【三维设计】高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物随堂基础巩固 新人教版必修1(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物随堂基础巩固 新人教版必修1 随堂基础巩固1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧a bc d解析：中纯铁不易被锈蚀，中可以通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3,2fecl3fe=3fecl2,4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。答案：b2欲除去feso4溶液中含有的cuso4和fe2(so4)3等少量杂质，应选用的试剂是()a氨水 b铝粉c铁粉 dnaoh溶液解析：cuso4和fe2(so4)3都可以与铁粉反应，生成feso4，若用铝粉，生成铝离子，混入新杂质。答案：c3下列离子方程式书写正确的是()afecl2溶液中通入cl2：fe2cl2=fe32clbfe3与fe的反应：fe3fe=fe2cal(oh)3沉淀中滴加盐酸al(oh)33h=al33h2odalcl3溶液中加入过量氨水：al34oh=alo2h2o解析：a项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl；b项，电荷、质量都不守恒，正确的离子方程式为2fe3fe=3fe2；d项，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝。答案：c4由feo、fe2o3、fe3o4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中feo、fe2o3、fe3o4的物质的量之比可能为()a121 b123c131 d113解析：由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以fe3o4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。fe3o4可拆为feofe2o3，故只要feo、fe2o3物质的量之比为11即可。答案：d5某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()a一定有fe2，一定没有fe3、mg2b一定有fe3存在，一定没有fe2、mg2c一定有fe3，可能有fe2，一定没有mg2d一定有fe2，可能有mg2，一定没有fe3解析：加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，红褐色的沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以fe3不可能存在。答案：d6除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。(1)fe2o3fe(oh)3_；(2)fe2o3(al2o3)_；(3)fecl3(fecl2)_；(4)fecl2(fecl3)_；(5)fecl2(cucl2)_；(6)fe(al)_。解析：(1)根据fe(oh)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)al2o3能溶于naoh溶液中，反应后过滤分离；(3)通入cl2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)al可以溶于naoh溶液，反应后过滤。答案：(1)加热，2fe(oh)3fe2o33h2o(2)加入过量的naoh溶液，过滤，al2o32oh=2aloh2o(3)通入过量cl2,2fe2cl2=2fe32cl(4)加入过量铁粉