浙江省杭州市长河中学九年级化学下学期第二次质检试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省杭州市长河中学九年级（上）第二次质检化学试卷一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1下列变化过程属于物理变化的是（）a用谷物、葡萄酿制美酒b以石油为原料制造药物c分离液态空气获得氧气d用生石灰做干燥剂吸水2正确的操作能保证化学实验的顺利进行下列属于操作正确的是（）a将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量b点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度c为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶d用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数3向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（）a红蓝紫b紫蓝红c蓝紫红d红紫蓝4分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）amgcl2 naoh h2so4bba（no3）2 k2so4 hclckoh cus04 h2so4dagno3 kci hn035下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）a氢氧化钠 纯碱 na2co3b氯化氢 盐酸 hclc硫酸铜晶体 胆矾 cuso45h2od碳酸钙 生石灰 ca（oh）26下列离子能在ph=13的水溶液中大量共存的是（）aso42、cl、na+、h+bk+、so42、cu2+、no3ccl、k+、so42、na+dca2+、cl、co32、na+二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法acao固体caco3固体加入适量的稀盐酸bnaoh溶液ca（oh）2溶液先加入过量的na2co3溶液，再过滤cco2气体co气体点燃dh2气体hcl气体先通过naoh溶液，再通过浓硫酸aabbccdd8下列做法和对应的化学方程式均正确的是（）a用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2hcl+feo=fecl2+h2ob用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naohc用氢氧化钠中和过多胃酸：2naoh+h2so4=na2so4+2h2od用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：co+o2co9下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）abcd10将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（）a紫色石蕊变红b石蕊不变色c无色酚酞变红d无法判断11除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）a加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤b加强热或在空气中灼热c加入适量水，加热，过滤，洗涤d加入适量的稀硫酸，微热，过滤、洗涤12下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）ahcl、cucl2、nano3、na2so4bbacl2、na2co3、hcl、（nh4）2co3cfecl3、hcl、nacl、naohdna2co3、na2so4、hcl、h2so413下列说法中正确的是（）a凡是生成盐和水的反应都是中和反应b与酸反应生成盐和水的物质一定是碱c凡是有盐参加的反应都是复分解反应d当溶液ph=7时，溶液呈中性14小明同学在实验室中测定某未知溶液的ph，他的实验操作如下：先用蒸馏水将ph试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于ph试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际ph比较（）a偏低b偏高c不变d无法判定15某无色溶液中，含有kno3、bacl2、na2co3、hcl中的两种物质向混合溶液中加入稀硫酸，只看到有无色的气体产生则此溶液中所含的物质是（）abacl2、na2co3bkno3、hclcna2co3、hcldna2co3、kno316下列实验方案中，可行的是（）a用细铁丝在密闭容器中燃烧，除尽密闭容器内空气中的氧气b向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸盐c按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离cacl2、caco3的混合物d用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿ph试纸上，测定其ph17用一种试剂就能鉴别硫酸钾、硫酸铵、氯化钾和氯化铵四瓶无色溶液，该试剂是（）a氢氧化钠溶液b硝酸钡溶液c硝酸银溶液d氢氧化钡溶液18有一包白色固体，可能含有na2so4、na2co3、bacl2、naoh中的一种或几种取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生由此推断白色固体中（）a可能存在naohb可能存在na2so4c肯定不存在bacl2d肯定存在na2co3和na2so4、naoh19把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤，在滤液中加入少量铁粉，无现象下列判断 正确的是（）a滤渣中一定不含铜b滤渣可能是铜和铁的混合物c滤液中含有氯化亚铁和稀盐酸d滤液中含有氯化亚铁和氯化铜20下列实验过程与图象描述相符合的一组是（）a向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体b向等质量的镁、锌中加入稀硫酸c向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液d向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液21某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（）a该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有b该溶液中不可能含碳酸钠c该溶液是否含氯化铜不能确定d该溶液的组成只可能有一种情况22将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）azn、ag、cuso4溶液（过量）bk2co3溶液、bacl2、硝酸（过量）cna2so4溶液、bacl2溶液、盐酸（过量）dbacl2溶液、agno3溶液、稀硫酸（过量）二、填空题（本大题共31分，方程式每空2分，其余每空1分）23在碳酸氢铵、纯碱、碳酸钙、活性炭四种物质中，用化学式填空（1）用作洗涤剂的是；（2）作为重要建筑材料的是；（3）可用做化肥的是；（4）可用作冰箱除臭剂的是24氢氧化钠如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的而潮解，而且还能跟空气中的反应表面变质，所以氢氧化钠必须密封保存在空气中长期放置的氢氧化钠中常含有杂质，检验是否含有这种杂质时常用的试剂是（写化学式），检验发生反应的化学方程式为，若要除去该杂质可以选用的试剂是（写化学式），其反应的化学方程式为25把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氢氧化钾的混合物的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤，在滤纸上剩下的物质是，所得滤液中最多可能有种溶质26用合理的方程式表示除去括号中杂质的过程：hcl（h2so4）fecl3（hcl）kno3（cuso4）ag（cu）27有一包粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有28等质量的两种常见金属a和b，分别与足量的稀硫酸反应，生成正二价的金属硫酸盐和氢气生成氢气的质量与时间关系如图，请结合所学知识回答：（1）根据曲线可以看出：金属a的活动性比金属b的活动性（填“强”或“弱”）（2）最终反应结束后，生成氢气的质量a比b多，这又说明a的原子量比b的原子量（填“大”或“小”）29在agno3、mg（no3）2和cu（no3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是30一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是naoh和 na2co3的混合物；可能全部变质，固体是na2co3（1）首先对固体的成分进行确定取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的bacl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入cuso4 溶液，产生蓝色絮状沉淀根据实验现象，可确定该固体是；（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算生成二氧化碳的质量及该样品中na2co3的质量分数（3）有图可以判断，在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是三、实验、简答题（本大题共54分，每空2分）31石灰石是一种重要矿石，其主要成分为碳酸钙，在冶金、建材、化工等行业均有广泛用途某校9年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应，测量反应后生成的co2的体积，再将体积换算成质量，最后根据co2的质量计算样品中碳酸钙的质量分数下图为石灰石与稀盐酸反应的装置，图为测量co2体积的装置（1）如图所示，因缺少长颈漏斗，同学们使用了一只普通漏斗，则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口，起到液封的作用小明同学想到一个办法，他取来一支合适的试管，加装到装置中，既解决了液封问题，又减少了酸的用量请你把小明加装试管的方法画在图中相应的位置（用签字笔或黑色钢笔画）（2）检查图装置气密性的方法是（3）在图装置中，油层的作用是（4）反应结束后，读出量气管内水面上升的体积即为生成的co2的体积在读数前必须进行的一项操作是32小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的a装置高温加热充分反应（已知caco3cao+co2），产生的气体依次通过b、c装置，实验后发现c装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g写出c装置中发现的化学反应方程式b装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性该水垢所含碳酸钙的质量分数为（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是33有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失请回答：（1）该固体中一定含有，一定不含有，可能含有（2）写出其中两个反应的化学方程式（3）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在34粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用的方法除去下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是（选填字母序号）a氯化钠中混有少量的碳酸钠 b木炭粉末中混有少量的氧化铜c氯化钙中混有少量的碳酸钙（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质该除杂操作依据的原理是将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的、过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至ph=7，蒸发结晶加入稀盐酸至ph=7的目的是35晶体（h2c2o42h2o）熔点较低，加热会熔化、气化和分解草酸（h2c2o4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：h2c2o4+ca（oh）2cac2o4（白色）+2h2o甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成co2和 h2； 第二种：草酸分解生成co2、co和 h2o；第三种：草酸分解：h2c2o4co2+h2o（未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的a、b两套实验装置（图中铁架台略去）甲同学按a装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的co2所导致，此判断（填“严密”或“不严密”）乙同学的b装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整乙同学按b装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个烧杯，有白色固体生成，证明产物中有；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无h2（3）结论与思考：草酸受热分解的化学方程式为：若省略b装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有co2（假设每步都反应完全），方法是：四、分析、计算题（本大题共23分）36为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）100100100100剩余固体质量（g）877467.567.5（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为a铜 b锌 c铜和锌（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图37某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和nacl溶液反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示求：（1）生成co2的质量（2）该纯碱样品中na2co3的质量分数（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）a该纯碱样品中nacl的质量分数； b反应所用稀盐酸的溶质质量分数；c反应后所得溶液中nacl的质量分数； d反应生成水的质量38在一烧杯中盛有l00gbacl2和hcl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的na2co3溶液，混合溶液的质量与所滴入na2co3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意问答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是（2）在实验过程中放出气体的总质量为g（3）当滴入na2co3溶液至图中b点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）2015-2016学年浙江省杭州市长河中学九年级（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1下列变化过程属于物理变化的是（）a用谷物、葡萄酿制美酒b以石油为原料制造药物c分离液态空气获得氧气d用生石灰做干燥剂吸水【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、用谷物、葡萄酿制美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化b、以石油为原料制造药物水果榨汁的过程中有新物质药物生成，属于化学变化c、分离液态空气获得氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化d、用生石灰做干燥剂水吸过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化故选c【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化2正确的操作能保证化学实验的顺利进行下列属于操作正确的是（）a将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量b点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度c为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶d用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据用天平称量药品时注意事项进行分析判断；b、可燃性气体混入空气（或氧气），达到爆炸极限可能发生爆炸，据此分析判断；c、根据剩余药品的处理原则进行分析判断；d、根据量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平进行分析判断【解答】解：a、用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上称量，一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故可以放在烧杯中称量故选项说法错误b、一氧化碳具有可燃性，所以点燃前必须检验纯度，否则容易发生爆炸；故选项说法正确c、用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；故选项说法错误d、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，仰视或俯视读数会造成读数不准确；故选项说法错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键3向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（）a红蓝紫b紫蓝红c蓝紫红d红紫蓝【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，结合盐酸能与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，进行分析解答【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性，滴有石蕊试液的稀盐酸中，显红色；慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为紫色；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，颜色变为蓝色故石蕊颜色变化的过程是红紫蓝故选：d【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键4分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）amgcl2 naoh h2so4bba（no3）2 k2so4 hclckoh cus04 h2so4dagno3 kci hn03【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子a、naoh和mgcl2生成白色沉淀氢氧化镁，但生成的沉淀溶于硫酸，若硫酸过量，最终可能得到无色澄清溶液，故选项正确b、ba（no3）2与k2so4反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误c、koh和cus04生成蓝色沉淀氢氧化铜，但生成的沉淀溶于硫酸，若硫酸过量，最终可能得到蓝色澄清溶液（硫酸铜溶液），故选项错误d、agno3与kcl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项错误故选a【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色5下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）a氢氧化钠 纯碱 na2co3b氯化氢 盐酸 hclc硫酸铜晶体 胆矾 cuso45h2od碳酸钙 生石灰 ca（oh）2【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可【解答】解：a氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为naoh，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；b盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故错误；c硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为cuso45h2o，故正确；d碳酸钙的化学式为caco3，生石灰的化学式为cao，ca（oh）2的俗称为熟石灰，故错误故选c【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写6下列离子能在ph=13的水溶液中大量共存的是（）aso42、cl、na+、h+bk+、so42、cu2+、no3ccl、k+、so42、na+dca2+、cl、co32、na+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】ph为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的oh；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可【解答】解：ph为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的oh；a、h+、oh两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；b、cu2+、oh两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；c、oh、cl、na+、so42四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；d、ca2+、co32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选c【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意隐藏条件溶液的ph=13二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法acao固体caco3固体加入适量的稀盐酸bnaoh溶液ca（oh）2溶液先加入过量的na2co3溶液，再过滤cco2气体co气体点燃dh2气体hcl气体先通过naoh溶液，再通过浓硫酸aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、氧化钙和碳酸钙能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、ca（oh）2溶液能与过量的na2co3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误d、hcl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：d【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键8下列做法和对应的化学方程式均正确的是（）a用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2hcl+feo=fecl2+h2ob用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naohc用氢氧化钠中和过多胃酸：2naoh+h2so4=na2so4+2h2od用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：co+o2co【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据铁锈的主要成分是氧化铁进行分析；b、根据除杂质的原则：不能混入新杂质，与杂质反应，不与原物质反应解答；c、胃酸是盐酸，氢氧化钠强腐蚀性d、二氧化碳不支持燃烧【解答】解：a、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o，故a错误；b、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故能除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙，方程式正确；故b正确；c、胃酸是盐酸，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用来中和胃酸，原理错误，故c错误；d、二氧化碳中混有一氧化碳，点不着一氧化碳，原理错误，方程式也错误，故d错误故选b【点评】在解此类题时，首先检查应用的原理是否正确，然后检查方程式的书写是否满足方程式的书写原则9下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）abcd【考点】检查装置的气密性【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法【解答】解：a、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故a不漏气；b、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故b不漏气；c、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故c不漏气；d、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选d【点评】本题考查装置气密性的检查虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错10将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（）a紫色石蕊变红b石蕊不变色c无色酚酞变红d无法判断【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算【专题】常见的酸 酸的通性【分析】显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色【解答】解：设与氢氧化钾反应的硫酸的质量为x， 2koh+h2so4k2so4+2h2o， 112 9810g20% x=，x=1.75g，剩余的硫酸质量为：10g20%1.75g=0.25g，即稀盐酸过量，溶液显酸性，能使石蕊试液变红色故选：a【点评】当氢氧化钾和硫酸恰好完全反应时，溶液显中性，当硫酸过量时，溶液显酸性，当氢氧化钾过量时，溶液显碱性，再根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂相互作用时的颜色变化关系可以判断出正确的结论11除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）a加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤b加强热或在空气中灼热c加入适量水，加热，过滤，洗涤d加入适量的稀硫酸，微热，过滤、洗涤【考点】物质除杂或净化的探究【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、cuo能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，应再过滤，洗涤，故选项所采取的方法错误b、加强热或在空气中灼热，铜能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、铜粉、氧化铜均难溶于水，用加入适量水、加热、过滤、洗涤的方法不能进行分离，故选项所采取的方法错误d、cuo能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：d【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键12下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）ahcl、cucl2、nano3、na2so4bbacl2、na2co3、hcl、（nh4）2co3cfecl3、hcl、nacl、naohdna2co3、na2so4、hcl、h2so4【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】压轴实验题；物质的鉴别题【分析】a、氯化铜溶液呈蓝色，可以首先判断出来，但是其他三种物质都不反应b、碳酸盐有两种，故难以鉴别c、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀盐酸d、能够反应的只有碳酸钠和盐酸，所以也鉴别不出【解答】解：a、氯化铜溶液呈蓝色，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故a错b、氯化钡可以和碳酸钠以及碳酸铵能生成沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成气体，所以本题只能鉴别出氯化钡和盐酸，故b错c、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，故可以鉴别出氢氧化钠，而氢氧化铁能够溶于盐酸，故可以鉴别出盐酸，剩余的就是氯化钠，故c对d、碳酸钠可以和盐酸或是硫酸反应，故可首先鉴别，但是其它物质之间均不反应，故d错故选c【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成13下列说法中正确的是（）a凡是生成盐和水的反应都是中和反应b与酸反应生成盐和水的物质一定是碱c凡是有盐参加的反应都是复分解反应d当溶液ph=7时，溶液呈中性【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；复分解反应及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据已有的知识进行分析，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，能与酸反应生成盐和水的物质有碱以及金属氧化物，盐参加的反应可以是分解反应，ph=7的溶液呈中性【解答】解：a、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故a错误；b、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，故b错误；c、盐能参与分解反应，如碳酸钙的分解反应，故c错误；d、ph=7的溶液呈中性，故d正确故选d【点评】本题考查了常见的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行14小明同学在实验室中测定某未知溶液的ph，他的实验操作如下：先用蒸馏水将ph试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于ph试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际ph比较（）a偏低b偏高c不变d无法判定【考点】溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】小明同学在测量溶液ph时先用蒸馏水将ph试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可【解答】解：先用蒸馏水将ph试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则ph偏高；若待测液呈碱性，则ph偏低；若待测液呈中性，则ph不变故选d【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变15某无色溶液中，含有kno3、bacl2、na2co3、hcl中的两种物质向混合溶液中加入稀硫酸，只看到有无色的气体产生则此溶液中所含的物质是（）abacl2、na2co3bkno3、hclcna2co3、hcldna2co3、kno3【考点】离子或物质的共存问题；酸的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】首先根据题意加入稀硫酸只产生无色、无味的气体可推出，溶液中一定有na2co3，没有bacl2，由于是混合溶液，na2co3存在，就不可能有hcl存在，因为二者要发生反应，不能共存于一个体系中但题意告诉该无色溶液有两种溶质，所以也必须把题审清【解答】解：四种物质中能和稀硫酸反应生成气体的只有na2co3，而bacl2、hcl都能和na2co3发生反应生成沉淀或气体，不能共存于一个溶液中，所以bacl2、hcl一定不能存在又由于题干告诉该无色溶液有两种溶质组成，所以也必须有kno3存在，而且也可以和na2co3共存故选d【点评】本题既是一个混合物质的推断也是一个共存题型，是中考中重点考查的题型之一必须对酸碱盐之间的相互反应熟练掌握16下列实验方案中，可行的是（）a用细铁丝在密闭容器中燃烧，除尽密闭容器内空气中的氧气b向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸盐c按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离cacl2、caco3的混合物d用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿ph试纸上，测定其ph【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；溶液的酸碱度测定；证明硫酸和可溶性硫酸盐；氧气的化学性质【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据细铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断b、根据硝酸银溶液、硫酸盐、碳酸盐等溶液能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，进行分析判断c、按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水d、根据用ph试纸测定未知溶液的ph的方法进行分析判断【解答】解：a、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于除尽密闭容器内空气中的氧气，故选项实验方案错误b、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液不一定是硫酸盐，也可能是硝酸银溶液、碳酸盐溶液或硫酸等，故选项实验方案错误c、cacl2溶于水，而碳酸钙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项实验方案正确d、用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能用水湿润ph试纸，否则稀释了白醋，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项实验方案错误故选：c【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断17用一种试剂就能鉴别硫酸钾、硫酸铵、氯化钾和氯化铵四瓶无色溶液，该试剂是（）a氢氧化钠溶液b硝酸钡溶液c硝酸银溶液d氢氧化钡溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据四种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：a、氢氧化钠溶液与硫酸铵、氯化铵溶液反应生成有刺激性气味的氨气，与硫酸钾、氯化钾不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误b、硝酸钡溶液与硫酸钾、硫酸铵反应均生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钾和氯化铵均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误c、硝酸银溶液与硫酸钾、硫酸铵、氯化钾和氯化铵四种无色溶液反应，分别生成硫酸银、硫酸银、氯化银、氯化银白色沉淀，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误d、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，与氯化钾溶液不反应，与氯化铵溶液反应只生成有刺激性气味的氨气，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确故选：d【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象18有一包白色固体，可能含有na2so4、na2co3、bacl2、naoh中的一种或几种取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生由此推断白色固体中（）a可能存在naohb可能存在na2so4c肯定不存在bacl2d肯定存在na2co3和na2so4、naoh【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】混合物组成的推断题【分析】结合物质的性质，根据物质之间的反应现象逐一进行确定和排除，要注意题中的关键字词，如“完全溶解”等【解答】解：取样溶于水，有白色沉淀产生，混合物中一定有bacl2，至少有na2so4、na2co3一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡原混合物中一定有na2co3，