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聊城三中化学模拟题 第卷（选择题 共47分）一、选择题（共19小题，1至10小题每题2分，11至19小题每题3分，共47分。每小题只有一个选项符合题意）1地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是A. 可利用U与U化学性质的不同将二者分离B. 利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量C. U与U互为同位素 D. U与U互为同素异形体2下列叙述正确的是A含金属元素的离子不一定是阳离子B一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D具有相同质子数的粒子都属于同种元素3在密闭容器中充入体积比为11的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是AP1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P24设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A18g H2O中含有的电子数为10NAB46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAC1L 1molL1的盐酸中，所含HCl分子数为NAD标准状况下，11.2L O3中含1.5NA个氧原子5下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤D除去NaCl溶液中的少量AlCl3：加入适量氨水，过滤6下列离子组能够大量共存的是A无色溶液中：Cu2+、K+、NO3、ClB使pH试纸显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、ClC含MnO4的溶液中：Fe3+、SO42、NO3、Mg2D与铝作用生成氢气的溶液中：Mg2+、NO3、K+、Cl7下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH = CaCO3+2H2OCO32B氯气与水的反应：Cl2H2O = 2H+ Cl+ ClOC铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2OD铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH+6H2O = Al(OH)4 +3H28工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液B通入氯气的电极为原电池的正极C该方法可将化学能完全转化为电能D通氢气的电极发生的反应为：H2 2H+2e9.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是ANa2O2 BNa2O CNa2S DNH4HSO410下列变化不能说明发生了化学变化的是A变化时有电子的得失或共用电子的形成B变化时释放出能量C变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了11. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A.2.24L B.3.36L C.1.12L D.4.48L12.下列反应中，一定不能自发进行的是A.2KClO3(s)= 2KCl(s)+ 3O2(g) H = 78.03 kJmol1，S = 494.4 Jmol1K1B.CO(g)= C(s,石墨)+O2(g) H = 110.5 kJmol1，S = 89.4 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) H = 444.3 kJmol1，S = 280.1 Jmol1K1D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4 (aq) + CO2(g) +H2O(l) H = 37.30 kJmol1，S = 184.0 Jmol1K113.下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大14.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是H2SO4(aq)Ba(OH)2 (aq)2H2O(l)BaSO4(s)；H0CH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H02FeCl3(aq)Cu(s)2FeCl2(aq)CuCl2(aq)；H0C(s)CO2(g)2CO(g) ；H0A. B. C. D. 15.下列说法不正确的是A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气16.常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4(g)2NO2(g) H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加1 kg的砝码 甲 乙在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙17.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为 A25% B40% C50% D75%18. 24mL0.05molL1的Na2SO3恰好与20mL0.02molL1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 A.1 B.2 C.3 D.619.将1.92g 铜粉加入到40mL 1 molL1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A. 40mL 1 molL1的稀硝酸溶液 B. 40mL 0.5 molL1的稀硫酸溶液C. 40mL 1 molL1的FeCl3溶液 D. 60mL 0.5 molL1的稀盐酸第卷（非选择题 共53分）说明：将第II卷的答案用黑色中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。20（2分）下列说法正确的是 。A用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘B分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C用最小刻度为0.1 mL的量筒量取8.85 mL的液体D给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜E浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处21（13分）某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： （1）制取NH3 写出实验制取NH3的化学方程式 ； 在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量NH3； 有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”）。 （2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持未画出），探究NH3的还原性： 该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：_。 利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出NH3与CuO反应的化学方程式 。 （3）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ = Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 。22.（10分）（1）发射卫星时可用肼（N2 H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = 67.7kJmol1N2 H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2 O (g) H = 543 kJmol1H2 (g) F2 (g) HF (g) H = 269 kJmol1H2 (g) O2 (g) H2 O (g) H = 242 kJmol1肼和NO2反应的热化学方程式为： 。有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2离子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：电池反应方程式为 ；放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负”）。23（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ；A比较这两种元素的常见单质的沸点B二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为_。（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为_ _；检验Y极产物的方法是_；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗B2A4的物质的量为_。24（13分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) H 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。（1）该温度时，该反应的平衡常数为_， 若温度升高，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为_。（3）25 min时，增加了_mol_（填物质的化学式）使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度_（填“”、“”或“=”）0.8molL1，理由是_。一、1.C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.C 14.B 15.C 16.D 17.A 18.C 19.D20.（2分）BD21（1）2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O （3分）生石灰（或碱石灰、NaOH固体） （2分）否 （1分）（2）在AB装置之间增加盛有碱石灰的干燥管，在C装置后增加尾气处理装置 （2分）3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O（3分）（3）取少量红色固体，加入一定量的稀硫酸，若溶液出现蓝色，证明红色物质中有Cu2O；若溶液不出现蓝色，证明红色物质中没有Cu2O （2分）22（1）2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H = 1153.7 kJmol1 （3分）N2H4(g) 2F2(g) = N2(g) 4HF(g) H = 1135 kJmol1 （3分）（2）C5H12 8O2 5CO2 6H2O （3分） 负 （1分）23（1）氧 BC （3分）（2）HSO3H = H2OSO2 （或HSO3HSO4 = H2O SO2SO42）（3分）（3）78g （2分）（4）2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH （3分）用湿润的淀粉KI试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有Cl2产生 （2分）0.05mol （2分）24（1）0.9 molL1 （2分） 增大 （1分）（2）b d （2分） 0.04 molL1min1 （2分） （3）0.8 NO2 （2分）（4） （2分） NO2的物质的量浓度为0.8molL1时，Q =1.28 molL1，大于K，反应应继续向左进行，进一步降低NO2的物质的量浓度。 （2分）一、1.C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.C 14.B 15.C 16.D 17.A 18.C 19.D20.（2分）BD21（1）2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O （3分）生石灰