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九年级化学考前复习1、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟盐酸和稀硫酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”2、金属酸盐H2：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。（4）铁与酸发生置换反应都生成+2价亚铁化合物。3、金属盐溶液新金属新盐：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、物质燃烧时的影响因素：氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。5、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。6、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似。 7、原子结构知识中的4种决定关系：（1）质子数（核电荷数）决定元素的种类（2）原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数4为金属，或4为非金属，8（第一层为最外层时2）为稀有气体元素。（3）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数4为失电子，或4为得电子，8（第一层为最外层时2）为稳定。8、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”9、质量守恒定律参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。五个不变：宏观： 元素种类不变 物质总质量不变微观： 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变化学反应过程：两个一定变：宏观：物质种类一定变 微观：分子种类一定变 一个可能改变：分子数目可能变10、复分解反应的条件（1）、有水生成或气体生成或沉淀生成；（2）、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；（3）、复分解反应中各元素化合价都不变11、影响反应速率的因素温度 反应物的浓度 反应物的接触面积 催化剂12、物质提纯（除杂）的方法（化学方法）1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体 N2(O2): 灼热的Cu或点燃的红磷。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、CaCO3（CaCl2）：用水溶解、过滤。8、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 9、CaCl2(CaCO3):稀盐酸或用水溶解、过滤、蒸发10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、与生物、物理有关的化学知识考点1、生物中的化学知识A、光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意条件）吸入二氧化碳呼出氧气B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意条件）吸入氧气呼出二氧化碳C、胃酸问题：人体的胃会产生一定量的酸，主要成份是盐酸，有助于人体内食物的消化，但若产生的盐酸过量会造成胃病，甚至胃溃疡一般胃病：降低胃中溶液酸性: 碱：氢氧化镁Mg（OH）2 氢氧化铝Al（OH）3盐：NaHCO3（不宜治疗胃溃疡因为有气体产生可能会造成胃穿孔）D、胃镜中的钡餐：（检查胃病的方法）BaSO4,不能误食BaCO3，因为后都与胃中盐酸反应生成可溶性钡盐从而使人发生重金属中毒BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2）E、加碘食盐（主要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）为防止甲状腺肿大病2、物理中的化学知识A、=m/v的应用 m可以是溶液也可以是纯净物，化学反应前后溶液密度的变化：固态物质溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶体析出时溶液的密度变小；固态物质不溶于溶液中时溶液的密度不变。B、压强、温度与气体压强的关系：温度升高瓶内压强升高，温度降低瓶内压强降低。C、化学变化后气体压强的变化：反应后溶液如吸收气体则瓶内压强降低。反应放出气体瓶内压强升高14、反应规律：（一）、初中的置换反应有：（1）金属单质 +酸 盐+氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物（CuO）C或H2金属(Cu)CO2或H2O（二）、初中的分解反应有：1、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2、过氧化氢分解氧气：、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 、锻烧石灰石：CaCO3= CaO+CO2 6、加热氯酸钾和少量的二氧化锰：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 7、加热氧化汞：2HgO= 2Hg + O2（三）、初中的复分解反应有：金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应（遵守复分解反应发生的条件）（四）、有沉淀生成的反应有： B2SO42BSO4 Ag+Cl-=AgCl 2、22CaCO3 、 BaCO3Cu2+、Mg2+Cu(OH)2、 Mg(OH)215、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 7、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰氧气的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生成一氧化碳。16、有关条件：燃烧的条件：A、可燃物B、与空气（氧气）接触C、温度要达到可燃物的着火点或着火点以上。知识迁移：灭火的原理：A、移走可燃物B、隔绝空气（氧气）C、降温至可燃物的着火点以下铁生锈的条件：在潮湿的空气中易生锈。知识迁移：防止铁生锈的原理：防水、隔氧。17、有关鉴别1鉴别O2：用带火星的木条，木条复燃 。 鉴别CO2:通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。2 区分硬水和软水：用肥皂水。 区分碳粉和铁粉:用磁铁或稀硫酸3区分羊毛纤维和其他纤维：用燃烧的方法。4区分食盐水和蒸馏水：尝味道，测密度、导电性等（不能用酚酞试液）5鉴别碳酸盐：加入盐酸，有气泡冒出，气体通入石灰水中，石灰水变浑浊。6鉴别氧气、空气、甲烷、二氧化碳：用燃烧的木条。7鉴别氢气、甲烷、一氧化碳：鉴别它们燃烧的生成物不同。8鉴别NaOH、 NaCl、 NH4NO3：加水溶解（溶于水时温度不同）9鉴别酸溶液：加入石蕊试液，变红色；加入锌粒，有气泡冒出；加入碳酸钠，有气泡冒出。10鉴别碱溶液：加入酚酞试液，变红色；用pH试纸，pH7。11鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液不能用酚酞试液，可用盐酸、石灰水、CaCl2溶液。12鉴别磷肥，钾肥，铵态氮肥：看颜色灰白色的为磷肥；加熟石灰研磨，有氨味的为氮肥。18书写化学方程式1实验室制氧气: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO22KCl + 3O2 2H2O2 MnO22H2O+O2 2实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O3酒精、甲烷燃烧：C2H5OH+3O2=2H2O+3