂）；具有强腐蚀性苛性钠、火碱、烧碱。（2）氢氧化钙Ca(OH)2 ：白色粉末状，微溶于水（石灰水），具有腐蚀性。生石灰和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2+热量俗名：熟石灰、消石灰（四）盐的化学性质：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。（1） 活泼金属 + 可溶性盐不活泼金属 + 新盐（2） 可溶性盐 + 酸 新盐 + 新酸碳酸盐 + 酸 新盐 + H2O+CO2（3） 可溶性盐 + 可溶性碱 新盐 + 新碱（4） 可溶性盐 + 可溶性盐 新盐 + 新盐（五）有机